WikiDer > Карбоний-ион - Википедия

Carbonium ion - Wikipedia

В химия, ион карбония есть ли катион что есть пятивалентный углерод атом,[1][2] Название карбоний также может использоваться для простейшего члена класса, правильно называемого метаний (CH+
5), где пять валентностей заполнены водород атомы.[3][4][5][6]

Следующие по простоте ионы карбония после метания имеют два атома углерода. Этиний, или протонированный ацетилен C
2ЧАС+
3, и этений C
2ЧАС+
5 обычно относятся к другим семействам. В этан ион C
2ЧАС+
7 был изучен как чрезвычайно разреженный газ методом инфракрасной спектроскопии.[7] Изомеры октония (протонированный октан, C
8ЧАС+
19) были изучены.[8] Ион карбония имеет плоскую геометрию.

В более ранней литературе название «ион карбония» использовалось для обозначения того, что сегодня называется карбений. Текущие определения были предложены химиком. Джордж Эндрю Олах в 1972 г.[1] и теперь широко приняты.

Стабильный ион карбония представляет собой комплекс пентакис (трифенилфосфинзолота (I)) метания (Ph
3PAu)
5C+
производства Schmidbauer и др.[9]

Подготовка

Ионы карбония можно получить путем обработки алканы с очень сильными кислотами.[10] В промышленности они образуются при переработке нефти во время первичной термической обработки. треск.[11]

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ а б Джордж Эндрю Олах (1972). «Стабильные карбокатионы. CXVIII. Общая концепция и структура карбокатионов, основанная на дифференциации трехвалентных (классических) ионов карбения от трехцентров связанных пяти- или четырехкоординированных (неклассических) ионов карбония. Роль карбокатионов в электрофильных реакциях». Варенье. Chem. Soc. 94 (3): 808–820. Дои:10.1021 / ja00758a020.
  2. ^ ИЮПАК, Сборник химической терминологии, 2-е изд. («Золотая книга») (1997). Исправленная онлайн-версия: (2006–) "Карбоний ион". Дои:10.1351 / goldbook.C00839
  3. ^ Бу, Ду Ван; Ли, Юань Т (1995). «Инфракрасная спектроскопия сольватированных молекулярным водородом ионов карбония. CH+
    5    (ЧАС
    2    )
    п     (п = 1–6)"    . Журнал химической физики. 103 (2): 520. Bibcode:1995ЖЧФ.103..520Б. Дои:10.1063/1.470138.
  4. ^ Asvany, O .; Kumar P, P .; Redlich, B .; Hegemann, I .; Schlemmer, S .; Маркс, Д. (2005). "Понимание инфракрасного спектра Bare CH5+". Наука. 309 (5738): 1219–1222. Bibcode:2005Научный ... 309.1219A. Дои:10.1126 / science.1113729. PMID 15994376.
  5. ^ Сяо-Ган Ван; Такер Кэррингтон-младший (2016). «Расчетные уровни энергии вращения-изгиба CH5+ и сравнение с экспериментом ». Журнал химической физики. 144 (20): 204304. Bibcode:2016ЖЧФ.144т4304В. Дои:10.1063/1.4948549. PMID 27250303.
  6. ^ Х. Шмидт; Пер Дженсен; С. Шлеммер (2017). «Вращательно-колебательное движение чрезвычайно гибких молекул - молекулярный суперотор». Письма по химической физике. 672: 34–46. Bibcode:2017CPL ... 672 ... 34S. Дои:10.1016 / j.cplett.2017.01.045.
  7. ^ Да, Л. Я; Прайс, Дж. М.; Ли, Юань Т (1989). «Инфракрасная спектроскопия пентакоординированного иона карбония. C
    2    ЧАС+
    7    ". Журнал Американского химического общества. 111 (15): 5597. Дои:10.1021 / ja00197a015.
  8. ^ Зейтц, Криста; Восток, Аллан Л. Л. (2002). «Изомеры протонированного октана, C
    8    ЧАС+
    19    ". Журнал физической химии A. 106 (47): 11653. Bibcode:2002JPCA..10611653S. Дои:10.1021 / jp021724v.
  9. ^ Джордж А. Олах (1998). Ониевые ионы. Джон Вили и сыновья. ISBN 9780471148777.
  10. ^ Соммер, Дж; Йост, Р. (2000). «Ионы карбения и карбония в активации малых алканов, катализируемой жидкой и твердой суперкислотами». Чистая и прикладная химия. 72 (12): 2309. Дои:10.1351 / pac200072122309.
  11. ^ Управление энергоэффективности и возобновляемых источников энергии, Министерство энергетики США (2006 г.). «Полоса пропускания энергии для процессов нефтепереработки»