WikiDer > Энтропия испарения

Эта статья не цитировать любой источники. Пожалуйста помоги улучшить эту статью к добавление цитат в надежные источники. Материал, не полученный от источника, может быть оспорен и удаленный. Найдите источники: «Энтропия испарения» – Новости · газеты · книги · ученый · JSTOR (Декабрь 2009 г.) (Узнайте, как и когда удалить этот шаблон сообщения)

В энтропия испарения увеличение энтропия на испарение жидкости. Это всегда положительно, так как степень беспорядка увеличение переход из жидкость в относительно небольшом объеме до пар или же газ занимая гораздо большее пространство. В стандартное давление п^о = 1 бар, значение обозначается как ΔS^о_vap и обычно выражается в J моль⁻¹ K⁻¹.

В фаза перехода такие как испарение, обе фазы сосуществуют в равновесии, поэтому разница в Свободная энергия Гиббса равно нулю.

${ displaystyle Delta G _ { text {vap}} = Delta H _ { text {vap}} - T _ { text {vap}} times Delta S _ { text {vap}} = 0,}$

куда ${ displaystyle Delta H _ { text {vap}}}$ это жара или энтальпия испарения. Поскольку это термодинамический уравнение, символ Т относится к абсолютному термодинамическая температура, измеряется в кельвины (К). Энтропия парообразования тогда равна теплоте парообразования, деленной на температуру кипения.

${ displaystyle Delta S _ { text {vap}} = { frac { Delta H _ { text {vap}}} {T _ { text {vap}}}}.}$

В соответствии с Правило Траутона, энтропия испарения (при стандартном давлении) большинства жидкостей составляет примерно 85-88 Дж / моль.⁻¹ K⁻¹.

Смотрите также

• Энтропия плавления

Этот химия-связанная статья является заглушка. Вы можете помочь Википедии расширяя это. v т е