WikiDer > Стабильный нуклид
эта статья нужны дополнительные цитаты для проверка. (Декабрь 2018 г.) (Узнайте, как и когда удалить этот шаблон сообщения) |
Стабильные нуклиды находятся нуклиды которые не радиоактивны и так (в отличие от радионуклиды) не проходят самопроизвольно радиоактивный распад. Когда такие нуклиды относятся к конкретным элементам, их обычно называют стабильные изотопы.
80 элементов с одним или несколькими стабильными изотопами содержат в общей сложности 252 нуклида, распад которых не был известен с использованием современного оборудования (см. Список в конце этой статьи). Из этих элементов 26 имеют только один стабильный изотоп; их так называют моноизотопный. Остальные имеют более одного стабильного изотопа. Банка имеет десять стабильных изотопов, самое большое количество стабильных изотопов, известных для элемента.
Определение стабильности и встречающихся в природе нуклидов
Наиболее естественно встречающиеся нуклиды являются стабильными (около 252; см. список в конце этой статьи), и еще около 34 (всего 286), как известно, радиоактивны с достаточно длинными периодами полураспада (также известными), чтобы иметь место изначально. Если период полураспада нуклид сопоставима с возрастом Земли (4,5 миллиарда лет) или превышает его, значительная часть будет сохранена с тех пор, как формирование Солнечной системы, а затем называется изначальный. Таким образом, он будет способствовать естественному изотопному составу химического элемента. Первоначально присутствующие радиоизотопы легко обнаруживаются с периодом полураспада всего 700 миллионов лет (например, 235U). Это настоящий предел обнаружения, поскольку более короткоживущие нуклиды еще не были однозначно обнаружены в природе.
Многие природные радиоизотопы (еще 53 или около того, всего около 339) демонстрируют еще более короткий период полураспада, чем 700 миллионов лет, но они производятся свежими, как дочерние продукты процессов распада первичных нуклидов (например, радий из урана ) или от текущих энергетических реакций, таких как космогенные нуклиды произведенная нынешней бомбардировкой Земли космические лучи (Например, 14C из азота).
Некоторые изотопы, которые классифицируются как стабильные (т.е. для них не наблюдалась радиоактивность), по прогнозам, будут иметь чрезвычайно длительный период полураспада (иногда до 1018 лет и более).[1] Если прогнозируемый период полураспада попадает в экспериментально доступный диапазон, такие изотопы имеют шанс перейти из списка стабильных нуклидов в категорию радиоактивных после того, как их активность будет обнаружена. Например, 209Би и 180W ранее считались стабильными, но оказались альфа-активны в 2003 г. Однако такие нуклиды не меняют своего статуса первичных, когда обнаруживается, что они радиоактивны.
Считается, что большинство стабильных изотопов на Земле образовались в процессе нуклеосинтез, либо в Большой взрыв, или в поколениях звезд, предшествовавших формирование солнечной системы. Однако некоторые стабильные изотопы также демонстрируют колебания содержания на Земле в результате распада долгоживущих радиоактивных нуклидов. Эти продукты распада называют радиогенный изотопов, чтобы отличить их от гораздо большей группы «нерадиогенных» изотопов.
Изотопы на элемент
Из известных химических элементов 80 элементов имеют по крайней мере один стабильный нуклид. Они включают первые 82 элемента из водород к вести, за двумя исключениями, технеций (элемент 43) и прометий (элемент 61), не содержащие стабильных нуклидов. По состоянию на декабрь 2016 года насчитывалось 252 известных «стабильных» нуклида. В этом определении «стабильный» означает нуклид, распад которого на естественном фоне никогда не наблюдался. Таким образом, период полураспада этих элементов слишком велик, чтобы его можно было измерить какими-либо способами, прямыми или косвенными.
Стабильные изотопы:
- 1 элемент (банка) имеет 10 стабильных изотопов
- 5 элементов содержат по 7 стабильных изотопов
- 7 элементов содержат по 6 стабильных изотопов
- 11 элементов содержат по 5 стабильных изотопов
- 9 элементов содержат по 4 стабильных изотопа
- 5 элементов имеют по 3 стабильных изотопа
- 16 элементов имеют по 2 стабильных изотопа
- 26 элементов имеют 1 единственный стабильный изотоп.
