WikiDer > Raoults Gesetz

Dampfdruck einer binären Mischung nach dem Raoult-Gesetz. Die schwarze Linie repräsentiert den Gesamtdampfdruck als Funktion des Molenbruchs der Komponente B und die beiden grünen Linien repräsentieren die Partialdrücke der beiden Komponenten.

Das Raoults Gesetz, benannt nach dem französischen Chemiker François-Marie Raoult (1830-1901), schlägt vor, dass für a ideale Mischung das Partialdruck von Komponente${Anzeigestil i}$ in dem Gasphase entspricht dem Molenbruch (Molanteil) der Komponente ${Anzeigestil i}$ in dem Flüssigphase mal die gesättigter Dampfdruck.

${Displaystil P_{i}=x_{i}P_{i}^{*}}$,

mit

${displaystyle P_{i}^{*}}$ der Sättigungsdampfdruck der reinen Komponente [Pa]

${displaystyle P_{i}}$ der Partialdruck der Komponente ${Anzeigestil i}$ [Papa]

${displaystyle x_{i}}$ das Molenbruch Komponente ${Anzeigestil i}$ in flüssiger Phase [-]

Raoult formulierte sein Gesetz auf der Grundlage von Forschungen in den Jahren 1887 und 1888. Das Gesetz gilt im Allgemeinen nur für verdünnte Lösungen.

Dieses Gesetz, zusammen mit dem Daltons Gesetz die Grundlage für Destillationsberechnungen und zusammen mit dem Henrys Gesetz für die Beschreibung von nicht ideale Lösungen. Eine praktische Anwendung des Gesetzes ist Entgaser.

Siehe auch

• Daltons Gesetz
• Henrys Gesetz
• Chemische Aktivität