WikiDer > Boyles Gesetz

Eine Animation zeigt die Beziehungen zwischen Druck und Volumen bei gleicher Temperatur und Masse.

Das Boyles Gesetz (ebenfalls Boyle-Mariottes Gesetztte genannt) beschreibt das Verhalten idealer Gase bei konstanter Temperatur:

${displaystyle pV={ extrm {constant}},}$

Darin ist p der Druck und V das Volumen des Gases Dieses Gesetz besagt, dass bei a konstante Gasmenge und ein konstante Temperatur der Druck eines Gases ist umgekehrt proportional zu seinem Volumen.

Das Gesetz ist nach dem benannt irisch Philosoph und ChemikerRobert Boylea (1627-1691). In einigen Ländern wird dieses Gesetz auch als Boyle-Mariottes Gesetztte erwähnt. Durch die Erfindung im Jahre 1649 des Vakuumpumpe durch Otto von Guericke Boyle konnte mit Gasen bei unterschiedlichen – auch niedrigeren – Drücken experimentieren.

Boyles Gesetz zusammen mit dem Gesetz von Charles und Regnaults Gesetz das Ideales Gasgesetz.

Beispiel: Wenn Sie den Nippel einer Fahrradpumpe richtig schließen und den Kolben nach unten drücken, erhöht sich der Druck in der Pumpe. Wird der Kolben so weit nach unten gedrückt, dass die Luft in der Pumpe auf die Hälfte ihres ursprünglichen Volumens komprimiert wird, hat sich der Luftdruck verdoppelt.