WikiDer > Углерод-14

Carbon-14
«Радиоуглерод» перенаправляется сюда. Для научного журнала см. Радиоуглерод (журнал). О методике датирования см. Радиоуглеродное датирование.
Углерод-14,14C
Общее
Символ14C
Именауглерод-14, C-14, радиоуглерод
Протоны6
Нейтронов8
Данные о нуклидах
Природное изобилие1 часть на триллион
Период полураспада5730 ± 40 лет
Изотопная масса14.003241 ты
Вращение0+
Режимы распада
Режим распадаЭнергия распада (МэВ)
Бета0.156476[1]
Изотопы углерода
Полная таблица нуклидов

Углерод-14 (14C), или радиоуглерод, это радиоактивный изотоп из углерод с атомное ядро содержащий 6 протоны и 8 нейтроны. Его присутствие в органических материалах является основой радиоуглеродное датирование метод, впервые примененный Уиллард Либби и его коллеги (1949) датируют археологические, геологические и гидрогеологические образцы. Углерод-14 был открыт 27 февраля 1940 г. Мартин Камен и Сэм Рубен на Радиационная лаборатория Калифорнийского университета в Беркли, Калифорния. Его существование было предложено Франц Кури в 1934 г.[2]

Есть три встречающихся в природе изотопы углерода на Земле: углерод-12, который составляет 99% всего углерода на Земле; углерод-13, что составляет 1%; и углерод-14, который присутствует в следовых количествах, составляя примерно 1 или 1,5 атома на 1012 атомы углерода в атмосфере. Углерод-12 и углерод-13 оба стабильны, а углерод-14 нестабилен и имеет период полураспада 5730 ± 40 лет.[3] Углерод-14 распадается на азот-14 через бета-распад.[4] Грамм углерода, содержащий 1 атом углерода-14 на 1012 атомы будут излучать ~ 0,2[5] бета-частицы в секунду. Основным природным источником углерода-14 на Земле является космический луч воздействие на азот в атмосфере, и поэтому космогенный нуклид. Однако под открытым небом ядерные испытания в период с 1955 по 1980 год вносил свой вклад в этот фонд.

Различные изотопы углерода не сильно различаются по своим химическим свойствам. Это сходство используется в химических и биологических исследованиях в технике, называемой углеродная маркировка: атомы углерода-14 могут использоваться для замены нерадиоактивного углерода, чтобы отслеживать химические и биохимические реакции с участием атомов углерода любого данного органического соединения.

Радиоактивный распад и обнаружение

Углерод-14 проходит через радиоактивный бета-распад:

14
6C
 → 14
7N
 +
е−
 +
ν
е

Испуская электрон и электронный антинейтрино, один из нейтронов в атоме углерода-14 распадается на протон, а углерод-14 (период полураспада 5700 ± 40 лет[6]) распадается на стабильный (нерадиоактивный) изотоп азот-14.

Испускаемые бета-частицы имеют максимальную энергию 156 кэВ, а их средневзвешенная энергия составляет 49 кэВ.[6] Это относительно низкие энергии; максимальное пройденное расстояние оценивается в 22 см в воздухе и 0,27 мм в тканях тела. Доля излучения, прошедшего через слой мертвой кожи оценивается в 0,11. Небольшие количества углерода-14 нелегко обнаружить обычным Детекторы Гейгера – Мюллера (G-M); По оценкам, детекторы G-M обычно не обнаруживают загрязнения менее 100 000 дезинтеграций в минуту (0,05 мкКи). Жидкостный сцинтилляционный счет является предпочтительным методом.[7] Эффективность счета G-M оценивается в 3%. Слой половинного расстояния в воде составляет 0,05 мм.[8]

Радиоуглеродное датирование

Основная статья: Радиоуглеродное датирование

Радиоуглеродное датирование - это радиометрическое датирование метод, который использует (14В) для определения возраста углеродистый материалы возрастом примерно до 60 000 лет. Методика была разработана Уиллард Либби и его коллеги в 1949 г.[9] во время его пребывания в должности профессора в Чикагский университет. Либби подсчитал, что радиоактивность обменного углерода-14 будет примерно 14 распадов в минуту (dpm) на грамм чистого углерода, и это все еще используется в качестве активности современный радиоуглеродный стандарт.[10][11] В 1960 году Либби была награждена Нобелевская премия по химии для этой работы.

