WikiDer > Аллотропы углерода

Allotropes of carbon
Два аллотропа углерода: графит и алмаз.

Восемь аллотропов углерод: а) алмаз, б) графит, в) лонсдейлит, Округ Колумбия60 бакминстерфуллерен, д) С540, Фуллерит е) C70, грамм) аморфный углерод, з) зигзагообразные одностенные углеродная нанотрубка. Отсутствующий: циклоуглерод, углеродные нанопочки, шварциты, стеклоуглерод, и линейный ацетиленовый углерод (карбин)

Углерод способен образовывать множество аллотропы (структурно разные формы одного и того же элемента) из-за его валентность. Хорошо известные формы углерода включают: алмаз и графит. В последние десятилетия было обнаружено и исследовано гораздо больше аллотропов, включая шарообразные формы, такие как бакминстерфуллерен и такие листы, как графен. Более крупномасштабные структуры углерода включают: нанотрубки, нанопочки и наноленты. Другие необычные формы углерода существуют при очень высоких температурах или экстремальных давлениях. Согласно Самарской базе данных по аллотропам углерода (САКАДА), в настоящее время известно около 500 гипотетических трехпериодических аллотропов углерода.[1]

Алмаз

Основная статья: Алмаз

Алмаз - хорошо известный аллотроп углерода. В твердость и высокий рассеивание света алмазов делают его полезным как для промышленного применения, так и для ювелирных изделий. Алмаз - самый твердый из известных природных минеральная. Это делает его отличным абразивом и очень хорошо сохраняет полировку и блеск. Ни одно известное природное вещество не может разрезать (или даже поцарапать) алмаз, кроме другого алмаза.

Рынок промышленных алмазов работает совершенно иначе, чем его рынок драгоценных камней. Промышленные алмазы ценятся в основном за их твердость и теплопроводность, поэтому многие из них геммологический Характеристики алмаза, включая чистоту и цвет, в основном не имеют значения. Это помогает объяснить, почему 80% добываемых алмазов (примерно 100 миллионов каратов или 20 тонн в год) непригодны для использования в качестве драгоценных камней и известны как борт, предназначены для промышленного использования. Помимо добытых алмазов, синтетические бриллианты нашли промышленное применение почти сразу после их изобретения в 1950-х годах; еще 400 миллионов каратов (80 тонн) синтетических алмазов ежегодно производится для промышленного использования, что почти в четыре раза превышает массу природных алмазов, добытых за тот же период.

Доминирующее промышленное использование алмазов резка, бурение (сверла), шлифование (алмазные фрезы) и полировка. Большинство применений алмазов в этих технологиях не требуют больших алмазов; на самом деле, большинство алмазов не ювелирного качества могут найти промышленное применение. Алмазы встроены в наконечники сверл или пильных дисков или измельчены в порошок для использования при шлифовании и полировке (из-за его необычайной твердости). Специализированные применения включают использование в лабораториях в качестве защитной оболочки для экспериментов высокого давления (см. алмазная наковальня), высокая производительность подшипники, и ограниченное использование в специализированных окна технических средств.

В связи с постоянным прогрессом, достигнутым в производстве синтетических алмазов, становится возможным применение в будущем. Большой интерес вызывает возможное использование алмаза в качестве полупроводник подходит для строительства микрочипы от или использование алмаза в качестве радиатор в электроника. Значительные исследовательские усилия в Япония, Европа, а Соединенные Штаты находятся в стадии реализации, чтобы извлечь выгоду из потенциала, предлагаемого уникальными свойствами алмазов, в сочетании с повышением качества и количества поставок, которые начинают поступать от производителей синтетических алмазов.

Каждый атом углерода в алмазе ковалентно связан с четырьмя другими атомами углерода в тетраэдр. Эти тетраэдры вместе образуют 3-мерную сеть шестичленных углеродных колец (аналогично циклогексан), в конформация стула, с учетом нулевого угол связи напряжение. Эта стабильная сеть ковалентные связи а шестиугольные кольца - причина того, что алмаз такой прочный. Хотя графит является наиболее стабильным аллотропом углерода в стандартных лабораторных условиях (273 или 298 К, ​​1 атм), недавнее вычислительное исследование показало, что в идеализированных условиях (Т = 0, п = 0) алмаз является наиболее стабильным аллотропом на 1,1 кДж / моль по сравнению с графитом.[2]

Графитовый

Основная статья: Графитовый

Графитовый, названный Авраам Готтлоб Вернер в 1789 г., от греческого γράφειν (графеин, «рисовать / писать», для использования в карандашах) - один из самых распространенных аллотропов углерода. В отличие от алмаза, графит является проводником электричества. Таким образом, его можно использовать, например, в электродах электродуговой лампы. Аналогично, под стандартные условия, графит - наиболее стабильная форма углерода. Поэтому он используется в термохимии как стандартное состояние для определения теплота образования углеродных соединений.

