WikiDer > Гипонитрит серебра (I) - Википедия

Silver(I) hyponitrite - Wikipedia
Гипонитрит серебра (I)
Имена
Другие имена
Серебряный гипонитрит, Аргентный гипонитрит
Идентификаторы
Характеристики
Ag2N2О2
Молярная масса275.75
ВнешностьЯркое канареечно-желтое твердое вещество[1]
Плотность5,75 г / см3 (при 30 ° C)
слабо растворимый
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы

Гипонитрит серебра (I) является ионное соединение с формулой Ag
2N
2О
2 или же (Ag+
)2[ВКЛ = НЕТ]2−, содержащий одновалентный серебро катионы и гипонитрит анионы. Это ярко-желтое твердое вещество, практически не растворимое в воде и большинстве органических растворителей, включая DMF и ДМСО.[1][2][3]

Подготовка

Соединение было описано в 1848 году.[4]

Соль может быть осаждена из раствора гипонитрит натрия в воде путем добавления нитрат серебра:[2]

Na
2N
2О
2 + 2 AgNO
3 → Ag
2N
2О
2 + 2 NaNO
3

Избыток нитрата серебра дает коричневый или черный осадок.[1][2]

Гипонитрит серебра можно получить также восстановлением нитрата серебра. AgNO
3 с амальгама натрия.[5]

Свойства и реакции

Гипонитрит серебра плохо растворяется в концентрированных щелочь растворы гипонитрита, но хорошо растворим в водных аммиак за счет образования комплексного катиона [(NH
3)2Ag]+.[6] Состав медленно разлагается на свету.[5]

Безводное соединение разлагается в вакууме при 158 ° C. Первичные продукты разложения: оксид серебра (I) Ag
2О и оксид азота N
2О. Однако затем они реагируют с образованием переменной смеси азот, металлик серебро, и различные оксиды двух элементов и солей серебра.[1]

Азотная кислота

Реакция гипонитрита серебра с безводным хлористый водород в эфир это стандартный способ приготовления азотистая кислота:

Ag
2N
2О
2 + 2 HCl → ЧАС
2N
2О
2 + 2 AgCl

Спектроскопические данные указывают на транс конфигурация для полученной кислоты.[7]

Алкилгалогениды

Гипонитрит серебра реагирует с алкилгалогениды, чтобы сформировать алкилгипонитриты. Например, реакция с бромистый метил дает самопроизвольно взрывоопасную жидкость диметилгипонитрит:[2]

2 CH
3Br + Ag
2N
2О
2 → ЧАС
3C-O-N = N-O-CH
3 + 2 AgBr

Другие алкилгипонитриты, о которых сообщается в литературе, включают таковые из этил,[8] бензил,[9][10][11] и терт-бутил.[12][13][14]

Рекомендации

  1. ^ а б c d Трамбаклал Моханлал Оза, Раджникант Харипрасад Такер (1955), «Термическое разложение гипонитрита серебра». Журнал Американского химического общества, том 77, выпуск 19, страницы 4976–4980. Дои:10.1021 / ja01624a007
  2. ^ а б c d Дж. Дэвид Менденхолл (1974), «Удобный синтез гипонитрита серебра». Журнал Американского химического общества, том 96, выпуск 15, страница 5000. Дои:10.1021 / ja00822a054
  3. ^ Виберг, Эгон; Холлеман, Арнольд Фредерик (2001). Неорганическая химия. Эльзевир. ISBN 0-12-352651-5.
  4. ^ (1848 г.), «Об образовании гипонитрита серебра». Философский журнал Серия 3, XIII. Разведывательные и прочие статьи, том 33 (1848 г.), выпуск 219, стр. 75. Дои:10.1080/14786444808646049
  5. ^ а б Масацугу Секигучи, Мичио Кобаяси, Хироши Минато (1974), «Реакции между ацилгалогенидами и гипонитритом серебра». Бюллетень химического общества Японии, том 45, выпуск 9, страницы 2932-2934. Дои:10.1246 / bcsj.45.2932
  6. ^ C.N. Полидоропулос, Th. Яннакопулос (1961), «Гипонитрит серебра: продукт растворимости и комплексы в водном аммиаке». Журнал неорганической и ядерной химии, том 19, выпуски 1–2, страницы 107–114. Дои:10.1016/0022-1902(61)80053-5
  7. ^ Кэтрин Э. Хаукрофт; Алан Г. Шарп (2008). «Глава 15: Группа 15 элементов». Неорганическая химия (3-е изд.). Пирсон. п.468. ISBN 978-0-13-175553-6.
  8. ^ J. R. Partington и C. C. Shah (1932), J. Chem. Soc., Стр. 2589.
  9. ^ J. B. Sousa и S. K. Ho (1961), J. Chem. Soc., Стр. 1788.
  10. ^ Дж. Б. Соуза и С. К. Хо (1960), Nature, том 186, стр. 776.
  11. ^ Н. Х. Рэй (1960), J. Chem. Soc., Стр. 4023.
  12. ^ Х. Кифер и Т. Г. Трейлор (1966), Tetrahedron Lett., Стр. 6163.
  13. ^ Р. Л. Хуанг, Т. В. Ли и С. Х. Онг (1969), J. Chem. Soc. C, стр. 40.
  14. ^ Р. К. Нойман и Р. Дж. Бусси (1970), J. Am. Chem. Soc., Том 92, стр. 2440.