Эти последние 26 называются моноизотопные элементы.[2] Среднее количество стабильных изотопов для элементов, которые имеют хотя бы один стабильный изотоп, составляет 252/80 = 3,15.
Физические магические числа, нечетное и четное число протонов и нейтронов
На стабильность изотопов влияет соотношение протонов и нейтронов, а также наличие определенных магические числа нейтронов или протонов, которые представляют собой замкнутые и заполненные квантовые оболочки. Эти квантовые оболочки соответствуют набору уровней энергии внутри модель оболочки ядра; заполненные оболочки, такие как заполненная оболочка из 50 протонов для олова, придает нуклиду необычную стабильность. Как и в случае с оловом, магическое число для Z, атомный номер, имеет тенденцию к увеличению числа стабильных изотопов элемента.
Так же, как в случае электронов, которые имеют самое низкое энергетическое состояние, когда они встречаются парами на данной орбитали, нуклоны (как протоны, так и нейтроны) демонстрируют более низкое энергетическое состояние, когда их число является четным, а не нечетным. Эта стабильность имеет тенденцию предотвращать бета-распад (в два этапа) многих четно-четных нуклидов на другой четно-четный нуклид с тем же массовым числом, но с меньшей энергией (и, конечно, с двумя дополнительными протонами и двумя меньшими нейтронами), потому что распад происходит один шаг за раз должен проходить через нечетно-нечетный нуклид более высокой энергии. Таким образом, вместо этого такие ядра подвергаются двойной бета-распад (или теоретически это делают) с периодом полураспада на несколько порядков больше, чем возраст вселенной. Это приводит к большему количеству стабильных четных-четных нуклидов, которые составляют 151 из 252 общих. Число стабильных четно-четных нуклидов целых три изобары для некоторых массовых чисел и до семи изотопов для некоторых атомных номеров.
И наоборот, из 252 известных стабильных нуклидов только пять имеют нечетное число протонов. и нечетное число нейтронов: водород-2 (дейтерий), литий-6, бор-10, азот-14, и тантал-180м. Кроме того, только четыре встречающихся в природе радиоактивных нечетно-нечетных нуклида имеют период полураспада более миллиарда лет: калий-40, ванадий-50, лантан-138, и лютеций-176. Нечетный – нечетный первичные нуклиды редки, поскольку большинство нечетно-нечетных ядер нестабильны по отношению к бета-распад, потому что продукты распада четно-четные и, следовательно, более сильно связаны из-за эффекты спаривания ядер.[3]
Еще один эффект нестабильности нечетного числа нуклонов любого типа заключается в том, что элементы с нечетными номерами имеют меньше стабильных изотопов. Из 26 моноизотопные элементы (те, у которых есть только один стабильный изотоп), все, кроме одного, имеют нечетный атомный номер, и все, кроме одного, имеют четное число нейтронов - единственным исключением из обоих правил является бериллий.
Конец стабильных элементов в периодической таблице наступает после вестиво многом из-за того, что ядра со 128 нейтронами чрезвычайно нестабильны и почти сразу же выделяют альфа-частицы. Это также способствует очень короткому периоду полураспада астатин, радон, и франций относительно более тяжелых элементов. Это также можно увидеть в гораздо меньшей степени с 84 нейтронами, которые проявляются как определенное количество изотопов в лантаноидный ряд которые проявляют альфа-распад.
Ядерные изомеры, в том числе «стабильный»
В число 252 известных стабильных нуклидов входит тантал-180m, поскольку, хотя его распад и нестабильность автоматически подразумеваются его обозначением «метастабильный», это еще не наблюдалось. Все "стабильные" изотопы (стабильные по наблюдениям, а не теории) являются основными состояниями ядер, за исключением тантала-180m, который является ядерный изомер или возбужденное состояние. Основное состояние этого конкретного ядра, тантала-180, является радиоактивным со сравнительно коротким периодом полураспада 8 часов; Напротив, распад возбужденного ядерного изомера чрезвычайно строго запрещен правилами отбора по спиновой четности. Прямые наблюдения показали экспериментально, что период полураспада 180 мTa до гамма-распада должна быть более 1015 лет. Другие возможные режимы 180 мРаспад Ta (бета-распад, электронный захват и альфа-распад) также никогда не наблюдался.
