WikiDer > Диоксигенил

Dioxygenyl
Dioxygenyl-ion-2D-sizes.png
Для другого использования «O2» см. O2 (значения).

В диоксигенил ион, О+
2, редко встречающийся оксикация в котором оба атомы кислорода иметь официальный степень окисления из +1/2. Формально происходит от кислород устранением электрон:

О2 → О+
2 + е−

Изменение энергии для этого процесса называется энергия ионизации молекулы кислорода. По сравнению с большинством молекул эта энергия ионизации очень высока и составляет 1175 кДж / моль.[1] В результате объем химии О+
2 довольно ограничен, действуя в основном как одноэлектронный окислитель.[2]

Структура и молекулярные свойства

О+
2 имеет ордер на облигации 2,5, а длина облигации 112,3 пм в твердом O2[AsF6].[3] это изоэлектронный с окись азота и парамагнитен.[4] В энергия связи составляет 625,1 кДж моль−1 а частота растяжения 1858 см−1,[5] оба они являются высокими по сравнению с большинством молекул.

Синтез

Нил Бартлетт продемонстрировал, что диоксигенил гексафтороплатинат (O2PtF6), содержащий диоксигенильный катион, может быть получен при комнатной температуре путем прямой реакции газообразного кислорода (O2) с гексафторид платины (PtF6):[6]

О2 + PtF6 → [O
2]+
[PtF
6]−

Соединение также может быть получено из смеси газов фтора и кислорода в присутствии платина губка при 450 ° C, а от дифторид кислорода (ИЗ
2) выше 400 ° C:[6]

6 ИЗ
2 + 2 балла → 2[O
2] [PtF
6]   +   О
2

При более низких температурах (около 350 ° C), тетрафторид платины производится вместо диоксигенилгексафтороплатината.[6] Диоксигенилгексафтороплатинат сыграл ключевую роль в открытии соединения благородных газов. Наблюдение, что PtF6 является достаточно мощным окислителем, чтобы окислять O2 (который имеет первый потенциал ионизации из 12,2эВ) привел Бартлетта к выводу, что он также должен быть способен окислять ксенон (первый потенциал ионизации 12,13 эВ). Его последующее исследование дало первое соединение благородный газ, гексафтороплатинат ксенона.[7]

О+
2 также встречается в аналогичных соединениях формы O2MF6, где M - мышьяк (В качестве), сурьма (Сб),[8] золото (Au),[9] ниобий (Nb), рутений (RU), рений (Re), родий (Rh),[10] ванадий (V),[11] или же фосфор (П).[12] Также заверяются другие формы, в том числе O2GeF5 и (O2)2SnF6.[11]

Тетрафторборатная и гексафторфосфатная соли могут быть получены реакцией дифторид кислорода с трифторид бора или же пентафторид фосфора при −126 ° C:[12]

2 O2F2 + 2 BF3 → 2 O2BF4 + F2
2 O2F2 + 2 ПФ5 → 2 O2ПФ6 + F2

Эти соединения быстро разлагаются при комнатной температуре:

2 O2BF4 → 2 O2 + F2 + 2 BF3
2 O2ПФ6 → 2 O2 + F2 + 2 ПФ5

Некоторые соединения, включая O2Sn2F9, O2Sn2F9· 0,9HF, O2GeF5· ВЧ и О2[Hg (HF)]4(SbF6)9 может быть получен ультрафиолетовым облучением кислорода и фтора, растворенного в безводном фтористом водороде с оксидом металла.[13]

Реакции

Реакция O2BF4 с ксенон при 173 K (−100 ° C) образует белое твердое вещество, предположительно F – Xe – BF.2, содержащий необычную связь ксенон-бор:[14]

2 O2BF4 + 2 Хе → 2 О2 + F2 + 2 FXeBF2

Диоксигенильные соли O2BF4 и O2AsF6 реагировать с монооксид углерода давать оксалилфторид, С2О2F2, с высокой урожайностью.[15]