Одно из частых применений этого метода - датирование органических останков археологических памятников. Растения исправить атмосферный углерод во время фотосинтеза, поэтому уровень 14C у растений и животных после их смерти примерно равен уровню 14C в атмосфере в то время. Однако после этого она уменьшается в результате радиоактивного распада, что позволяет оценить дату смерти или фиксации. Начальный 14Уровень C для расчета можно либо оценить, либо напрямую сравнить с известными годовыми данными из данных годичных колец (дендрохронология) до 10000 лет назад (с использованием перекрывающихся данных по живым и мертвым деревьям в данной области) или по отложениям пещер (образования), примерно за 45 000 лет до настоящего времени. Расчет или (точнее) прямое сравнение уровней углерода-14 в образце с уровнями углерода-14 в кольцах деревьев или пещерах известного возраста дает определение возраста образца древесины или животных с момента образования. Радиоуглерод также используется для обнаружения нарушений в естественных экосистемах; например, в торфяник ландшафтов, радиоуглерод может указывать на то, что углерод, который ранее хранился в органических почвах, высвобождается из-за расчистки земель или изменения климата.[12][13]

Происхождение

Естественное производство в атмосфере

1: Образование углерода-14
2: Распад углерода-14
3: «Равное» уравнение предназначено для живых организмов, а неравное - для мертвых организмов, в которых затем C-14 распадается (см. 2).

Углерод-14 производится в верхних слоях тропосфера и стратосфера от тепловые нейтроны поглощен азот атомы. Когда космические лучи попадают в атмосферу, они претерпевают различные преобразования, в том числе производят нейтроны. Образовавшиеся нейтроны (1п) участвовать в следующих н-п реакция:

п + 14
7N
 → 14
6C
 + p

Наибольшая скорость производства углерода-14 происходит на высоте от 9 до 15 км (от 30 000 до 49 000 футов) и на больших высотах. геомагнитный широты.

Скорость 14Производство C можно смоделировать, получив значения 16 400[14] или 18 800[15] атомы 14C в секунду на квадратный метр поверхности Земли, что согласуется с глобальными углеродный бюджет который можно использовать для возврата,[16] но пытается измерить время производства напрямую на месте оказались не очень удачными. Скорость производства варьируется из-за изменений потока космических лучей, вызванных гелиосферной модуляцией (солнечный ветер и солнечное магнитное поле), а также из-за изменений в Магнитное поле Земли. Последние могут создавать значительные вариации в 14C, хотя изменения цикл углерода может затруднить выявление этих эффектов.[16][17]Иногда могут возникать спайки; например, есть доказательства необычно высокая производительность в 774–775 гг.,[18] вызвано событием экстремальных солнечных энергетических частиц, сильнейшим за последние десять тысячелетий.[19][20] Еще один «необычайно большой» 14Увеличение C (2%) было связано с событием 5480 г. до н.э., которое вряд ли будет событием с частицами солнечной энергии.[21]

Углерод-14 может также производиться молнией. [22][23] но в глобальных масштабах ничтожно малы по сравнению с производством космических лучей. Местные эффекты разряда облаков в землю через остатки проб неясны, но, возможно, значительны.

Другие источники углерода-14

Углерод-14 также может образовываться другими нейтронными реакциями, в частности, 13C(п, у)14C и 17О(п, а)14C с тепловые нейтроны, и 15N(п, г)14C и 16О(п,3Он)14C с быстрые нейтроны.[24] Самые известные маршруты для 14Производство углерода при облучении мишеней тепловыми нейтронами (например, в ядерном реакторе) сведено в таблицу.

Углерод-14 также может быть радиогенный (кластерный распад из 223Ра, 224Ра, 226Ра). Однако такое происхождение встречается крайне редко.

14Маршруты производства C[25]
Исходный изотопПриродное изобилие,%Сечение захвата тепловых нейтронов, бРеакция
14N99.6341.8114N (п, р)14C
13C1.1030.000913С (п, γ)14C
17О0.03830.23517О (п, α)14C

Формирование при ядерных испытаниях

Атмосферный 14C, Новая Зеландия[26] и Австрия.[27] Кривая Новой Зеландии является представительной для Южного полушария, австрийская кривая - для Северного полушария. Атмосферные испытания ядерного оружия почти удвоили концентрацию 14C в северном полушарии.[28] Аннотированная этикетка PTBT представляет Договор о частичном запрещении ядерных испытаний.