Все еще не наблюдаемый распад
Ожидается, что некоторое постоянное улучшение экспериментальной чувствительности позволит обнаружить очень слабую радиоактивность (нестабильность) некоторых изотопов, которые сегодня считаются стабильными. Например, недавнее открытие: только в 2003 г. висмут-209 (единственный первичный изотоп висмута) оказался очень умеренно радиоактивным,[4] подтверждая теоретические предсказания ядерная физика что висмут-209 будет очень медленно распадаться альфа-излучение.
Изотопы, которые теоретически считаются нестабильными, но распад не наблюдались, называются наблюдательно стабильный.
Сводная таблица количества нуклидов каждого класса
Это сводная таблица от Список нуклидов. Обратите внимание, что числа не точны и могут немного измениться в будущем, так как наблюдаются радиоактивные нуклиды или новые периоды полураспада определены с некоторой точностью.
Тип нуклида по классу устойчивости | Количество нуклидов в классе | Общее количество нуклидов всех классов на данный момент | Заметки |
---|---|---|---|
Теоретически устойчив ко всем, кроме распада протона | 90 | 90 | Включает первые 40 элементов. Если распад протонов, то стабильных нуклидов нет. |
Теоретически устойчив к альфа-распад, бета-распад, изомерный переход, и двойной бета-распад но нет спонтанное деление, что возможно для «стабильных» нуклидов ≥ ниобий-93 | 56 | 146 | (Отметим, что для нуклидов с массовым числом <230 спонтанное деление никогда не наблюдалось). |
Энергетически нестабилен по отношению к одной или нескольким известным модам распада, но распад еще не наблюдался. Считается стабильным до подтверждения радиоактивности. | 106 [нужна цитата] | 252 | Всего - наблюдаемые стабильные нуклиды. |
Радиоактивный первичные нуклиды. | 34 | 286 | Включает Bi, Th, U. |
Радиоактивное первородное происхождение, но встречается в природе на Земле. | ~ 61 значительный | ~ 347 значительных | Космогенные нуклиды от космических лучей; дочери радиоактивных первородных, таких как франций, так далее. |
Список стабильных нуклидов
- Водород-1
- Водород-2
- Гелий-3
- Гелий-4
- нет массового числа 5
- Литий-6
- Литий-7
- нет массового числа 8
- Бериллий-9
- Бор-10
- Бор-11
- Углерод-12
- Углерод-13
- Азот-14
- Азот-15
- Кислород-16
- Кислород-17
- Кислород-18
- Фтор-19
- Неон-20
- Неон-21
- Неон-22
- Натрий-23
- Магний-24
- Магний-25
- Магний-26
- Алюминий-27
- Кремний-28
- Кремний-29
- Кремний-30
- Фосфор-31
- Сера-32
- Сера-33
- Сера-34
- Сера-36
- Хлор-35
- Хлор-37
- Аргон-36 (2E)
- Аргон-38
- Аргон-40
- Калий-39
- Калий-41
- Кальций-40 (2E) *
- Кальций-42
- Кальций-43
- Кальций-44
- Кальций-46 (2B) *
- Скандий-45
- Титан-46
- Титан-47
- Титан-48
- Титан-49
- Титан-50
- Ванадий-51
- Хром-50 (2E) *
- Хром-52
- Хром-53
- Хром-54
- Марганец-55
- Утюг-54 (2E) *
- Утюг-56
- Утюг-57
- Утюг-58
- Кобальт-59
- Никель-58 (2E) *
- Никель-60
- Никель-61
- Никель-62
- Никель-64
- Медь-63
- Медь-65
- Цинк-64 (2E) *
- Цинк-66
- Цинк-67
- Цинк-68
- Цинк-70 (2B) *
