WikiDer > Цианоникелат

Cyanonickelate
В тетрацианоникелат-ионе четыре цианогруппы расположены квадратом.
Раствор тетрацианоникелата (II) калия
Тетрацианоникелат (II) калия твердый

В цианоникелаты представляют собой класс химических соединений, содержащих анионы, состоящие из никель атомы и цианид группы. Наиболее важными из них являются тетрацианоникелаты, содержащие четыре цианидных группы на никель. Тетрацианоникелаты содержат [Ni (CN)4]2− анион. Он может существовать в растворе или в виде твердых солей. Ион имеет цианидные группы, расположенные квадратом вокруг центрального иона никеля. Симметрия иона равна D4час. Расстояние от атома никеля до углерода составляет 1,87 Å, а расстояние между углеродом и азотом составляет 1,16 Å.[1] Тетрацианоникелат (II) может быть электрохимически окислен в растворе с образованием тетрацианоникелата (III) [Ni (CN)4]−. [Ni (CN)4]− нестабилен, и Ni (III) окисляет цианид до цианат OCN−.[2] Тетрацианоникелат (III) может добавлять еще две цианидные группы с образованием гексацианоникелата (III).[2]

В сочетании с алкилдиаминами и ионами других металлов тетрацианоникелат-ионы могут образовывать каркасную структуру, которая может вмещать органические молекулы. Это клатрат типа диама Гофмана.[3]

Если катион является очень сильным восстановителем, например Yb2+, [Ni (CN)4]2− сводится к [Ni2(CN)6]4− где атом никеля находится в степени окисления +1.[4]

формулаимяNi OxструктураЗамечанияРекомендации
Na2[Ni (CN)4] · 3H2Одинатрия тетрацианоникелат (II)2триклиническая a = 7,392 Å, b = 8,895 Å, c = 15,11 Å, α = 89,12, β = 87,46, γ = 84,54 ° Z = 4 V = 988 Å3 FW = 262,81апельсин; Ni (CN)4 плоскости параллельны[5][6]
K2[Ni (CN)4]·ЧАС2Отетрацианоникелат (II) калия2моноклиническийОранжево-красный; обезвоживание при 110 °[7]
K2[Ni (CN)4]тетрацианоникелат (II) калия2моноклинный a = 4,294 Å, b = 7,680 Å, c = 13,02 Å, β = 87 ° 16 ′оранжево-желтый; CN образует квадрат вокруг Ni[7]
Ca [Ni (CN)4] · 5H2Отетрацианоникелат кальция (II)2ромбический Pcab a = 18,18 Å, b = 18,86 Å, c = 6,774 Å, Z = 8, V = 2195 Å3, плотность = 1,774CN образует искаженный квадрат вокруг Ni; желтый при поляризации света в направлении удлинения, бесцветный ⊥[8]
Co · 2H2О [Ni (CN)4] · 4H2Отетрагидрат диакакобальта тетрацианоникелата2орторомбический a = 12,178 Å, b = 13,885 Å, c = 7,143 Å, V = 1207,8 Z = 4Оранжевый MW = 329,82[9]
Ni (NH3)2[Ni (CN)4] · C6ЧАС6Клатрат Гофмана2/2бензол можно заменить некоторыми другими ароматическими углеводородами; октаэдрический никель можно заменить на Mn, Fe, Co, Cu, Zn или Cd. Плоский квадратный никель можно заменить на Pd или Pt. Аммиак можно заменить диамины и амины.[10]
Руб.2[Ni (CN)4]·ЧАС2Отетрацианоникелат рубидия (II)2триклинический п1 a = 8,602 Å, b = 9,693 Å, c = 12,006 Å, α = 92,621 °, β = 94,263 Å, γ = 111,79 ° V = 924,0 Å3оранжевые иголки; Ni (CN)4 плоскости параллельны; вода с избытком 5%[6]
Sr [Ni (CN)4] · 5H2Отетрацианоникелат стронция (II)2моноклинический C2/м, a = 10,356 Å, b = 15,272 Å, c = 7,133 Å, α = 98,55 °, V = 1115,6 Å3апельсин; Ni (CN)4 плоскости параллельны[6]
Cd · 2H2О [Ni (CN)4] · 4H2Отетрагидрат диаквакадмия тетрацианоникелата2ромбический ПНМА, a = 12,393 Å, b = 14,278 Å, c = 7,427 Å, Z = 4, V = 1314 Å3, плотность = 1.937МВт = 383,27[10]
CS2[Ni (CN)4] · 1.05H2ОТетрацианоникелат цезия (II)2шестиугольник, п61, a = 9,526 Å, c = 19,043 Å, V = 1496,5 Å3 Z = 6золотисто-желтый; Ni (CN)4 плоскости расположены по спирали[11]
CsKNi (CN)4цезия-калия тетрацианоникелат2триклиническая a = 7,421 Å, b = 8,626 Å, c = 9,364 Å, α = 60,64 °, β = 70,88 °, y = 70,88 °, Z = 2, den = 2,55апельсин[12]
Ba [Ni (CN)4] · 4H2Отетрацианоникелат бария (II)2моноклиническийкрасный[13]
(dmf)4EuNi (CN)4Тетрацианоникелат европия (II)2триклиническая P1̄, a = 8.902Å, b = 10.947Å, c = 12.464Å, α = 82,99 °, β = 86,86 °, γ = 84,92 °, Z = 2[4]
Tl2[Ni (CN)4] · 1.05H2ОТетрацианоникелат таллия (I)2моноклинный a = 6,154 b = 7,282 c = 9,396 β = 104,29 V = 408,0 Z = 2 плотность = 4,652ярко-желто-оранжевый; цепочки TlNi[12]
(UO2)2 (дмсо)4(ОЙ)2[Ni (CN)4]2моноклинический C2/c a = 21,522 Å, b = 10,2531 Å, c = 13,3170 Å, β = 111,943 ° V = 2725,8 Åжелтый[14]
K4[(CN)2Ni (CN)2Ni (CN)2]тетрациано-µ-дицианоникелат (I) калия1