Надземный ядерные испытания это произошло в нескольких странах между 1955 и 1980 годами. (см. список ядерных испытаний) резко увеличилось количество углерода-14 в атмосфере, а затем и в биосфере; после окончания испытаний концентрация изотопа в атмосфере начала уменьшаться, поскольку радиоактивный СО2 фиксировался в тканях растений и животных и растворялся в океанах.

Одним из побочных эффектов изменения содержания углерода-14 в атмосфере является то, что это позволило включить некоторые параметры (например, бомба свидания[29]) для определения года рождения человека, в частности, количества углерода-14 в эмаль зубов,[30][31] или концентрация углерода-14 в хрусталике глаза.[32]

В 2019 г. Scientific American сообщил, что углерод-14 в результате испытаний ядерной бомбы был обнаружен в телах водных животных, найденных в одном из самых труднодоступных регионов Земли, Марианская впадина в Тихом океане.[33]

Выбросы от атомных электростанций

Углерод-14 производится в теплоносителе на реакторы с кипящей водой (BWR) и реакторы с водой под давлением (PWR). Обычно он выбрасывается в атмосферу в виде углекислый газ на BWR и метан на PWR.[34] Лучшая практика для оператора АЭС по управлению углеродом-14 включает выброс его в ночное время, когда станции не работают. фотосинтез.[35] Углерод-14 также образуется внутри ядерного топлива (частично из-за трансмутации кислорода в оксиде урана, но наиболее существенно из-за трансмутации примесей азота-14), и если отработанное топливо отправляется в ядерная переработка затем выделяется углерод-14, например в виде CO2 в течение PUREX.[36][37]

Вхождение

Рассеивание в окружающей среде

После образования в верхних слоях атмосферы атомы углерода-14 быстро реагируют с образованием в основном (около 93%) 14CO (монооксид углерода), который впоследствии окисляется медленнее с образованием 14CO2, радиоактивный углекислый газ. Газ быстро смешивается и равномерно распределяется в атмосфере (шкала времени перемешивания составляет порядка недель). Углекислый газ также растворяется в воде и, таким образом, проникает в океаны, но медленнее.[17] Период полураспада в атмосфере для удаления 14CO2 по оценкам, в северном полушарии составляет примерно от 12 до 16 лет. Перенос между мелководным слоем океана и большим резервуаром бикарбонаты в океанских глубинах встречается с ограниченной скоростью.[25]В 2009 году деятельность 14C составлял 238 Бк на кг углерода свежего земного биоматериала, что близко к значениям до атмосферных ядерных испытаний (226 Бк / кг C; 1950).[38]

Общий инвентарь

Запасы углерода-14 в биосфере Земли составляют около 300 мегакюри (11 EБк), большая часть которых находится в океанах.[39]Был дан следующий перечень углерода-14:[40]

  • Глобальные запасы: ~ 8500 ПБк (около 50 т)
    • Атмосфера: 140 ПБк (840 кг)
    • Земные материалы: баланс
  • От ядерных испытаний (до 1990 г.): 220 ПБк (1,3 т)

В ископаемом топливе

Основная статья: Эффект Suess

Многие химические вещества, созданные человеком, получают из ископаемое топливо (такие как нефть или уголь) в котором 14C сильно истощен, потому что возраст окаменелостей намного превышает период полураспада 14С. 14CO2- или, скорее, его относительное отсутствие - поэтому используется для определения относительного вклада (или соотношение смешивания) окисления ископаемого топлива до полного углекислый газ в данном регионе Земли атмосфера.[41]

