WikiDer > Манганат бария

Barium manganate
Манганат бария
Барит-элементарная-ячейка-3D-vdW.png
Идентификаторы
3D модель (JSmol)
ECHA InfoCard100.029.190 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 232-109-6
UNII
Характеристики
БаMnО4
Молярная масса256,26 г / моль
Внешностьот светло-синего до темно-синего и черного порошка
Плотность4,85 г / см3
нерастворимый[1]
Опасности
Главный опасностиGHS03, GHS07: окисляющий, раздражающий кожу и глаза
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы

Манганат бария является неорганическое соединение с формула BaMnO4. Используется как окислитель в органическая химия.[2] Он принадлежит к классу соединений, известных как манганаты, в которых марганец находится в степени окисления +6. Манганат не следует путать с перманганат в котором содержится марганец (VII). Манганат бария является мощным окислителем, популярным в органическом синтезе и может использоваться в самых разных реакциях окисления.

Характеристики

Ион манганата (VI) представляет собой d1 ионный и является тетраэдрическим с валентными углами примерно 109,5 °. Длины связей Mn-O в BaMnO4 и K2MnO4 идентичны при 1,66 Å. Для сравнения, длина связи Mn-O в MnO4 2- длиннее, чем у MnO4− 1,56 Å и короче, чем связь Mn-O, обнаруженная в MnO2, 1,89 Å.[3][4] Манганат бария изоморфен BaCrO4 и BaSO4. Манганат бария может иметь вид кристаллов темно-синего или зеленого или черного цвета.[5] Манганат бария неопределенно стабилен, активен и может храниться в течение нескольких месяцев в сухих условиях.[5]

Подготовка

Манганат бария можно получить из манганат калия и хлорид бария к метатезис солей дать нерастворимый манганат бария:[6]

BaCl2 + K2MnO4 → 2 KCl + BaMnO4

Использование в органическом синтезе

Манганат бария эффективно и селективно окисляет ряд функциональных групп: спирты в карбонилы, диолы в лактоны, тиолы в дисульфиды, ароматические амины в азосоединения, гидрохинон в п-бензохинон, бензиламин в бензальдегид и т. Д.[7] Он не окисляет насыщенные углеводороды, алкены, ненасыщенные кетоны и третичные амины. Манганат бария - распространенный заменитель MnO2. Его легче приготовить, он более эффективно реагирует, а соотношение субстрат: окислитель ближе к теоретическому.

Еще одно применение манганата бария было в качестве пигмента для придания цвету художника марганцево-синему цвету. Он больше не используется для этой цели; вместо этого производители краски заменяют синтетический марганцево-синий оттенок.

Рекомендации

  1. ^ Олсен, Дж. К. (1900). Пермангановая кислота от Electrolysys. Истон, Пенсильвания: Химическая издательская компания.
  2. ^ Гарри Проктер, Стивен В. Лей, Грант Х. Касл, Энциклопедия реагентов для органического синтеза "Манганат бария" 2001. Дои:10.1002 / 047084289X.rb003
  3. ^ Greenwood, Norman N .; Эрншоу, Алан (1984). Химия элементов. Оксфорд: Pergamon Press. Vol. 15, «Соединения марганца». ISBN 0-08-022057-6.
  4. ^ Еллинек, Ф. J. Inorg. Nucl. Chem. 1960. 13, 329-331. {{doi: 10.1016 / 0022-1902 (60) 80316-8}}
  5. ^ а б Firouzabadi, H .; Mostafavipoor, Z. (1983), "Манганат бария. Универсальный окислитель в органическом синтезе", Бык. Chem. Soc. Jpn. 56 (3): p914-917. {{doi: 10.1246 / bcsj.56.914}}.
  6. ^ Carrington, A .; Саймонс, М. С. Р. "Структура и реакционная способность оксианионов переходных металлов. Часть I. Управляющие оксианионы", J. Chem. Soc. 1956, с. 3373-3380. Дои:10.1039 / JR9560003373.
  7. ^ Procter.G .; Лей, С.В.; Замок, Г. (2004), «Манганат бария», в Paquette, L., Энциклопедия реагентов для органического синтеза, Нью-Йорк: Wiley, {{doi: 10.1002 / 047084289X}}.