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Grafische Darstellung des Hessschen Gesetzes. Die Enthalpieänderung Δhuh von System A nach System D zu gehen ist gleich der Summe der Enthalpien zwischen System A, B, C und D (Δhuh =huh₁ Δhuh₂ Δhuh₃).

Das Hesssches Gesetz ist ein thermochemischRecht, formuliert vom russisch-schweizerischen Chemiker Germain Henri Hess. Das Gesetz war in der Tat ein Vorläufer des Van erster Hauptsatz der Thermodynamik.

Das Hesssche Gesetz besagt, dass die Enthalpie für eine einzelne Reaktion kann aus der Differenz zwischen den between Bildungsenthalpie der Produkte und die der Reagenzien:

${displaystyle Delta H_{Reaktion}^{ominus}=Summe Delta H_{Mathrm {f},(Produkte)}^{Ominus}-Summe Delta H_{Mathrm {f},(Reagenzien)}^{ominus}}$

Somit ist die Enthalpieänderung eines Reaktionssystems unabhängig von der Anzahl der Schritte, in denen die chemische Reaktion durchgeführt wird. Dieses Gesetz ist nützlich, wenn man die Enthalpieänderung einer Reaktion wissen möchte. Man kann dann von anderen Reaktionen ausgehen, die, wenn sie kombiniert werden, die gleiche Reaktion wie die ursprüngliche ergeben. Auf diese Weise kann die Enthalpieänderung aus einer Enthalpieänderung anderer Reaktionen berechnet werden.

Beispiel

Folgende Reaktionsgleichungen mit ihrer Enthalpieänderung sind angegeben:

#	Reaktionsgleichung	Enthalpieänderung (kJ/mol)
ein	${displaystyle mathrm {C_{(v)} O_{2(g)} longrightarrow CO_{2(g)}} }$	-393,5
B	${displaystyle mathrm {H_{2(g)} { frac {1}{2}}O_{2(g)} longrightarrow H_{2}O_{(g)}} }$	-285,9
C	${displaystyle mathrm {CH_{4(g)} 2,O_{2(g)} longrightarrow CO_{2(g)} 2,H_{2}O_{(g)}} }$	-890,4

Durch Kombination der obigen Reaktionsgleichungen kann man die Enthalpieänderung für folgende Reaktion ermitteln:

${displaystyle mathrm {C_{(v)} 2,H_{2(g)} longrightarrow CH_{4(g)}} }$ (D)

Dazu muss man die Beziehung zwischen den 3 gegebenen Antworten und der angeforderten Antwort finden. Die Beziehung ist D = A 2B - C. Bei dieser Operation erhält man die folgende Reaktionsgleichung:

${displaystyle mathrm {C_{(v)} O_{2(g)} 2left(H_{2(g)} { frac {1}{2}}O_{2(g)}ight) CO_{2(g) } 2H_{2}O_{(g)} longrightarrow CO_{2(g)} 2left(H_{2}O_{(g)}ight) CH_{4(g)} 2,O_{2(g)}} }$

Nach Streichen der entsprechenden Stoffe in beiden Gleichungsgliedern erhalten wir folgende Reaktionsgleichung:

${displaystyle mathrm {C_{(v)} 2,H_{2(g)} longrightarrow CH_{4(g)}} }$

Dies ist die angeforderte Reaktionsgleichung (D). Nach dem Hessschen Gesetz gilt für die verschiedenen Enthalpieänderungen der gleiche Zusammenhang:

${Displaystil Delta H_{D}=Delta H_{A} 2Delta H_{B}-Delta H_{C}}$

Entweder:

${Displaystil Delta H_{D}=-393{,}5 2cdot (-285{,}9)-(-890{,}4)=-74{,}9 Mathrm {kJ/mol} }$