Графитовый проводит электричество, из-за делокализация из пи бонд электроны выше и ниже плоскостей атомов углерода. Эти электроны могут свободно двигаться, поэтому могут проводить электричество. Однако электричество проводится только по плоскости слоев. В алмазе все четыре внешних электрона каждого атома углерода «локализованы» между атомами ковалентной связи. Движение электронов ограничено, и алмаз не проводит электрический ток. В графите каждый атом углерода использует только 3 из своих 4 электронов внешнего уровня энергии в ковалентной связи с тремя другими атомами углерода в плоскости. Каждый атом углерода вносит один электрон в делокализованную систему электронов, которая также является частью химической связи. Делокализованные электроны могут свободно перемещаться по плоскости. По этой причине графит проводит электричество вдоль плоскостей атомов углерода, но не проводит электричество в направлении, перпендикулярном плоскости.

Графитовый порошок используется как сухой смазка. Хотя можно подумать, что это промышленно важное свойство полностью связано с неплотное межламеллярное соединение между листами в конструкции, фактически в вакуум окружающей среде (например, в технологиях для использования в Космос), графит оказался очень плохим смазочным материалом. Этот факт привел к открытию, что смазывающая способность графита обусловлена адсорбированный воздух и вода между слоями, в отличие от других слоистых сухих смазок, таких как дисульфид молибдена. Недавние исследования показывают, что эффект, называемый сверхсмазочность также можно объяснить этот эффект.

Когда большое количество кристаллографических дефектов (физических) связывает эти плоскости вместе, графит теряет свои смазывающие свойства и становится пиролитический углерод, полезный материал в имплантатах, контактирующих с кровью, таких как протез сердечные клапаны.

Графит - самый стабильный аллотроп углерода. Вопреки распространенному мнению, графит высокой чистоты не горит даже при повышенных температурах.[3] По этой причине он используется в ядерные реакторы и для высокотемпературных тиглей для плавки металлов.[4] При очень высоких температурах и давлениях (примерно 2000 ° C и 5 ГПа) он может превращаться в алмаз.[нужна цитата]

Природные и кристаллические графиты не часто используются в чистом виде в качестве конструкционных материалов из-за их плоскостей сдвига, хрупкости и несовместимых механических свойств.

В своих чистых стекловидных (изотропных) синтетических формах, пиролитический графит и углеродное волокно графит - чрезвычайно прочный, термостойкий (до 3000 ° C) материал, используемый в защитных экранах носовых обтекателей ракет, твердотопливная ракета двигатели, высокотемпературные реакторы, тормозить обувь и электрический двигатель кисти.

Вспучивающийся или расширяющийся графит используется в противопожарных уплотнениях, устанавливаемых по периметру противопожарной двери. Во время пожара графит вспучивается (расширяется и обугливается) для предотвращения проникновения огня и предотвращения распространения дыма. Типичная начальная температура расширения (SET) составляет от 150 до 300 ° C.

Плотность: удельный вес графита составляет 2,3, что делает его легче алмазов.

Химическая активность: он немного более активен, чем алмаз. Это связано с тем, что реагенты способны проникать между гексагональными слоями атомов углерода в графите. На него не действуют обычные растворители, разбавленные кислоты или плавленые щелочи. Тем не мение, хромовая кислота окисляет его до двуокиси углерода.

Графен

Основная статья: Графен

Один слой графита называется графен и обладает исключительными электрическими, тепловыми и физическими свойствами. Это может быть произведено эпитаксия на изолирующей или проводящей подложке или путем механического отслаивания (повторного отслаивания) от графита. Его приложения могут включать замену кремний в высокопроизводительных электронных устройствах. С двумя сложенными слоями, двухслойный графен результаты с разными свойствами.

Графенилен

Графенилен[5] однослойный углеродный материал с бифенилен-подобные субъединицы как основа в его гексагональной решеточной структуре. Он также известен как бифенилен-углерод.

AA'-графит

AA'-графит представляет собой аллотроп углерода, подобный графиту, но в котором слои расположены иначе, чем в графите.