Датировать конкретный образец окаменелого углеродистого материала сложнее. Такие отложения часто содержат следовые количества углерода-14. Эти количества могут значительно различаться между образцами, составляя до 1% от соотношения, обнаруженного в живых организмах, - концентрация, сравнимая с кажущимся возрастом в 40 000 лет.[42] Это может указывать на возможное заражение небольшими количествами бактерий, подземных источников излучения, вызывающих 14N (п, р) 14Реакция C, прямой распад урана (хотя сообщалось об измеренных соотношениях 14C / U в урансодержащих рудах[43] означало бы примерно 1 атом урана на каждые два атома углерода, чтобы вызвать 14C /12Коэффициент C, измеренный примерно в 10−15) или другие неизвестные вторичные источники образования углерода-14. Наличие углерода-14 в изотопная подпись Образца углеродистого материала, возможно, указывает на его загрязнение биогенными источниками или распад радиоактивного материала в окружающих геологических пластах. В связи со строительством Borexino в обсерватории солнечных нейтрино получено нефтяное сырье (для синтеза первичного сцинтиллятора) с низким 14C содержание. В испытательной лаборатории Borexino 14C /12Коэффициент C 1,94 × 10−18 был определен;[44] возможные реакции, ответственные за различные уровни 14C в разных нефтяные резервуары, а нижний 14Уровни C в метане обсуждались Bonvicini et al.[45]

В человеческом теле

Поскольку многие источники пищи для человека в конечном итоге получены из наземных растений, относительная концентрация углерода-14 в наших телах почти идентична относительной концентрации в атмосфере. Скорость распада калий-40 и углерод-14 в нормальном теле взрослого человека сопоставимы (несколько тысяч распавшихся ядер в секунду).[46] Бета-распады от внешнего радиоуглерода (окружающей среды) вносят примерно 0,01 мЗвв год (1 мбэр / год) на каждого человека доза из ионизирующее излучение.[47] Это мало по сравнению с дозами от калий-40 (0,39 мЗв / год) и радон (переменная).

Углерод-14 можно использовать как радиоактивный индикатор в медицине. В первоначальном варианте дыхательный тест на мочевину, диагностический тест для Helicobacter pylori, мочевина с меткой примерно 37кБк (1.0 мкКи) углерод-14 подается пациенту (то есть 37000 распадов в секунду). В случае Хеликобактер пилори инфекция, бактериальная уреаза фермент расщепляет мочевину на аммиак и с радиоактивной меткой углекислый газ, который можно обнаружить при низком уровне дыхания пациента.[48] В 14Дыхательный тест на мочевину был в значительной степени заменен 13C Дыхательный тест на мочевину, не имеющий радиационных проблем.

