WikiDer > Эндотермический процесс - Википедия
 | Эта статья включает в себя список общих Рекомендации, но он остается в основном непроверенным, потому что ему не хватает соответствующих встроенные цитаты. (Июнь 2018 г.) (Узнайте, как и когда удалить этот шаблон сообщения) |
An эндотермический процесс любой процесс с увеличением энтальпия ЧАС (или же внутренняя энергия U) системы.[1] В таком процессе закрытая система обычно поглощает тепловая энергия из своего окружения, которое высокая температура перенос в систему. Это может быть химический процесс, например растворение нитрата аммония в воде, или физический процесс, такой как плавление кубиков льда.
Термин был придуман Марселлен Бертло от греческих корней эндо-, производное от слова «эндон» (ἔνδον), означающего «внутри», и корня «therm» (θερμ-), означающего «горячий» или «теплый» в том смысле, что реакция зависит от поглощения тепла, если она должна протекать. . Противоположностью эндотермическому процессу является экзотермический процесс, тот, который высвобождает или «выдает» энергию, обычно в виде тепла, а иногда и в виде электрической энергии.[2] Таким образом, в каждом термине (эндотермический и экзотермический) префикс относится к тому, куда идет тепло (или электрическая энергия) в процессе протекания процесса.
Подробности
Может ли реакция протекать спонтанно, зависит не только от изменения энтальпии, но и от энтропия изменить (∆S) и абсолютная температура Т. Если реакция самопроизвольный процесс при определенной температуре продукты имеют более низкую Свободная энергия Гиббса грамм = ЧАС - TS чем реагенты ( экзэргоническая реакция),[1] даже если энтальпия продуктов выше. Таким образом, эндотермический процесс обычно требует благоприятное увеличение энтропии (∆S > 0) в системе, которая преодолевает неблагоприятный рост энтальпии, так что по-прежнему ∆грамм <0. В то время как эндотермический фазовые переходы в более неупорядоченные состояния с более высокой энтропией, например плавление и испарение являются обычными явлениями, спонтанные химические реакции при умеренных температурах редко бывают эндотермическими. Увеличение энтальпии ∆ЧАС >> 0 в гипотетической сильно эндотермической реакции обычно приводит к ∆грамм = ∆ЧАС -Т∆S > 0, что означает, что реакция не произойдет (если только она не будет вызвана электрической или фотонной энергией). Примером эндотермической и экзергонической реакции является
C6ЧАС12О6 + 6 часов2O → 12 H2 + 6 СО2, ∆рH ° = +627 кДж / моль, ∆рG ° = -31 кДж / моль
Примеры
- Фотосинтез
- Плавление
- Испарение
- Сублимация
- Растрескивание из алканы
- Термическое разложение (окисление)
- Гидролиз
- Нуклеосинтез элементов тяжелее никель в звездных ядрах
- Нейтроны высоких энергий могут производить тритий из литий-7 в эндотермической реакции, потребляющей 2,466 МэВ. Это было обнаружено, когда в 1954 г. Замок Браво ядерное испытание дало неожиданно высокий результат.[3]
- Ядерный синтез элементов тяжелее утюг в сверхновые [4]
- Совместное растворение гидроксида бария и хлорида аммония
- Растворение лимонной кислоты и пищевой соды [5]
Рекомендации
- ^ а б Oxtoby, D.W; Гиллис, Х.П., Батлер, Л. Дж. (2015).Принципы современной химии, Брукс Коул. п. 617. ISBN 978-1305079113
- ^ Шмидт-Рор, К. (2018). «Как аккумуляторы накапливают и выделяют энергию: объяснение основ электрохимии» ‘’ J. Chem. Educ. ’’ 95: 1801-1810. http://dx.doi.org/10.1021/acs.jchemed.8b00479
- ^ Остин, Патрик (январь 1996). «Тритий: экологические, медицинские, бюджетные и стратегические последствия решения Министерства энергетики о производстве трития». Институт энергетики и экологических исследований. Получено 2010-09-15.
- ^ Qian, Y.-Z .; Vogel, P .; Вассербург, Г. Дж. (1998). "Разнообразные источники сверхновых для r-процесса". Астрофизический журнал 494 (1): 285–296. arXiv:Astro-ph / 9706120. Bibcode:1998ApJ ... 494..285Q. Дои:10.1086/305198.
- ^ "Возня с массой" (PDF). WGBH. 2005. Получено 2020-05-28.
внешняя ссылка
- Эндотермическое определение - Гиперглоссарий MSDS