Diamane

Diamane - это двумерная форма алмаза. Это можно сделать с помощью высокого давления, но без этого давления материал превращается в графен. Другой способ - добавить атомы водорода, но эти связи слабые. Использование фтора (дифторид ксенона) сближает слои, укрепляя связи. Это называется ф-диаманом.[6]

Аморфный углерод

Основная статья: Аморфный углерод

Аморфный углерод это имя используется для углерод что не имеет кристаллический структура. Как и все стеклянный В материалах может наблюдаться некоторый ближний порядок, но отсутствует дальнодействующая структура атомных позиций. Хотя можно производить полностью аморфный углерод, большая часть аморфного углерода на самом деле содержит микроскопические кристаллы графит-подобно,[7] или даже алмаз-подобный углерод.[8]

Каменный уголь и сажа или же черный карбон неофициально называют аморфным углеродом. Однако они являются продуктами пиролиз (процесс разложения вещества под действием тепла), который не дает истинного аморфного углерода при нормальных условиях.

Наноуглероды

Бакминстерфуллерены

Часть серии статей о
Наноматериалы
C60-rods.png
Углеродные нанотрубки
Фуллерены
Другой наночастицы
Наноструктурированные материалы
Основная статья: Фуллерен

В бакминстерфуллерены, или обычно просто фуллерены или же Bukyballs Короче говоря, они были открыты в 1985 году группой ученых из Университета Райса и Университета Сассекса, трое из которых были удостоены Нобелевской премии по химии 1996 года. Они названы из-за сходства с геодезическими сооружениями, разработанными Ричард Бакминстер "Баки" Фуллер. Фуллерены представляют собой изогнутые молекулы различных размеров, полностью состоящие из углерода, которые имеют форму полой сферы, эллипсоида или трубки.

В начале двадцать первого века химические и физические свойства фуллеренов все еще интенсивно изучаются как в чистых, так и в прикладных исследовательских лабораториях. В апреле 2003 года фуллерены изучались на предмет потенциального использования в медицине - связывания специфических антибиотиков со структурой для нацеливания на устойчивые бактерии и даже на определенные раковые клетки, такие как меланома.

Углеродные нанотрубки

Основная статья: Углеродная нанотрубка

Углеродные нанотрубки, также называемые бакитрубками, имеют цилиндрическую форму. углерод молекулы с новыми свойствами, которые делают их потенциально полезными в широком спектре приложений (например, в наноэлектронике, оптика, материалы приложения и др.). Они демонстрируют необычайную силу, уникальность электрические свойства, и являются эффективными проводниками высокая температура. Неорганические нанотрубки также были синтезированы. нанотрубка является членом фуллерен структурное семейство, которое также включает Bukyballs. В то время как бакиболлы сферический по форме нанотрубка цилиндрический, по крайней мере, с одним концом, обычно покрытым полусферой структуры бакибола. Их название происходит от их размера, поскольку диаметр нанотрубки составляет порядка нескольких единиц. нанометры (примерно в 50 000 раз меньше ширины человеческого волоса), а в длину они могут достигать нескольких сантиметров. Есть два основных типа нанотрубок: однослойные нанотрубки (SWNT) и многослойные нанотрубки (MWNT).

Углеродные нанопочки

Компьютерные модели стабильных структур нанопучок
Основная статья: Углеродный нанобуд

Углеродные нанопочки являются недавно обнаруженным аллотропом углерод в котором фуллерен подобные «бутоны» ковалентно прикреплены к внешним боковым стенкам углеродные нанотрубки. Этот гибридный материал обладает полезными свойствами как фуллеренов, так и углеродных нанотрубок. Например, они оказались исключительно хорошими. полевые излучатели.

Шварциты

Шварциты - это углеродные поверхности с отрицательной кривизной, первоначально предложенные для украшения трижды периодические минимальные поверхности с атомами углерода. В геометрическая топология структуры определяется наличием кольцевых дефектов, таких как семиугольники и восьмиугольники, до графенгексагональная решетка.[9](Отрицательный кривизна изгибает поверхности наружу, как седло, а не изгибается внутрь, как сфера.)

Недавняя работа предполагает, что угли с матричным цеолитом (ZTC) могут быть шварцитами. Название ZTC происходит от их происхождения внутри пор цеолиты, кристаллический диоксид кремния минералы. Пар углеродсодержащих молекул впрыскивается в цеолит, где углерод собирается на стенках пор, создавая отрицательную кривую. При растворении цеолита остается углерод. Команда создала структуры, украсив поры цеолита углеродом через Метод Монте-Карло. Некоторые из этих структур были признаны шварцитами и предложили путь их синтеза.[10]

Стекловидный углерод

Большой образец стеклоуглерода.
Основная статья: Стекловидный углерод

Стекловидный углерод или же стекловидный углерод это класс неграфитизирующих углерод широко используется в качестве электродного материала в электрохимия, а также для высокотемпературных тиглей и в составе некоторых протезов.