Смотрите также

использованная литература

  1. ^ Waptstra, A.H .; Audi, G .; Тибо, К. "Оценка атомной массы AME 2003". В архиве из оригинала от 23.09.2008. Получено 2007-06-03.
  2. ^ Камен, Мартин Д. (1963). «Ранняя история углерода-14: открытие этого в высшей степени важного индикатора ожидалось в физическом смысле, но не в химическом». Наука. 140 (3567): 584–90. Bibcode:1963Научный ... 140..584K. Дои:10.1126 / science.140.3567.584. PMID 17737092.
  3. ^ Годвин, Х. (1962). «Период полураспада радиоуглерода». Природа. 195 (4845): 984. Bibcode:1962Натура.195..984Г. Дои:10.1038 / 195984a0.
  4. ^ "Что такое углеродное датирование?". Ускорительная масс-спектрометрия Национального института океанологических наук. Архивировано из оригинал 5 июля 2007 г.. Получено 2007-06-11.
  5. ^ (1 на 1012) × (1 грамм / (12 грамм на моль)) × (Константа Авогадро) / ((5730 лет) × (31 557 600 секунд за Юлианский год) / пер (2))
  6. ^ а б Быть. «14C Комментарии к оценке данных о распаде» (PDF). www.nucleide.org. LNHB. В архиве (PDF) из оригинала 22 ноября 2016 г.. Получено 22 ноября 2016.
  7. ^ «Руководство по радиационной безопасности для лабораторных пользователей, Приложение B: Характеристики обычных радиоизотопов» В архиве 2013-10-02 в Wayback Machine, Университет Принстона.
  8. ^ «Паспорт безопасности материала. Карбон-14» В архиве 2013-03-12 в Wayback Machine, Университет Мичигана.
  9. ^ Arnold, J. R .; Либби, У. Ф. (1949). «Определение возраста по содержанию радиоуглерода: проверка с образцами известного возраста». Наука. 110 (2869): 678–80. Bibcode:1949 г. наук ... 110..678А. Дои:10.1126 / science.110.2869.678. PMID 15407879.
  10. ^ «Углерод 14: расчет возраста». C14dating.com. В архиве из оригинала от 10.06.2007. Получено 2007-06-11.
  11. ^ "Заметки о классе по изотопной гидрологии EESC W 4886: Радиоуглерод 14C ". Домашняя страница Мартина Стюта в Колумбии. В архиве из оригинала от 24 сентября 2006 г.. Получено 2007-06-11.
  12. ^ Мур, Сэм; Эванс, Крис Д .; Пейдж, Сьюзан Э .; Гарнетт, Марк Х .; Джонс, Тим Дж .; Фриман, Крис; Hooijer, Aljosja; Уилтшир, Эндрю Дж .; Лимин, Сувидо Х. (2013). «Глубокая нестабильность обезлесенных тропических торфяников, выявленная речными потоками органического углерода» (PDF). Природа. 493 (7434): 660–663. Bibcode:2013Натура.493..660М. Дои:10.1038 / природа11818. ISSN 0028-0836. PMID 23364745.
  13. ^ Дин, Джошуа Ф .; Гарнетт, Марк Х .; Спиракос, Эвангелос; Биллетт, Майкл Ф. (2019). «Возможный скрытый век растворенного органического углерода, выносимого торфяными ручьями». Журнал геофизических исследований: биогеонауки. 124 (2): 328–341. Bibcode:2019JGRG..124..328D. Дои:10.1029 / 2018JG004650. ISSN 2169-8953.
  14. ^ Ковальцов, Геннадий А .; Мишев Александр; Усоскин, Илья Г. (2012). «Новая модель космогенного образования радиоуглерода 14C в атмосфере». Письма по науке о Земле и планетах. 337–338: 114–20. arXiv:1206.6974. Bibcode:2012E и PSL.337..114K. Дои:10.1016 / j.epsl.2012.05.036. ISSN 0012-821X.
  15. ^ Полуянов, С. В .; и другие. (2016). «Производство космогенных изотопов 7Be, 10Be, 14C, 22Na и 36Cl в атмосфере: высотные профили функций текучести». Журнал геофизических исследований: атмосферы. 121 (13): 8125–36. arXiv:1606.05899. Bibcode:2016JGRD..121.8125P. Дои:10.1002 / 2016JD025034.
  16. ^ а б Hain, Mathis P .; Sigman, Daniel M .; Хауг, Джеральд Х. (2014). «Особая роль Южного океана и Северной Атлантики в дегляциальном снижении уровня радиоуглерода в атмосфере» (PDF). Письма по науке о Земле и планетах. 394: 198–208. Bibcode:2014E и PSL.394..198H. Дои:10.1016 / j.epsl.2014.03.020. ISSN 0012-821X. В архиве (PDF) из оригинала от 22.12.2015.