Рекомендации

  1. ^ Loewenschuss, A .; Маркус, Ю. (1996). «Стандартные термодинамические функции некоторых изолированных ионов при 100–1000 К» (PDF). J. Phys. Chem. Ref. Данные. 25 (6): 1502. Bibcode:1996JPCRD..25.1495L. Дои:10.1063/1.555990. Получено 30 апреля 2016.
  2. ^ а б Ван, И Лай; Пляж, Марк В .; Pappenhagen, Thomas L .; Маргерум, Дейл В. (ноябрь 1988 г.). «Смешанные лигандные комплексы тетрацианоникелата (III) и динамические искажения Яна-Теллера гексацианоникелата (III)». Неорганическая химия. 27 (24): 4464–4472. Дои:10.1021 / ic00297a025.
  3. ^ Шеньель, Мустафа; Raci Sertbakan, T .; Кюркчуог, Гюнеш; Касап, Эргюн; Кантарчи, Зия (2001). "Инфракрасное спектроскопическое исследование 1,12-диаминододеканметалла (II), тетрацианоникелата (II) -ароматических гостевых клатратов диам-типа Гофмана: M (H2N (CH2)12NH2) Ni (CN)4· G (M = Co, Ni или Cd; G = бензол, нафталин, антрацен, фенантрен или бифенил) ». Журнал феноменов включения и макроциклической химии. 39 (1/2): 175–180. Дои:10.1023 / А: 1008141726024.
  4. ^ а б Knoeppel, Дэвид В .; Шор, Шелдон Г. (январь 1996 г.). «Необычные одномерные лестничные конструкции, содержащие двухвалентный европий и тетрацианометаллаты Ni (CN)4 и Pt (CN)4". Неорганическая химия. 35 (18): 5328–5334. Дои:10.1021 / ic960337v.
  5. ^ Ptasiewicz-Bak, H .; Оловссон, I .; Макинтайр, Дж. Дж. (1 октября 1998 г.). «Структура, заряд и спиновая плотность в Na2Ni (CN)4· 3H2O при 295 и 30 К ". Acta Crystallographica Раздел B. 54 (5): 600–612. Дои:10.1107 / S0108768198002286.
  6. ^ а б c Fronczek, Frank R .; Делорд, Терри Дж .; Уоткинс, Стивен Ф .; Георгуева, Петя; Стэнли, Джордж Дж .; Zizza, Annegret S .; Корнелиус, Джеффри Б.; Mantz, Yves A .; Массельман, Рональд Л. (ноябрь 2003 г.). "Спектральный эффект твердого тела в затменных тетрацианоникелатах: рентгеновская кристаллическая структура, спектроскопия поляризованного зеркального отражения и моделирование Sr [Ni (CN) с помощью ZINDO4] · 5H2O, Rb2[Ni (CN)4]·ЧАС2O и Na2[Ni (CN)4] · 3H2О ". Неорганическая химия. 42 (22): 7026–7036. Дои:10.1021 / ic0345222.
  7. ^ а б Ваннерберг, Нильс Госта (1964). «Кристаллическая структура K2Ni (CN)4" (PDF). Acta Chemica Scandinavica. 18 (10): 2385–2391. Дои:10.3891 / acta.chem.scand.18-2385. Получено 29 апреля 2016. Номер ICSD 24099.