Впервые он был изготовлен Бернардом Редферном в середине 1950-х годов в лабораториях компании Carborundum, Манчестер, Великобритания. Он намеревался разработать полимерную матрицу, отражающую структуру алмаза, и открыл резольную (фенольную) смолу, которая при специальной подготовке затвердевала бы без катализатора. Из этой смолы был получен первый стеклоуглерод.

Для получения стеклоуглерода органические предшественники подвергаются серии термообработок при температурах до 3000 ° C. В отличие от многих неграфитизированных углей, они непроницаемы для газов и химически чрезвычайно инертны, особенно те, которые получают при очень высоких температурах. Было продемонстрировано, что скорость окисления некоторых стеклоуглеродов в кислороде, диоксиде углерода или водяном паре ниже, чем у любого другого углерода. Они также обладают высокой устойчивостью к воздействию кислот. Таким образом, пока нормальный графит превращается в порошок смесью концентрированной серной и азотной кислот при комнатной температуре, стеклоуглерод не подвергается воздействию такой обработки даже по прошествии нескольких месяцев.

Атомарный и двухатомный углерод

Основные статьи: Атомарный углерод и двухатомный углерод

При определенных условиях углерод можно найти в атомарной форме. Он образуется в результате пропускания больших электрических токов через углерод при очень низком давлении. Это крайне нестабильный, но временный продукт, используемый при создании карбены.[11]

Двухатомный углерод также можно найти при определенных условиях. Часто обнаруживается через спектроскопия во внеземных телах, в том числе кометы и некоторые звезды.[12][13]

Углеродная нано-пена

Основная статья: Углеродная нано-пена

Углеродная нано-пена это пятый известный аллотроп углерода, открытый в 1997 г. Андрей В. Роде и коллеги по Австралийский национальный университет в Канберра. Он состоит из кластера с низкой плотностью, состоящего из атомов углерода, связанных вместе в рыхлой трехмерной паутине.

Каждый кластер имеет ширину около 6 нанометров и состоит примерно из 4000 атомов углерода. атомы связано в графит-подобные листы, которым придается отрицательная кривизна за счет включения семиугольники среди регулярных шестиугольник шаблон. Это противоположно тому, что происходит в случае бакминстерфуллерены, в котором углеродным листам придается положительная кривизна за счет включения пятиугольники.

Крупномасштабная структура углеродной нановопены похожа на структуру аэрогель, но с плотностью 1% от ранее произведенной углеродные аэрогели - всего в несколько раз больше плотности воздуха в уровень моря. В отличие от углеродных аэрогелей, углеродная нано-пена является плохим электрический проводник.

Углерод на основе карбида

Основная статья: Углерод на основе карбида

Углерод на основе карбида (CDC) - это семейство углеродных материалов с различной геометрией поверхности и упорядочением углерода, которые получают путем селективного удаления металлов из предшественников карбидов металлов, таких как TiC, SiC, Ti.3AlC2, Пн2С и т. Д. Этот синтез осуществляется с использованием обработки хлором, гидротермального синтеза или высокотемпературной селективной десорбции металлов в вакууме. В зависимости от метода синтеза, предшественника карбида и параметров реакции может быть получено несколько аллотропов углерода, включая эндоэдральные частицы, состоящие преимущественно из аморфного углерода, углеродные нанотрубки, эпитаксиальный графен, нанокристаллический алмаз, луковичный углерод и графитовые ленты, цилиндры и рога. Эти структуры демонстрируют высокую пористость и удельную поверхность с легко регулируемым диаметром пор, что делает их перспективными материалами для накопления энергии на основе суперконденсаторов, фильтрации воды и емкостного опреснения, носителя катализатора и удаления цитокинов.[14]

Лонсдейлит (шестиугольный алмаз)

Основная статья: Лонсдейлит

Лонсдейлит это шестиугольник аллотроп углерода аллотроп алмаз, как полагают, образовались из графит присутствует в метеориты по их влиянию на земной шар. Сильная температура и напряжение удара превращают графит в алмаз, но сохраняют шестиугольную форму графита. кристаллическая решетка. Гексагональный алмаз также был синтезирован в лаборатории путем сжатия и нагрева графита либо в статическом прессе, либо с использованием взрывчатых веществ. Его также можно получить путем термического разложения полимера, поли (гидридокарбин), при атмосферном давлении, в атмосфере инертного газа (например, аргона, азота), начиная с температуры 110 ° C (230 ° F).[15][16][17]

Линейный ацетиленовый углерод

Основная статья: Линейный ацетиленовый углерод

Одномерный углеродный полимер со структурой - (C≡C)п—.