  17. ^ а б Рэмси, К. Бронк (2008). «Радиоуглеродное свидание: революция в понимании». Археометрия. 50 (2): 249–75. Дои:10.1111 / j.1475-4754.2008.00394.x.
  18. ^ Мияке, Фуса; Нагая, Кентаро; Масуда, Кимиаки; Накамура, Тошио (2012). «Признак увеличения космических лучей в 774–775 годах н.э. от годичных колец в Японии» (PDF). Природа. 486 (7402): 240–42. Bibcode:2012Натура 486..240M. Дои:10.1038 / природа11123. PMID 22699615. Архивировано из оригинал (PDF) на 2015-07-06.
  19. ^ Усоскин; и другие. (2013). «Космическое событие 775 года нашей эры: виновато Солнце». Astron. Астрофизики. 552: L3. arXiv:1302.6897. Bibcode:2013A & A ... 552L ... 3U. Дои:10.1051/0004-6361/201321080.
  20. ^ Мехалди; и другие. (2015). "Множественные радионуклидные доказательства солнечного происхождения событий космических лучей 774/5 и 993/4". Nature Communications. 6: 8611. Bibcode:2015НатКо ... 6,8611 млн. Дои:10.1038 / ncomms9611. ЧВК 4639793. PMID 26497389.
  21. ^ Miyake, F .; Jull, A. J .; Панюшкина, И. П .; Wacker, L .; Salzer, M .; Baisan, C.H .; Lange, T .; Cruz, R .; Masuda, K .; Накамура, Т. (2017). «Большая экскурсия 14C в 5480 г. до н.э. указывает на аномальное солнце в середине голоцена». Труды Национальной академии наук Соединенных Штатов Америки. 114 (5): 881–84. Bibcode:2017ПНАС..114..881М. Дои:10.1073 / pnas.1613144114. ЧВК 5293056. PMID 28100493.
  22. ^ Libby, L.M .; Люкенс, Х. Р. (1973). «Производство радиоуглерода в кольцах деревьев молниями». Журнал геофизических исследований. 78 (26): 5902–5903. Bibcode:1973JGR .... 78.5902L. Дои:10.1029 / JB078i026p05902.
  23. ^ Эното, Теруаки; Вада, Юки; Фурута, Йошихиро; Накадзава, Кадзухиро; Юаса, Такаяки; Окуда, Кадзуфуми; Макисима, Кадзуо; Сато, Мицутеру; Сато, Юске; Накано, Тошио; Умемото, Дайго; Цучия, Харуфуми (2017). «Фотоядерные реакции, вызванные разрядом молнии». Природа. 551 (7681): 481–484. arXiv:1711.08044. Bibcode:2017Натура.551..481E. Дои:10.1038 / природа24630. PMID 29168803.
  24. ^ Дэвис У., младший (1977) «Производство углерода-14 в ядерных реакторах». Комиссия по ядерному регулированию США. 1 января 1977 г. Дои:10.2172/7114972
  25. ^ а б Йим, Ман-Сун; Карон, Франсуа (2006). «Жизненный цикл и управление углеродом-14 от атомной энергетики». Прогресс в атомной энергетике. 48: 2–36. Дои:10.1016 / j.pnucene.2005.04.002.
  26. ^ «Атмосферная δ14Запись C из Веллингтона ". Тенденции: сборник данных о глобальных изменениях. Информационно-аналитический центр по двуокиси углерода. 1994. Архивировано с оригинал на 2014-02-01. Получено 2007-06-11.
  27. ^ Левин, И .; и другие. (1994). «δ14Запись C от Vermunt ». Тенденции: сборник данных о глобальных изменениях. Информационно-аналитический центр по двуокиси углерода. Архивировано из оригинал на 2008-09-23. Получено 2009-03-25.
  28. ^ «Радиоуглеродное датирование». Утрехтский университет. В архиве из оригинала от 09.12.2007. Получено 2008-02-19.
  29. ^ Stenstrom, K .; Георгиаду, Э. (август 2010 г.). "Бомб-пульсирующее датирование человеческого материала: моделирование влияния диеты". Радиоуглерод. 52 (2): 800–07. Дои:10.1017 / S0033822200045811. В архиве с оригинала от 20.10.2014.
  30. ^ «Эксперты говорят, что радиация в зубах может помочь свиданию, - говорят органы идентификации». National Geographic News. 2005-09-22. В архиве из оригинала от 25 апреля 2007 г.
  31. ^ Сполдинг К.Л., Бухгольц Б.А., Бергман Л.Е., Друид Х., Фризен Дж. (15 сентября 2005 г.). «Криминалистика: возраст, записанный в зубах ядерными испытаниями». Природа. 437 (7057): 333–34. Bibcode:2005Натура.437..333С. Дои:10.1038 / 437333a. PMID 16163340.
  32. ^ Линнеруп, Нильс; Кьельдсен, Хенрик; Heegaard, Steffen; Якобсен, Кристина; Хайнемайер, янв (2008). Газит, Эхуд (ред.). «Радиоуглеродное датирование кристаллов хрусталика глаза человека выявило белки без обмена углерода на протяжении всей жизни». PLoS ONE. 3 (1): e1529. Bibcode:2008PLoSO ... 3.1529L. Дои:10.1371 / journal.pone.0001529. ЧВК 2211393. PMID 18231610.
