WikiDer > Гидроксид свинца (II)
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Гидроксид свинца (II) | |
| Другие имена гидроксид свинца свинцовый гидроксид | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.039.358  |
PubChem CID | |
| |
| |
| Характеристики | |
| Свинец (ОН)2 | |
| Молярная масса | 241,21 г / моль |
| Внешность | белый аморфный порошок |
| Плотность | 7,41 г / см3 [2] |
| Температура плавления | 135 ° С (275 ° F, 408 К) (разлагается) |
| 0,0155 г / 100 мл (3000 ° С)[3] | |
Продукт растворимости (Kзр) | 1,42 х 10−20 |
| Растворимость | растворим в разбавленном кислота и щелочи; легко растворим в ацетон , азотная кислота и уксусная кислота |
| Опасности | |
Классификация ЕС (DSD) (устарело) |  Т |
| R-фразы (устарело) | R25 |
| S-фразы (устарело) | (S1 / 2) S20 / 21 S29 / 56 S45 |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Гидроксид свинца (II), Pb (OH)2, это гидроксид из вести, со свинцом в степень окисления +2. Сомнительно, что такое простое соединение существует.[4] Карбонат свинца основной (PbCO3· 2Pb (OH)2) или же оксид свинца (II) (PbO) встречается на практике там, где ожидается гидроксид свинца. В прошлом это было предметом значительной путаницы.
Подготовка
Когда гидроксид добавляют к раствору соли свинца (II), гидратированный оксид свинца PbO · xH2O (с x <1) получается. Осторожный гидролиз из свинец (II) ацетат раствор дает кристаллический продукт с формулой 6PbO · 2H2O = Pb6О4(ОЙ)4.[5] Этот материал представляет собой кластерное соединение, состоящее из октаэдра центров Pb, каждая грань которого покрыта оксидом или гидроксидом. Структура напоминает Мо.6S8 подразделение Фазы Шевреля.[6]
Реакции
В растворе гидроксид свинца (II) является несколько слабым основание, образующий свинец (II) ион, Pb2+, при слабом кислый условия. Этот катион гидролизует и при прогрессивном увеличении щелочной условия, формы Pb (OH)+, Pb (OH)2(водный), Pb (OH)3−, и другие разновидность, включая несколько многоядерных видов, например, Pb4(ОЙ)44+, Pb3(ОЙ)42+, Pb6О (ОН)64+.[5]
Гидрат свинца
Название Гидрат свинца иногда использовался в прошлом, но неясно, относится ли это к Pb (OH)2 или PbO · xH2О.[7][8]
Рекомендации
- ^ http://www.commonchemistry.org/ChemicalDetail.aspx?ref=1319-46-6&terms=lead(II)+hydroxide
- ^ Прадёт Патнаик. Справочник по органическим химическим веществам. Макгроу-Хилл, 2002 г., ISBN 0-07-049439-8
- ^ Справочник по химии и физике, 1-е издание, 2000 г., CRC Press ISBN 0-8493-0740-6
- ^ Дж. Тодд и Э. Парри (1964). «Характер гидроксида свинца и основного карбоната свинца». Природа. 202 (4930): 386–387. Дои:10.1038 / 202386a0. S2CID 44941178.
- ^ а б Фон Эгон Виберг, Нильс Виберг, Арнольд Фредерик Холлеман, "Неорганическая химия", Academic Press, 2001 (Книги Google).
- ^ Р. А. Хауи; В. Мозер (1968). «Строение« гидроксида »олова (II) и« гидроксида »свинца (II). Природа. 219 (5152): 372–373. Дои:10.1038 / 219372a0. S2CID 45007541.
- ^ https://www.google.com/patents/US527830
- ^ https://www.google.com/patents/US496109