Циклоуглероды

Основная статья: Циклокарбон

Цикло [18] углерод (C18) был синтезирован в 2019 году.[18]

Другие возможные формы

Кристаллическая структура C8 кубический углерод
  • D-углерод: D-углерод был предложен теоретиками в 2018 году.[19] D-углерод представляет собой орторомбическую пр.3 аллотроп углерода (6 атомов в ячейке). Расчеты полной энергии показывают, что D-углерод энергетически более выгоден, чем ранее предложенный T6 структура (с 6 атомами на ячейку), а также многие другие.
  • Чаоит считается минералом, который образовался при ударах метеоритов. Он был описан как немного более твердый, чем графит, с цветом отражения от серого до белого. Однако существование карбиновых фаз оспаривается - см. Запись на чаоит для подробностей.
  • Металлический углерод: Теоретические исследования показали, что в фазовая диаграмма, при чрезвычайно высоких давлениях, когда углерод имеет металлический характер.[20]
  • bcc-углерод: Прогнозируется, что при сверхвысоких давлениях выше 1000 ГПа алмаз превратится в так называемый C8 структура, объемно-центрированная кубическая структура с 8 атомами в элементарной ячейке. Этот кубический углерод фаза может иметь значение в астрофизике. Его структура известна в одной из метастабильных фаз кремния и похожа на кубан.[21] Сверхплотный и сверхтвердый материал, напоминающий эту фазу, был синтезирован и опубликован в 1979 г. [22] и 2008.[23][24] Структура этой фазы была предложена в 2012 году как углерод-содалит.[25]
  • bct-углерод: Телоцентрированный тетрагональный углерод, предложенный теоретиками в 2010 году.[26][27]
  • М-углерод: Моноклинный углерод с С-центром впервые был создан в 1963 году путем сжатия графита при комнатной температуре. Его структура была теоретизирована в 2006 году.[28] затем в 2009 году это было связано[29] к тем экспериментальным наблюдениям. Было предложено, чтобы многие структурные кандидаты, включая bct-углерод, были в равной степени совместимы с экспериментальными данными, доступными в то время, пока в 2012 году не было теоретически доказано, что эта структура кинетически наиболее вероятна для образования из графита.[30][31] Вскоре после этого появились данные с высоким разрешением, демонстрирующие, что из всех возможных структур только M-углерод совместим с экспериментом.[32][33]
  • Q-углерод: Ферромагнетик углерод, обнаруженный в 2015 году.[34]
  • Т-углерод: Каждый атом углерода в алмазе заменен углеродным тетраэдром (отсюда «Т-углерод»). Это было предложено теоретиками в 1985 году.[35]
  • Есть свидетельства того, что белый Гном звезды имеют ядро ​​из кристаллизованных ядер углерода и кислорода. Самый большой из них, найденный на сегодняшний день во Вселенной, BPM 37093, находится в 50 световых годах (4,7×1014 км) далеко в созвездии Центавр. Пресс-релиз от Гарвард-Смитсоновский центр астрофизики описал звездное ядро ​​шириной 2500 миль (4000 км) как алмаз,[36] и он был назван как Люси, по песне Beatles «Люси в небе с бриллиантами»;[37] однако это скорее экзотическая форма углерода.
В K4 кристалл
  • В График Лавеса или же K4 кристалл представляет собой теоретически предсказанную трехмерную кристаллическую метастабильную углеродную структуру, в которой каждый атом углерода связан с тремя другими атомами под углом 120 ° (как графит), но плоскости связи соседних слоев лежат под углом 70,5 °, а не совпадающий[39][40]
  • Пента-графен
  • Геккелиты Упорядоченное расположение пятиугольников, шестиугольников и семиугольников, которые могут быть плоскими или трубчатыми.
  • Фаграфен Аллотроп графена с искаженными конусами Дирака.
  • Новамен Сочетание шестиугольного алмаза и sp2 шестиугольники как в графене.[41]
  • Протомен Гексагональная кристаллическая структура с полностью релаксированной примитивной ячейкой, содержащей 48 атомов. Из них 12 атомов могут переключать гибридизацию между sp2 и зр3, образуя димеры.[42]
  • Заедене Комбинация линейных углеродных цепей sp и объемного углерода sp3. Структура этих кристаллических углеродных аллотропов состоит из sp-цепочек, вставленных в цилиндрические полости, периодически расположенные в гексагональном алмазе (лонсдейлите).[43][44]
  • U углерод Предполагается, что он будет состоять из гофрированных слоев, покрытых шестью или 12-атомными кольцами, связанных ковалентными связями. Примечательно, что это сложнее, чем стали, такой же проводящий, как нержавеющая сталь, хорошо отражающий и ферромагнитный, ведя себя как постоянный магнит при температуре до 125 ° С.[45]

Изменчивость углерода

Алмаз и графит - это два аллотропа углерода: чистые формы одного и того же элемента, различающиеся по структуре.