  33. ^ Леви, Адам, "«Бомбовый углерод» был обнаружен у глубоководных существ”, Scientific American, 15 мая 2019
  34. ^ «EPRI | Обзор продукта | Влияние эксплуатации атомной электростанции на образование, химические формы и выбросы углерода-14». www.epri.com. Архивировано из оригинал на 18.08.2016. Получено 2016-07-07.
  35. ^ "EPRI | Реферат по продукту | Методы расчета дозы углерода-14 на атомных электростанциях". www.epri.com. Архивировано из оригинал на 18.08.2016. Получено 2016-07-07.
  36. ^ Отлет Р.Л., Фулкер М.Дж., Уокер А.Дж. (1992) Воздействие выбросов углерода-14 в атмосферу в результате цикла ядерной энергии на окружающую среду. В: Тейлор Р.Э., Лонг А., Кра Р.С. (ред.) Радиоуглерод после четырех десятилетий. Спрингер, Нью-Йорк, Нью-Йорк
  37. ^ https://www.irsn.fr/EN/Research/publications-documentation/radionuclides-sheets/environment/Pages/carbon14-environment.aspx
  38. ^ «Углерод-14 и окружающая среда». Институт радиологической защиты и ядерной безопасности. В архиве из оригинала 18.04.2015.
  39. ^ "Информационный бюллетень о здоровье человека - Углерод 14" (PDF). Аргоннская национальная лаборатория, EVS. Август 2005. Архивировано с оригинал (PDF) на 2011-07-16.
  40. ^ Choppin, G.R .; Лильензин, Дж. и Ридберг, Дж. (2002) «Радиохимия и ядерная химия», 3-е издание, Butterworth-Heinemann, ISBN 978-0-7506-7463-8.
  41. ^ «Основы: 14C и ископаемое топливо». NOAA ESRL GMD Образование и пропаганда. Архивировано из оригинал 25 сентября 2015 г.. Получено 9 декабря 2015. Весь остальной атмосферный углекислый газ поступает из молодых источников, а именно из изменений в землепользовании (например, вырубка леса для создания фермы) и обмена с океаном и земной биосферой. Это делает 14C идеальным индикатором двуокиси углерода, образующегося при сжигании ископаемого топлива. Ученые могут использовать измерения 14C для определения возраста углекислого газа, собранного в пробах воздуха, и на основании этого могут вычислить, какая доля углекислого газа в пробе поступает из ископаемого топлива.
  42. ^ Лоу, Дэвид (1989). «Проблемы, связанные с использованием угля в качестве источника справочного материала, не содержащего C14». Радиоуглерод. 31 (2): 117–120. Дои:10.1017 / S0033822200044775. В архиве из оригинала от 24.07.2013.
  43. ^ Jull, A. J. T .; Barker, D .; Донахью, Д. Дж. (1985). «Содержание углерода-14 в урановых рудах и возможное спонтанное экзотическое излучение из нуклидов серии U». Метеоритика. 20: 676. Bibcode:1985Metic..20..676J.
  44. ^ Alimonti, G .; и другие. (1998). "Измерение 14Содержание C в низкофоновом жидком сцинтилляторе ». Письма по физике B. 422 (1–4): 349–358. Bibcode:1998ФЛБ..422..349Б. Дои:10.1016 / S0370-2693 (97) 01565-7.
  45. ^ Bonvicini, G .; Harris, N .; Паолоне, В. (2003). "Химическая история 14C на глубоких месторождениях нефти ». arXiv:hep-ex / 0308025.
  46. ^ Радиоактивность нормального взрослого тела В архиве 2011-02-05 в Wayback Machine. rerowland.com
  47. ^ Отчет NCRP № 93 (1987). Облучение населения США ионизирующим излучением. Национальный совет по радиационной защите и измерениям. (выдержка В архиве 2007-07-11 на Wayback Machine)
  48. ^ «Руководство Общества ядерной медицины по проведению дыхательного теста с мочевиной C-14» (PDF). snm.org. 2001-06-23. Архивировано из оригинал (PDF) на 2007-09-26. Получено 2007-07-04.

дальнейшее чтение

внешние ссылки


Более легкий:
углерод-13		Углерод-14 - это
изотоп из углерод		Тяжелее:
углерод-15
Продукт распада из:
бор-14, азот-18		Цепочка распада
углерода-14		Распада кому:
азот-14