  8. ^ Holt, E.M .; Уотсон, К. Дж. (1969). «Кристаллическая структура тетрацианоникелата кальция (II)» (PDF). Acta Chemica Scandinavica. 23 (1): 14–28. Дои:10.3891 / acta.chem.scand.23-0014. Получено 29 апреля 2016.
  9. ^ Niu, T .; Crisci, G .; Lu, J .; Якобсон, А. Дж. (15 мая 1998 г.). "Диакакобальт тетрацианоникелат тетрагидрат". Acta Crystallographica Раздел C. 54 (5): 565–567. Дои:10.1107 / S0108270197018003.
  10. ^ а б Хэм, Уильям К .; Weakley, Timothy J.R .; Пейдж, Кэтрин Дж. (Ноябрь 1993 г.). «Синтез и кристаллическая структура Cd (H2O)2Ni (CN)4· 4H2О ". Журнал химии твердого тела. 107 (1): 101–107. Bibcode:1993JSSCh.107..101H. Дои:10.1006 / jssc.1993.1327.
  11. ^ Корнелиус, Джеффри Б.; Трапп, Роберт М .; Делорд, Терри Дж .; Fronczek, Frank R .; Уоткинс, Стивен Ф .; Орош, Джилл Джасин; Массельман, Рональд Л. (май 2003 г.). «Одномерные коллективные электронные эффекты в спирально сложенных Cs.2[Ni (CN)4]·ЧАС2O и Cs2[Pt (CN)4]·ЧАС2O: Рентгеновская структура, поляризованное зеркальное отражение и расчеты ZINDO ». Неорганическая химия. 42 (9): 3026–3035. Дои:10.1021 / ic026101a.
  12. ^ а б Малярик, Михаил; Нэгл, Джеффри К .; Илюхин, Андрей; Мурашова, Елена; Норка, Янош; Скрипкин Михаил; Глейзер, Юлиус; Ковач, Маргит; Хорват, Аттила (май 2007 г.). «Связь металл-металл в тетрацианометаллатах (M = Pt, Pd, Ni) одновалентного таллия. Кристаллографические и спектроскопические характеристики новых соединений Tl.2Ni (CN)4 и Tl2Pd (CN)4". Неорганическая химия. 46 (11): 4642–4653. Дои:10.1021 / ic062092k.
  13. ^ McCullough, R.L .; Jones, L.H .; Кросби, Г.А. (Январь 1960 г.). «Анализ колебательного спектра иона тетрацианоникелата (II) в кристаллической решетке». Spectrochimica Acta. 16 (8): 929–944. Bibcode:1960AcSpe..16..929M. Дои:10.1016/0371-1951(60)80057-4.
  14. ^ Мейнард, Брэнсон А .; Линн, К. Сабрина; Sykora, Ричард Э .; Горден, Энн Э. В. (6 мая 2013 г.). «Эмиссионная, рамановская спектроскопия и структурные характеристики тетрацианометаллатов актинидов». Неорганическая химия. 52 (9): 4880–4889. Дои:10.1021 / ic302459z. ISSN 0020-1669.