Система углеродных аллотропов охватывает поразительный диапазон крайностей, учитывая, что все они являются просто структурными образованиями одного и того же элемента.

Между алмазом и графитом:

  • Алмаз кристаллизуется в кубическая система но графит кристаллизуется в шестиугольная система.
  • Алмаз чистый и прозрачный, а графит черный и непрозрачный.
  • Алмаз - самый твердый из известных минералов (10 на Шкала Мооса), но графит - один из самых мягких (1–2 по Шкала Мооса).
  • Алмаз - идеальный абразив, но графит мягкий и очень хорошая смазка.
  • Алмаз - отличный электроизолятор, но графит - отличный проводник.
  • Алмаз является отличным проводником тепла, но некоторые формы графита используются для теплоизоляции (например, теплозащитные экраны и противопожарные заглушки).
  • При стандартной температуре и давлении графит является термодинамически стабильной формой. Таким образом, алмазы не существуют вечно. Однако конверсия алмаза в графит имеет очень высокую энергия активации и поэтому очень медленный.

Несмотря на твердость алмазов, химические связи, которые удерживают атомы углерода в алмазах вместе, на самом деле слабее, чем те, которые удерживают вместе графит. Разница в том, что в алмазе связи образуют негибкую трехмерную решетку. В графите атомы плотно связаны в листы, но листы могут легко скользить друг по другу, делая графит мягким.[46]

