WikiDer > Диэтиламин
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Предпочтительное название IUPAC N-Этилэтанамин | |
| Другие имена (Диэтил) амин Диэтиламин (не рекомендуется[2]) | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol) | |
| 605268 | |
| ЧЭБИ | |
| ЧЭМБЛ | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.003.380  |
| Номер ЕС |
|
| MeSH | диэтиламин |
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| Номер ООН | 1154 |
| |
| |
| Характеристики | |
| C4ЧАС11N | |
| Молярная масса | 73.139 г · моль−1 |
| Внешность | Бесцветная жидкость |
| Запах | рыбный, аммиачный |
| Плотность | 0,7074 г мл−1 |
| Температура плавления | -49,80 ° С; -57,64 ° F; 223,35 К |
| Точка кипения | 54,8-56,4 ° С; От 130,5 до 133,4 ° F; От 327,9 до 329,5 К |
| Смешиваемый | |
| бревно п | 0.657 |
| Давление газа | 24,2–97,5 кПа |
Закон Генри постоянный (kЧАС) | 150 мкмоль Па−1 кг−1 |
| Кислотность (пKа) | 10,98 (аммониевая форма) |
| -56.8·10−6 см3/ моль | |
| 1.385 | |
| Термохимия | |
Теплоемкость (C) | 178,1 Дж К−1 моль−1 |
Станд. Энтальпия формирование (ΔжЧАС⦵298) | −131 кДж моль−1 |
Станд. Энтальпия горение (ΔcЧАС⦵298) | −3.035 МДж моль−1 |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | hazar.com |
| Пиктограммы GHS |    |
| Сигнальное слово GHS | Опасность |
| H225, H302, H312, H314, H332 | |
| P210, P280, P305 + 351 + 338, P310 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | -23 ° С (-9 ° F, 250 К) |
| 312 ° С (594 ° F, 585 К) | |
| Пределы взрываемости | 1.8–10.1% |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD50 (средняя доза) | 540 мг / кг (крыса, перорально) 500 мг / кг (мышь, перорально)[4] |
LC50 (средняя концентрация) | 4000 частей на миллион (крыса, 4 часа)[4] |
| NIOSH (Пределы воздействия на здоровье в США): | |
PEL (Допустимо) | TWA 25 частей на миллион (75 мг / м3)[3] |
REL (Рекомендуемые) | TWA 10 частей на миллион (30 мг / м3) ST 25 частей на миллион (75 мг / м3)[3] |
IDLH (Непосредственная опасность) | 200 частей на миллион[3] |
| Родственные соединения | |
Родственные амины | |
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Диэтиламин является органическое соединение по формуле (CH3CH2)2NH. Это вторичный амин. Это легковоспламеняющаяся слабощелочная жидкость, смешивающийся с большинством растворителей. Это бесцветная жидкость, но коммерческие образцы часто выглядят коричневыми из-за примесей. Имеет сильный запах аммиака.
Производство и использование
Диэтиламин производится глинозем-катализируемая реакция этанола и аммиак. Получается вместе с этиламин и триэтиламин. Годовое производство трех этиламинов оценивалось в 2000 г. в 80 000 000 кг.[5]
Используется в производстве ингибитора коррозии. N,N-диэтиламиноэтанол, по реакции с окись этилена. Он также является предшественником множества других коммерческих продуктов.
Диэтиламин также иногда используется при незаконном производстве ЛСД.[6]
Супрамолекулярная структура
Диэтиламин - самая маленькая и простая молекула, имеющая супрамолекулярный спираль как агрегат с наименьшей энергией. Другое аналогичного размера водородная связь молекулы предпочитают циклические структуры.[7]
Безопасность
Диэтиламин малотоксичен, но его пары вызывают кратковременное ухудшение зрения.[5]
Рекомендации
- ^ Индекс Merck, 12-е издание, 3160
- ^ Номенклатура органической химии: Рекомендации ИЮПАК и предпочтительные названия 2013 (Синяя книга). Кембридж: Королевское химическое общество. 2014. с. 671. Дои:10.1039 / 9781849733069-FP001. ISBN 978-0-85404-182-4.
- ^ а б c Карманный справочник NIOSH по химической опасности. "#0209". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ а б «Диэтиламин». Немедленно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH). Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ а б Карстен Эллер, Эрхард Хенкес, Роланд Россбахер, Хартмут Хёке (2005). «Амины алифатические». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH.CS1 maint: несколько имен: список авторов (связь)
- ^ Шульгин, Александр. "Электронные книги Erowid:" TIHKAL "- № 26 LSD-25". www.erowid.org. Получено 12 августа 2019.
- ^ Феликс Ханке; Хлоя Дж. Пью; Эллис Ф. Кей; Джошуа Б. Тейлор; Стивен М. Тодд; Крейг М. Робертсон; Бенджамин Дж. Слейтер; Александр Штайнер (2018). «Простейшая супрамолекулярная спираль». Химические коммуникации. 54 (47): 6012–6015. Дои:10.1039 / C8CC03295E. PMID 29796532.