WikiDer > Низшие оксиды серы - Википедия

Lower sulfur oxides - Wikipedia
Структура S2О
Модель заполнения пространства из S2О
Шариковая модель из окись циклооктасеры, S8О

В низшие оксиды серы группа неорганические соединения с формулой SмОп, где m> 2n. Эти виды часто нестабильны и поэтому редко встречаются в повседневной жизни. Они являются важными промежуточными продуктами при горении элементарной серы.[1] Некоторые хорошо охарактеризованные примеры включают монооксид серы (SO), его димер S2О2, а также ряд циклических оксидов серы SпОИкс (x = 1, 2), на основе циклического Sп кольца.

Интерес к низшим оксидам серы возрос из-за необходимости понять загрязнение серой земной атмосферы и открытия того, что внеземные атмосферы Ио, один из Юпитерлуны, и Венера содержат значительное количество оксидов серы. О некоторых соединениях, о которых писали первые исследователи, таких как синий «полуторный оксид», S2О3, образующийся при растворении серы в жидком SO3 представляет собой смесь полисульфатных солей S42+ и S82+ ионы.[1]

Окись серы, двуокись серы, окись серы

Все эти виды очень нестабильны и наблюдаются как мимолетные промежуточные соединения в газовой фазе. При давлении в несколько миллибар относительная стабильность составляет S2O> S2О2 > ТАК.[2] Окись серы (SO) и его димер (S2О2) оказались в ловушке при низкой температуре. Диоксид серы (S2О2) представляет собой димер монооксида серы. Он имеет C2v структура (планарная).

Монооксид дисеры (S2O) - неустойчивый аналог диоксид серы. Вот так2 а также озон (O3), и трисера (S3), он имеет изогнутую конструкцию. Длина связи S-S составляет 188,4 пм, связь S-O составляет 146,5 пм, а угол SSO составляет 117,88 °. Две компоненты дипольного момента: μа = 0,875 D и μб = 1,18 Д.[3] Этот вид разлагается с образованием полимерных оксидов серы («PSO») с приблизительной формулой [S3O]п. PSO разлагаются при комнатной температуре до элементарной серы и SO2. PSO было предложено отвечать за цвет Ио.[4]

Окись трисеры, S3O - нестабильная молекула. Он был обнаружен в газовой фазе с помощью нейтрализации-реионизации. масс-спектрометрии. Обнаружены как циклические, так и цепочечные структуры.[5]

Циклический SпОИкс (х = 1, 2)

Ряд монооксидов SпO известны, где n = 5-10, где кислород связан с одной серой.[2] Их можно получить окислением гомоциклов трифторпероксоуксусной кислотой:[1] Соединения желтого или оранжевого цвета и термически нестабильны около комнатной температуры.[1]

Sп + CF3C (O) OOH → SпO + CF3С (О) ОН
формулацвет (25 ° C)m.p. (° C)[2]
S6Ожелтый39
S7Оапельсин55
S7О2интенсивный оранжевый60–62 (разл.)
S8Оапельсин78 (разложение)
S9Оинтенсивно желтый32-34
S10Оапельсин51 (разл.)

Один диоксид хорошо охарактеризован: темно-оранжевый S7О2 (т.пл. 60–62 ° C с разложением), возникающий при использовании трифторпероксоуксусной кислоты.[1]

Рекомендации

  1. ^ а б c d е Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-08-037941-8.
  2. ^ а б c Р. Steudel (2003). «Богатые серой оксиды SпO и SпО2". В Steudel, R. (ed.). Элементарная сера и соединения с высоким содержанием серы II. Берлин-Гейдельберг: Springer. Дои:10.1007 / b13185. ISBN 9783540449515.
  3. ^ Meschi, D.J .; Майерс Р.Дж. (1959). «Микроволновый спектр, структура и дипольный момент монооксида дисеры». Журнал молекулярной спектроскопии. 3 (1–6): 405–416. Bibcode:1959JMoSp ... 3..405M. Дои:10.1016/0022-2852(59)90036-0.
  4. ^ Baklouti D., D; Schmitt, B .; Бриссо, О. (ноябрь 2004 г.). «Инфракрасное исследование низших оксидов серы на поверхности Ио». Бюллетень Американского астрономического общества. 36: 1099. Bibcode:2004ДПС .... 36.1607Б.
  5. ^ де Петрис, G; Рози М Троиани А (2006). "S3O и S3О+ в газовой фазе: кольцевые и открытоцепочечные структуры ». Chem. Commun. (42): 4416–4418. Дои:10.1039 / b609646h. PMID 17057862.