WikiDer > Ронгалит
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Гидроксиметансульфинат натрия | |
| Другие имена Формальдегидесульфоксилат натрия, оксиметилен сульфоксилат натрия, Брюгголит | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol) | |
| ЧЭМБЛ | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.005.219  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| CH3NaO3S | |
| Молярная масса | 118,10 г / моль 154,14 г / моль, дигидрат |
| Внешность | бесцветные кристаллы |
| Плотность | 1,75 г / см3, дигидрат |
| Температура плавления | 64,5 ° С (148,1 ° F, 337,6 К) дигидрат |
| 600 г / л, дигидрат (приблизительно) | |
| Кислотность (пKа) | разлагается при низком pH |
| Структура | |
| пирамидальный в S | |
| Опасности | |
| Пиктограммы GHS |  |
| Сигнальное слово GHS | Предупреждение |
| H341 | |
| P201, P202, P281, P308 + 313, P405, P501 | |
| Родственные соединения | |
Родственные соединения | ТАК32−, CH2О |
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Ронгалит химическое соединение с молекулярной формулой Na+HOCH2ТАК2−. Этот соль имеет много дополнительных имен, в том числе Ронгалит, гидроксиметилсульфинат натрия, формальдегид сульфоксилат натрия, и Бругголит. Он внесен в Европейскую директиву по косметике как оксиметилен сульфоксилат натрия (INCI). Он растворим в воде и обычно продается в виде дигидрата. Соединение и его производные широко используются в красильной промышленности.[1]
Синтез и реакции
Хотя соль имеется в продаже, ее можно получить из дитионит натрия и формальдегид:
- Na2S2О4 + 2 канала2O + H2О → НО-СН2-ТАК3Na + HO-CH2-ТАК2Na
Эта реакция протекает количественно, так что дитионит можно определить по его превращению в ронгалит, который намного меньше O2-чувствительный и, следовательно, простой в обращении.
Ион гидроксиметансульфината нестабилен в растворе по отношению к разложению на формальдегид и сульфит. Добавление по крайней мере одного эквивалента формальдегида сдвигает равновесие в сторону аддукта и вступает в дальнейшую реакцию, давая бис- (гидроксиметил) сульфон. Такие решения хранятся неограниченно долго.
Гидроксиметансульфинат натрия был первоначально разработан в начале 20-го века для текстильной промышленности как стабильный при хранении источник иона сульфоксилата, где последний может быть получен по желанию. При использовании, когда гидроксиметансульфинат натрия подкисляют, восстанавливающий ион сульфоксилата и формальдегид высвобождаются в эквимолярных количествах. По соображениям безопасности при промышленном использовании необходимо учитывать образование формальдегида.
NaHOCH2ТАК2 можно по существу рассматривать как источник SO22−. Таким образом, он используется как восстановитель и как реагент для введения SO.2 группы в органические молекулы. Обработка элементарного Se и Te с помощью NaHOCH2ТАК2 дает решения, содержащие соответствующий Na2SeИкс и Na2TeИкс, где x примерно 2. Как нуклеофил, NaHOCH2ТАК2 реагирует с алкилирующими агентами с образованием сульфоны.
- HO-CH2-ТАК2Na + 2 C6ЧАС5CH2Br → [C6ЧАС5CH2]2ТАК2 + NaBr + CH2O + HBr
Иногда алкилирование будет происходить и по кислороду, таким образом, α, α'-дибромоксилол дает как сульфон, так и изомерный сульфинат сложный эфир.
Использовать
Первоначально соединение использовалось как промышленный отбеливающий агент и как восстановитель для чан крашение.[1] Другое крупномасштабное применение - это восстановитель в окислительно-восстановительных системах для эмульсионной полимеризации. Одним из типичных примеров окислительно-восстановительной пары является трет-бутилпероксид. Нишевым использованием является его использование в качестве кондиционер для воды для аквариумов, так как быстро снижает хлор и хлорамин и реагирует с аммиак с образованием безвредного иона аминометилсульфината.[2]Он также используется в качестве антиоксиданта в фармацевтических препаратах.
Компаунд все чаще используется в коммерческих косметических средствах для снятия краски с волос, несмотря на появление формальдегид, известный человек канцероген.
Он имеет множество специализированных приложений в органический синтез.[3][4]
Родственные соединения
Цинковый комплекс Zn (HOCH2ТАК2)2 продается под торговыми марками Decroline, Decolin и Safolin. Этот состав является добавкой в полимеры и текстиль.[5]
Гидроксиметансульфинат натрия называется ронгалитом C. Гидроксиметансульфинат кальция называется ронгалитом H.
Рекомендации
- ^ а б Д. Шубарт «Сульфиновые кислоты и производные» в Энциклопедия промышленной химии Ульмана, 2012, Wiley-VCH, Weinheim. Дои:10.1002 / 14356007.a25_461
- ^ Патент EP 0278515, Гюнтер Риттер, "Средства для удаления хлорамина", выданный 17 августа 1988 г., назначенный Тетра-Верке
- ^ Диттмер, Дональд К. "Гидроксиметансульфинат натрия" e-EROS Энциклопедия реагентов для органического синтеза, 2001. Дои:10.1002 / 047084289X.rs083
- ^ Котха, Самбасиварао; Хедкар, Прити (2011). «Ронгалит: полезный зеленый реагент в органическом синтезе». Химические обзоры. 112 (3): 1650–1680. Дои:10.1021 / cr100175t. PMID 22107104.
- ^ Masciocchi, N .; Rigamonti, C .; Масперо, А. (2005). "Поли [ди-μ3-гидроксиметансульфинато-цинк (II)] ». Acta Crystallographica E. 61 (12): m2683 – m2685. Дои:10.1107 / S1600536805038237.
дальнейшее чтение
- Холлеман, А. Ф .; Виберг, Э. (2001). Неорганическая химия. Сан-Диего: Academic Press. ISBN 978-0-12-352651-9.
- Чугаев, Л.; Хлопин, В. (1914). "Beiträge zur Kenntnis des Reduktionsvermögens der schwefligen Säure. I. Einwirkung von Natriumhydrosulfit auf Tellur und Selen". Chemische Berichte. 47 (1): 1269–1275. Дои:10.1002 / cber.191404701202.
- Steudel, R .; Münchow, В. (1992). «Соединения серы: CLIX. Определение дитионита (S2О42−) и гидроксиметансульфинат (HOCH2ТАК2−; Ронгалит) методом ионно-парной хроматографии ». Журнал хроматографии А. 623 (1): 174–177. Дои:10.1016 / 0021-9673 (92) 85314-Дж.