Das Bindungsenthalpie ist der Enthalpieänderung beim Bilden von a Atombindung (kann doppelt oder dreifach sein) zwischen zwei Atomen. Die Enthalpieänderung ist die Wärmemenge, die in einem Prozess freigesetzt oder absorbiert wird, bei dem Anfangs- und Endzustand die gleiche Temperatur und den gleichen Druck aufweisen. Bei der Bildung einer Atombindung wird Wärme freigesetzt und die Bindungsenthalpie ist daher negativ. Im umgekehrten Prozess, dem Aufbrechen einer Atombindung, ist die Enthalpieänderung positiv. durchschnittliche Werte der Bindungsenthalpie.
Tabelle
| Bindung | Bindungsenthalpie (kJ pro Mol Bindungen)[1] |
|---|
| H–H | −436 |
| CH | −360 (Aldehyde) − −410 (andere) |
| C–C | −350 |
| C=C (aromatisch) | −505 |
| C=C (nicht konjugiert) | −610 |
| C≡C | −830 |
| C–F | −440 |
| C–Cl | −330 |
| C–Br | −280 |
| C–I | −240 |
| CO | −350 |
| C=O | −800 |
| C–N | −280 |
| C≡N | −890 |
| N–H | −390 |
| OH | −450 - −463,5 (Wasser) |
| O···H (H-Brücke) | −22 |
| O–O (Peroxide) | −146 |
| F–F | −153 |
| Cl–Cl | −243 |
Siehe auch
- Quellen
- BINAS havo/vwo, 5. Auflage (Groningen: Wolters-Noordhoff bv, 2004).
- Verweise
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