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ Хоффманн, Р.; Кабанов, А .; Голов, А .; Просерпио, Д. (2016). «Homo Citans и углеродные аллотропы: за этику цитирования». Angewandte Chemie. 55 (37): 10962–10976. Дои:10.1002 / anie.201600655. ЧВК 5113780. PMID 27438532.
  2. ^ Грохала, Войцех (01.04.2014). «Алмаз: основное электронное состояние углерода при температурах, приближающихся к 0 К». Angewandte Chemie International Edition. 53 (14): 3680–3683. Дои:10.1002 / anie.201400131. ISSN 1521-3773. PMID 24615828.
  3. ^ Светящийся графит ядерного реактора 2. YouTube (2007-11-07). Проверено 22 октября 2015.
  4. ^ Тигли, Мастерская литейного цеха. Artisanfoundry.co.uk. Проверено 22 октября 2015.
  5. ^ Людер Дж., Апулия К., Оттоссон Х., Эрикссон О., Саньял Б., Брена Б. (2016). «Многотельные эффекты и экситонные особенности в двумерном бифениленовом углероде». J. Chem. Phys. 144 (2): 024702. Bibcode:2016ЖЧФ.144б4702Л. Дои:10.1063/1.4939273. PMID 26772582.CS1 maint: несколько имен: список авторов (связь)
  6. ^ Ирвинг, Майкл (2019-12-10). «Ультратонкая алмазная пленка из графена может укрепить электронику». Новый Атлас. Получено 2019-12-16.
  7. ^ Рэндалл Л. Вандер Вал (1996). «Материал-предшественник сажи: пространственное расположение с помощью одновременной визуализации LIF-LII и определения характеристик с помощью ПЭМ» (PDF). Двадцать шестой (Международный) симпозиум по горению. Институт горения. С. 2269–2275.
  8. ^ McNaught, A.D .; Уилкинсон, А., ред. (1997). «алмазоподобные углеродные пленки». Сборник химической терминологии ИЮПАК, 2-е издание. Оксфорд: Научные публикации Блэквелла. Дои:10.1351 / goldbook.D01673. ISBN 978-0-9678550-9-7.
  9. ^ Терронес, Умберто (15 февраля 1993 г.). «Трехпериодические минимальные поверхности, декорированные изогнутым графитом». Письма по химической физике. 207 (1): 45–50. Bibcode:1993CPL ... 207 ... 45 зуб.. Дои:10.1016 / 0009-2614 (93) 85009-D.
  10. ^ Ирвинг, Майкл (13 августа 2018 г.). «Шварцит с отрицательной кривизной завершает тройку углеродных наноструктур». newatlas.com. Получено 2018-08-16.
  11. ^ Реакции атомарного углерода с хлорангидридами.. Никто. Проверено 23 ноября 2011.
  12. ^ Мартин Харвит (1998). Астрофизические концепции. Springer. ISBN 978-0-387-94943-7. Получено 24 ноября 2011.
  13. ^ Зеленая комета приближается к Земле. Science.nasa.gov (24 февраля 2009 г.). Проверено 23 ноября 2011.
  14. ^ Прессер, Волкер; Хеон, Мин; Гогоци, Юрий (2011). «Углерод на основе карбидов - от пористых сетей до нанотрубок и графена». Современные функциональные материалы. 21 (5): 810–833. Дои:10.1002 / adfm.201002094.
  15. ^ Бьянкони П. и др. (2004).«Алмаз и алмазоподобный углерод из прекерамического полимера». Журнал Американского химического общества. 126 (10): 3191–3202. Дои:10.1021 / ja039254l. PMID 15012149.
  16. ^ Нур Юсуф; Питчер, Майкл; Сейидоглу, Семих; Toppare, Левент (2008). «Легкий синтез поли (гидридокарбина): предшественник алмаза и алмазоподобной керамики». Журнал макромолекулярной науки, часть A. 45 (5): 358. Дои:10.1080/10601320801946108.
  17. ^ Нур Юсуф; Cengiz, Halime M .; Питчер, Майкл У .; Топпэр, Левент К. (2009). «Электрохимическая полимеризация гексахлорэтана с образованием поли (гидридокарбина): прекерамический полимер для производства алмазов». Журнал материаловедения. 44 (11): 2774. Bibcode:2009JMatS..44.2774N. Дои:10.1007 / s10853-009-3364-4.
  18. ^ Kaiser, K .; Scriven, L.M .; Schulz, F .; Gawel, P .; Gross, L .; Андерсон, Х.Л. (2019). «Sp-гибридизованный молекулярный аллотроп углерода, цикло [18] углерод». Наука. 365 (6455): 1299–1301. arXiv:1908.05904. Дои:10.1126 / science.aay1914. PMID 31416933.
  19. ^ Фан, Донг; Лу, Шаохуа; Голов, Андрей А .; Кабанов, Артем А .; Ху, Сяоцзюнь (2018). "D-углерод: Ab initio исследование нового аллотропа углерода". Журнал химической физики. 149 (11): 114702. arXiv:1712.09748. Bibcode:2018ЖЧФ.149к4702Ф. Дои:10.1063/1.5037380. ISSN 0021-9606. PMID 30243276.
  20. ^ Корреа, Аа; Bonev, Sa; Galli, G (январь 2006 г.). «Углерод в экстремальных условиях: фазовые границы и электронные свойства из теории первых принципов». Труды Национальной академии наук Соединенных Штатов Америки. 103 (5): 1204–8. Bibcode:2006PNAS..103.1204C. Дои:10.1073 / pnas.0510489103. ISSN 0027-8424. ЧВК 1345714. PMID 16432191.
  21. ^ Джонстон, Рой Л .; Хоффманн, Роальд (1989). «Сверхплотный углерод, C8: суперкубан или аналог гамма-кремния?». Журнал Американского химического общества. 111 (3): 810. Дои:10.1021 / ja00185a004.
