WikiDer > Бромуксусная кислота
Bromoacetic acid
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Предпочтительное название IUPAC Бромуксусная кислота | |||
| Другие имена 2-бромуксусная кислота Бромэтановая кислота α-бромуксусная кислота Монобромуксусная кислота Карбоксиметил бромид ООН 1938 | |||
| Идентификаторы | |||
3D модель (JSmol) | |||
| 506167 | |||
| ЧЭМБЛ | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.001.069  | ||
| Номер ЕС |
| ||
PubChem CID | |||
| Номер RTECS |
| ||
| UNII | |||
| |||
| |||
| Характеристики | |||
| C2ЧАС3BrО2 | |||
| Молярная масса | 138.948 г · моль−1 | ||
| Внешность | От белого до светло-желтого кристаллического твердого вещества | ||
| Плотность | 1,934 г / мл | ||
| Температура плавления | От 49 до 51 ° C (от 120 до 124 ° F; от 322 до 324 K) | ||
| Точка кипения | От 206 до 208 ° C (от 403 до 406 ° F, от 479 до 481 K) | ||
| полярные органические растворители | |||
| Кислотность (пKа) | 2.86[1] | ||
| 1,4804 (50 ° С, D) | |||
| Структура | |||
| Шестиугольный или же ромбический | |||
| Опасности[2] | |||
| Пиктограммы GHS |     | ||
| Сигнальное слово GHS | Опасность | ||
| H301, H311, H314, H317, H331, H400 | |||
| P260, P261, P264, P270, P271, P272, P273, P280, P301 + 310, P301 + 330 + 331, P302 + 352, P303 + 361 + 353, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P310, P311, P312, P321, P322, P330, P333 + 313, P361, P363, P391, P403 + 233 | |||
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
| точка возгорания | 110 ° С (230 ° F, 383 К) | ||
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
Бромуксусная кислота это химическое соединение с формула CH2BrCO2H. Это бесцветное твердое вещество является относительно прочным алкилирующий агент. Бромуксусная кислота и ее сложные эфиры широко используются в качестве строительных блоков в органический синтез, например в фармацевтической химии.
Соединение получают бромированием уксусная кислота, например, Реакция Ада – Фольхарда – Зелинского[3] или с использованием других реагентов.[4]
- CH3CO2H + Br2 → CH2BrCO2H + HBr
Смотрите также
Рекомендации
- ^ Диппи, Дж.Ф.Дж., Хьюз, С.Р.К., Розанский, А., J. Chem Soc., 1959, 2492.
- ^ «Бромуксусная кислота». pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- ^ Дагани, М. Дж .; Barda, H.J .; Benya, T. J .; Сандерс, Д. С. «Соединения брома». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a04_405.
- ^ Natelson, S .; Готфрид, С. (1955). «Этилбромацетат». Органический синтез.; Коллективный объем, 3, п. 381