- Галлий-69
- Галлий-71
- Германий-70
- Германий-72
- Германий-73
- Германий-74
- Мышьяк-75
- Селен-74 (2E)
- Селен-76
- Селен-77
- Селен-78
- Селен-80 (2B)
- Бром-79
- Бром-81
- Криптон-80
- Криптон-82
- Криптон-83
- Криптон-84
- Криптон-86 (2B)
- Рубидий-85
- Стронций-84 (2E)
- Стронций-86
- Стронций-87
- Стронций-88
- Иттрий-89
- Цирконий-90
- Цирконий-91
- Цирконий-92
- Цирконий-94 (2B) *
- Ниобий-93
- Молибден-92 (2E) *
- Молибден-94
- Молибден-95
- Молибден-96
- Молибден-97
- Молибден-98 (2B) *
- Технеций - Нет стабильных изотопов
- Рутений-96 (2E) *
- Рутений-98
- Рутений-99
- Рутений-100
- Рутений-101
- Рутений-102
- Рутений-104 (2B)
- Родий-103
- Палладий-102 (2E)
- Палладий-104
- Палладий-105
- Палладий-106
- Палладий-108
- Палладий-110 (2B) *
- Серебро-107
- Серебро-109
- Кадмий-106 (2E) *
- Кадмий-108 (2E) *
- Кадмий-110
- Кадмий-111
- Кадмий-112
- Кадмий-114 (2B) *
- Индий-113
- Олово-112 (2E)
- Олово-114
- Олово-115
- Олово-116
- Олово-117
- Олово-118
- Олово-119
- Олово-120
- Олово-122 (2B)
- Олово-124 (2B) *
- Сурьма-121
- Сурьма-123
- Теллур-120 (2E) *
- Теллур-122
- Теллур-123 (E) *
- Теллур-124
- Теллур-125
- Теллур-126
- Йод-127
- Ксенон-126 (2E)
- Ксенон-128
- Ксенон-129
- Ксенон-130
- Ксенон-131
- Ксенон-132
- Ксенон-134 (2B) *
- Цезий-133
- Барий-132 (2E) *
- Барий-134
- Барий-135
- Барий-136
- Барий-137
- Барий-138
- Лантан-139
- Церий-136 (2E) *
- Церий-138 (2E) *
- Церий-140
- Церий-142 (А, 2Б) *
- Празеодим-141
- Неодим-142
- Неодим-143 (А)
- Неодим-145 (А) *
- Неодим-146 (2B)
- нет массового числа 147
- Неодим-148 (А, 2Б) *
- Прометий - Нет стабильных изотопов
- Самарий-144 (2E)
- Самарий-149 (А) *
- Самарий-150 (А)
- нет массового числа 151
- Самарий-152 (А)
- Самарий-154 (2B) *
- Европий-153 (А)
- Гадолиний-154 (А)
- Гадолиний-155 (А)
- Гадолиний-156
- Гадолиний-157
- Гадолиний-158
- Гадолиний-160 (2B) *
- Тербий-159
- Диспрозий-156 (А, 2Е) *
- Диспрозий-158 (А)
- Диспрозий-160 (А)
- Диспрозий-161 (А)
- Диспрозий-162 (А)
- Диспрозий-163
- Диспрозий-164
- Гольмий-165 (А)
- Эрбий-162 (А, 2Е) *
- Эрбий-164 (А)
- Эрбий-166 (А)
- Эрбий-167 (А)
- Эрбий-168 (А)
- Эрбий-170 (А, 2Б) *
- Тулий-169 (А)
- Иттербий-168 (А, 2Е) *
- Иттербий-170 (А)
- Иттербий-171 (А)
- Иттербий-172 (А)
- Иттербий-173 (А)
- Иттербий-174 (А)
- Иттербий-176 (А, 2Б) *
- Лютеций-175 (А)
- Гафний-176 (А)
- Гафний-177 (А)
- Гафний-178 (А)
- Гафний-179 (А)
- Гафний-180 (А)
- Тантал-180м (A, B, E, IT) * ^
- Тантал-181 (А)
- Вольфрам-182 (А) *
- Вольфрам-183 (А) *
- Вольфрам-184 (А) *
- Вольфрам-186 (А, 2Б) *
- Рений-185 (А)
- Осмий-184 (А, 2Е) *
- Осмий-187 (А)
- Осмий-188 (А)
- Осмий-189 (А)
- Осмий-190 (А)
- Осмий-192 (А, 2Б) *
- Иридий-191 (А)
- Иридий-193 (А)
- Платина-192 (А) *
- Платина-194 (А)
- Платина-195 (А)
- Платина-196 (А)
- Платина-198 (А, 2Б) *
- Золото-197 (А)
- Меркурий-196 (А, 2Е) *
- Меркурий-198 (А)
- Меркурий-199 (А)
- Меркурий-200 (А)
- Меркурий-201 (А)
- Меркурий-202 (А)
- Меркурий-204 (2B)
