WikiDer > Энтальпия распыления

Enthalpy of atomization

В энтальпия распыления (также атомизация в британском английском) энтальпия изменение, которое сопровождает полное разделение всех атомы в химическом веществе (либо химический элемент или химическое соединение).[1] Это часто обозначается символом ΔвЧАС или же ΔЧАСв. Все связи в соединении разрываются при атомизации и никакие не образуются, поэтому энтальпии атомизации всегда положительны. Связанный стандартная энтальпия известен как Стандартная энтальпия распыления, ΔвЧАСо/(кДжмоль−1), при 298,15K (или 25 градусов Цельсия) и 100кПа. Энтальпия распыления

Определение

Энтальпия атомизации - это величина изменения энтальпии, когда связи соединения разрываются и составляющие атомы уменьшаются до отдельных атомов.

Энтальпия атомизации обозначается символом ΔвЧАС. Изменение энтальпии распыления газообразного ЧАС2О представляет собой, например, сумму HO – H и H – O энтальпии диссоциации связи.

Энтальпия атомизации элементарного твердого тела точно такая же, как у энтальпия сублимации для любого элементарного тела, которое становится одноатомный газ на испарение.

Когда двухатомный элемент превращается в газообразные атомы, потребуется только половина моля молекул, так как стандартное изменение энтальпии основано исключительно на производстве одного моля газообразных атомов. Когда атомы в молекуле представляют собой разные изотопы одного и того же элемента, расчет становится нетривиальным.

Стандартная энтальпия атомизации - это изменение энтальпии, когда 1 моль вещества полностью диссоциирует на атомы при стандартных условиях (298,15 К, 1 бар).

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ Хельменстин, Энн Мари. «Определение энтальпии атомизации». About.com. Получено 11 августа 2014.