WikiDer > Йодит
Iodite
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК йодит | |
| Систематическое название ИЮПАК диоксидойодат (1-) | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol) | |
| ChemSpider | |
PubChem CID | |
| |
| |
| Характеристики | |
| IO− 2 | |
| Молярная масса | 58,90327 г моль−1 |
| Конъюгированная кислота | Йодистая кислота |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Хлорит Бромит |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
| Ссылки на инфобоксы | |
В Йодит ион, или диоксид йода анион, это галит с химической формулой IO−
2. Внутри иона Йод существует в степень окисления +3.
Йодит анион
Йодиты (в том числе Йодистая кислота) крайне нестабильны и наблюдались[1] но никогда не изолирован.[2] Они быстро станут непропорциональны молекулярным. Йод и Йодаты.[3] Однако они были обнаружены как промежуточные соединения при превращении йодид и йодат.[4][5]
Йодистая кислота
 | |||
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Название ИЮПАК йодистая кислота | |||
| Идентификаторы | |||
3D модель (JSmol) | |||
| ChemSpider | |||
PubChem CID | |||
| |||
| |||
| Характеристики | |||
| HIO2 | |||
| Молярная масса | 159.911 | ||
| Основание конъюгата | Йодит | ||
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
Йодистая кислота кислотная форма иодит-иона, с формула HIO2.
Другие оксианионы
Йод могу предположить состояния окисления из −1, +1, +3, +5 или +7. Ряд нейтральных оксиды йода также известны.
| Степень окисления йода | −1 | +1 | +3 | +5 | +7 |
|---|---|---|---|---|---|
| Имя | Йодид | Гипойодит | Йодит | Йодат | периодировать |
| Формула | я− | IO− | IO− 2 | IO− 3 | IO− 4 или же IO5− 6 |
Рекомендации
- ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Ропп, Р. (2013). Энциклопедия щелочноземельных соединений. Оксфорд: Elsevier Science. п. 96. ISBN 978-0444595539.
- ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Гупта, Югул Кишор; Шарма, Девендра Натх (август 1971 г.). «Кинетика и механизм восстановления йодата до йодита бромидом в присутствии фенола». Журнал физической химии. 75 (16): 2516–2522. Дои:10.1021 / j100685a018.
- ^ Жиль, Мэри К .; Polak, Mark L .; Lineberger, W.C. (1992). «Фотоэлектронная спектроскопия анионов оксида галогена FO–, ClO–, BrO–, IO–, OClO– и OIO–». Журнал химической физики. 96 (11): 8012. Bibcode:1992ЖЧФ..96.8012Г. Дои:10.1063/1.462352.
 | Этот химия-связанная статья является заглушка. Вы можете помочь Википедии расширяя это. |