Рекомендации

  1. ^ Майкл Клагстон; Розалинд Флемминг (2000). Продвинутая химия, Издательство Оксфордского университета, ISBN 0-19-914633-0, ISBN 978-0-19-914633-8, п. 355.
  2. ^ Фут, Кристофер С .; Валентин, Джоан С. (1995). Активный кислород в химии. Джоэл Ф. Либман, А. Гринберг. Springer. ISBN 0-412-03441-7.
  3. ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-08-037941-8. п. 616
  4. ^ Коттон, Ф. Альберт; Уилкинсон, Джеффри; Мурильо, Карлос А .; Бохманн, Манфред (1999), Продвинутая неорганическая химия (6-е изд.), Нью-Йорк: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5
  5. ^ Дж. Шамир; Дж. Биненбойм; Х. Х. Клаассен (1968). "Частота колебаний O2+ катион ». Варенье. Chem. Soc. 90 (22): 6223–6224. Дои:10.1021 / ja01024a054.
  6. ^ а б c Бартлетт, Нил; Ломанн, Д. Х. (1962). "Фториды благородных металлов. Часть II. Диоксигенилгексафтороплатинат (V), [O
    2    ]+
    [PtF
    6    ]−
    ". J. Chem. Soc. 115: 5253–5261. Дои:10.1039 / jr9620005253.
  7. ^ Бартлетт, Нил (1962). "Гексафтороплатинат ксенона (V), Xe+
    [PtF
    6    ]−
    ". Proc. Chem. Soc.: 197–236. Дои:10.1039 / PS9620000197.
  8. ^ Янг, А. Р .; Хирата, Т .; Морроу, С. И. (1964). «Получение диоксигенильных солей из дифторида кислорода». Варенье. Chem. Soc. 86 (1): 20–22. Дои:10.1021 / ja01055a006.
  9. ^ Накадзима, Цуёси (1995). Фтор-углеродные и фторид-углеродные материалы: химия, физика и приложения. CRC Press. ISBN 0-8247-9286-6.
  10. ^ Василе, Майкл Дж .; Фалконер, Уоррен Э. (1975). «Пароперенос диоксигенильных солей». J. Chem. Soc., Dalton Trans. 1975 (4): 316–318. Дои:10.1039 / DT9750000316.
  11. ^ а б Холлеман, Арнольд Ф .; Виберг, Эгон (2001). Неорганическая химия. Академическая пресса. п. 475. ISBN 0-12-352651-5.
  12. ^ а б Соломон, Ирвин Дж .; Брабец, Роберт I .; Уениши, Рой К .; Кейт, Джеймс Н .; Макдонаф, Джон М. (1964). «Новые диоксигенильные соединения». Неорг. Chem. 3 (3): 457. Дои:10.1021 / ic50013a036.
  13. ^ Мажей, Зоран; Горешник, Евгений (03.02.2020). «Синтез диоксигенильных солей фотохимическими реакциями в жидком безводном фтористом водороде: рентгеновские кристаллические структуры α- и β-O 2 Sn 2 F 9, O 2 Sn 2 F 9 · 0.9HF, O 2 GeF 5 · HF и O 2 [Hg (HF)] 4 (SbF 6) 9 дюймов. Неорганическая химия. 59 (3): 2092–2103. Дои:10.1021 / acs.inorgchem.9b03518. ISSN 0020-1669.
  14. ^ Goetschel, C.T .; Лоос, К. Р. (1972). «Реакция ксенона с диоксигенилтетрафторборатом. Получение FXe-BF.2". Журнал Американского химического общества. 94 (9): 3018–3021. Дои:10.1021 / ja00764a022.
  15. ^ Pernice, H .; Willner, H .; Eujen, R. (2001). «Реакция диоксигенильных солей с 13
    CO Образование F13
    С (О)13
    C (O) F ". Журнал химии фтора. 112 (2): 277–590. Дои:10.1016 / S0022-1139 (01) 00512-7.