- Таллий-203 (А)
- Таллий-205 (А)
- Свинец-204 (А) *
- Свинец-206 (А)
- Свинец-207 (А)
- Свинец-208 (А) *
- Висмут ^^ и выше - нет стабильных изотопов
- нет массового числа 209 и выше
Сокращения для предсказанного ненаблюдаемого распада[5][нужен лучший источник]:
А для альфа-распада, B для бета-распада, 2B для двойного бета-распада, E для захвата электронов, 2E для двойного захвата электронов, ЭТО для изомерного перехода, SF для спонтанного деления, * для нуклидов, период полураспада которых имеет нижнюю границу.
^ Тантал-180m - «метастабильный изотоп», что означает, что это возбужденный изотоп. ядерный изомер тантала-180. Увидеть изотопы тантала. Однако период полураспада этого ядерного изомера настолько велик, что его распад никогда не наблюдался, и поэтому он проявляется как «нерадиоактивный по наблюдениям». первичный нуклид, как минорный изотоп тантала. Это единственный случай ядерного изомера, период полураспада которого настолько велик, что никогда не наблюдалось его распада. Таким образом, он включен в этот список.
^^ Висмут-209 долгое время считалось стабильным из-за его необычно длительного периода полураспада 2,01 × 1019 лет, что более чем в миллиард (1000 миллионов) раз превышает возраст Вселенной.
Смотрите также
- Изотопная геохимия
- Список элементов по стабильности изотопов
- Список нуклидов (989 нуклидов в порядке стабильности, все с периодом полураспада> одного часа)
- Мононуклидный элемент
- Периодическая таблица
- Первородный нуклид
- Радионуклид
- Соотношение стабильных изотопов
- Таблица нуклидов
использованная литература
- ^ Belli, P .; Bernabei, R .; Даневич, Ф. А .; и другие. (2019). «Экспериментальные поиски редких альфа- и бета-распадов». Европейский физический журнал A. 55 (8): 140–1–140–7. arXiv:1908.11458. Дои:10.1140 / epja / i2019-12823-2. ISSN 1434-601X.
- ^ Сонзони, Алехандро. «Интерактивная карта нуклидов». Национальный центр ядерных данных: Национальная лаборатория Брук-Хейвен. Получено 2008-06-06.
- ^ Разное (2002). Лиде, Дэвид Р. (ред.). Справочник по химии и физике (88-е изд.). CRC. ISBN 978-0-8493-0486-6. OCLC 179976746. Получено 2008-05-23.
- ^ «WWW-таблица радиоактивных изотопов».[постоянная мертвая ссылка]
- ^ "Nucleonica :: Ядерная наука через Интернет".
Ссылки на книги
- Разное (2002). Лиде, Дэвид Р. (ред.). Справочник по химии и физике (88-е изд.). CRC. ISBN 978-0-8493-0486-6. OCLC 179976746. Получено 2008-05-23.
внешние ссылки
- ЖИВАЯ карта нуклидов - МАГАТЭ
- AlphaDelta: Калькулятор фракционирования стабильных изотопов
- Национальный центр разработки изотопов Справочная информация об изотопах, а также о координации и управлении производством, доступностью и распределением изотопов
- Разработка и производство изотопов для исследований и приложений (IDPRA) Программа Министерства энергетики США по производству изотопов, исследования и разработки в области производства
- Isosciences Использование и разработка меток стабильных изотопов в синтетических и биологических молекулах