WikiDer > Siedepunkterhöhung

Siedepunkterhöhung, einer der kolligativ Phänomene, ist das Phänomen, dass die Temperatur wo eine bestimmte Menge Flüssigkeit kocht, steigt auf, wenn andere Stoffe darin gelöst werden.

Faktoren

• Konzentration. Der Grad der Siedepunktserhöhung hängt nicht von der Art des gelösten Stoffes ab, sondern von der Konzentration der gelösten Partikel. Je mehr Partikel pro Liter gelöst werden, desto mehr steigt der Siedepunkt des Lösungsmittels. Beim Verdampfen einer solchen Lösung erhöht sich die Konzentration der gelösten Partikel und auch der Siedepunkt steigt.
• Lösungsmittel. Die Siedepunktserhöhung hängt auch von der Lösungsmittel, diese Abhängigkeit wird als molare Siedepunkterhöhung bezeichnet. Vor dem Wasser diese Konstante beträgt 0,512 kg.°C/mol.

Die gelösten Partikel sind deeltjes

• die Anzahl der Moleküle (ausgedrückt Maulwurf pro 1,0 kg Lösungsmittel) wenn sich der gelöste Stoff nicht aufspaltet in Ionen
• die Anzahl der Ionen (ausgedrückt in Mol pro 1,0 kg Lösungsmittel), wenn es sich um ein lösliches Salz- hinsichtlich.

Formel

Die Siedepunkterhöhung kann mit der Formel berechnet werden

${displaystyle Delta {T}=Kcdot {frac {M}{m}}cdot i}$

mit

• ${Anzeigestil Delta T}$ die Siedepunkterhöhung (in k oder °C),
• ${Anzeigestil K}$ die molare Siedepunkterhöhung des Lösungsmittels,
• ${Anzeigestil M}$ die Anzahl der Mole des gelösten Stoffes,
• ${displaystyle m}$ das Masse des Lösungsmittels und
• ${Anzeigestil i}$ das van 't Hoff-Faktor.

Mit dieser Formel können Sie

• die Siedepunktserhöhung und
• das Molmasse des gelösten

berechnet werden.

Siehe auch

• Ebullioskopische Konstante
• Gefrierpunktsabfall