  22. ^ Матюшенко Н.Н .; Стрельницкий В.Е. (1979). «Письма в ЖЭТФ: выпуски онлайн». www.jetpletters.ac.ru. п. 199. Архивировано с оригинал на 2016-03-05.
  23. ^ Liu, P .; Cui, H .; Ян, Г. В. (2008). «Синтез объемно-центрированных кубических нанокристаллов углерода». Рост кристаллов и дизайн. 8 (2): 581. Дои:10.1021 / cg7006777.
  24. ^ Лю, П; Цао, Ил; Ванга, Сх; Чен, Кси; Ян, Gw (август 2008 г.). «Микро- и нанокубики углерода с С8-подобной и голубой люминесценцией». Нано буквы. 8 (8): 2570–5. Bibcode:2008NanoL ... 8.2570L. Дои:10.1021 / nl801392v. ISSN 1530-6984. PMID 18651780.
  25. ^ Покропивный, Алексей; Волц, Себастьян (01.09.2012). "'Фаза C8 ': суперкубан, тетраэдр, BC-8 или углеродный содалит? ". Физика Статус Solidi B. 249 (9): 1704–1708. Bibcode:2012ПССБР.249.1704П. Дои:10.1002 / pssb.201248185. ISSN 1521-3951.
  26. ^ Вольфрам Демонстрационный проект. Demonstrations.wolfram.com. Проверено 23 ноября 2011.
  27. ^ Эдвардс, Лин (8 ноября 2010 г.) Выявлена ​​структура новой формы сверхтвердого углерода. Physorg.com. Проверено 23 ноября 2011.
  28. ^ Оганов А. Р.; Гласс С. В. (2006). «Предсказание кристаллической структуры с использованием ab initio эволюционных методов: принципы и приложения». J. Chem. Phys. 124 (3): 244704. Bibcode:2006ЖЧФ.124с4704К. Дои:10.1063/1.2155529. PMID 16438597.
  29. ^ Li, Q .; Май.; Оганов, А.Р .; Wang, H.B .; Wang, H .; Xu, Y .; Cui, T .; Mao, H.-K .; Цзоу, Г. (2009). «Сверхтвердый моноклинный полиморф углерода». Phys. Rev. Lett. 102 (17): 175506. Bibcode:2009PhRvL.102q5506L. Дои:10.1103 / PhysRevLett.102.175506. PMID 19518796.
  30. ^ Boulfelfel S.E .; Оганов А.Р .; Леони С. (2012). «Понимание природы» сверхтвердого графита"". Научные отчеты. 2: 471. arXiv:1204.4750. Bibcode:2012НатСР ... 2Е.471Б. Дои:10.1038 / srep00471. ЧВК 3384968. PMID 22745897.
  31. ^ Оганов, Артем Р. (27 июня 2012 г.). «Исследователи устанавливают структуру новой сверхтвердой формы углерода». Получено 23 июля 2012.
  32. ^ Ван Ю .; Panzik J.E .; Кифер Б .; Ли К.К.М. (2012). «Кристаллическая структура графита при сжатии и декомпрессии при комнатной температуре». Научные отчеты. 2: 520. Bibcode:2012НатСР ... 2E.520W. Дои:10.1038 / srep00520. ЧВК 3400081. PMID 22816043.
  33. ^ Ли, Канани К. М. (20 июля 2012 г.). "Необработанный алмаз: разгадка полувековой головоломки". Получено 23 июля 2012.
  34. ^ Нараян, Джагдиш; Бхаумик, Анах (2 декабря 2015 г.). «Новая фаза углерода, ферромагнетизм и превращение в алмаз». Журнал прикладной физики. 118 (215303): 215303. Bibcode:2015JAP ... 118u5303N. Дои:10.1063/1.4936595.
  35. ^ Бёрдетт, Джереми К .; Ли, Стивен (май 1985 г.). «Метод моментов и элементарные структуры». Журнал Американского химического общества. 107 (11): 3063–3082. Дои:10.1021 / ja00297a011.
  36. ^ «В этот день святого Валентина подарите женщине, у которой есть все, самый большой алмаз в галактике». Центр астрофизики. Получено 2009-05-05.
  37. ^ Каучи, С. (18 февраля 2004 г.). «Самый большой алмаз из этого мира». Возраст. В архиве из оригинала 4 ноября 2007 г.. Получено 2007-11-11.
  38. ^ Опенов, Леонид А .; Елесин, Владимир Ф. (1998). "Присман С8: Новая форма углерода? ». Письма в ЖЭТФ. 68 (9): 726. arXiv:физика / 9811023. Bibcode:1998JETPL..68..726O. Дои:10.1134/1.567936.
  39. ^ Ито, Масахиро; Котани, Мотоко; Найто, Хисаши; Сунада, Тошиказу; Кавазоэ, Ёсиюки; Адсчири, Тадафуми (2009), «Новый металлический кристалл углерода», Письма с физическими проверками, 102 (5): 055703, Bibcode:2009PhRvL.102e5703I, Дои:10.1103 / PhysRevLett.102.055703, PMID 19257523
  40. ^ Тагами, Макото; Лян, Юнье; Найто, Хисаши; Кавазоэ, Ёсиюки; Котани, Мотоко (2014), "Отрицательно изогнутые кубические кристаллы углерода с октаэдрической симметрией", Углерод, 76: 266–274, Дои:10.1016 / j.carbon.2014.04.077
  41. ^ Берчфилд, Ларри А.; Фахим, Мохамед Аль; Виттман, Ричард С; Делодовичи, Франческо; Манини, Никола (2017). «Новамен: новый класс аллотропов углерода». Гелион. 3 (2): e00242. Дои:10.1016 / j.heliyon.2017.e00242. ЧВК 5300697. PMID 28217750.
  42. ^ Делодовичи, Франческо; Манини, Никола; Виттман, Ричард С; Choi, Daniel S; Аль-Фахим, Мохамед; Берчфилд, Ларри А (2018). «Протомен: новый углеродный аллотроп» (PDF). Углерод. 126: 574–579. Дои:10.1016 / j.carbon.2017.10.069. HDL:2434/546815.
  43. ^ https://pubs.rsc.org/fr/content/articlelanding/2019/cp/c9cp03978c/unauth#!divAbstract
  44. ^ https://www.beilstein-archives.org/xiv/download/pdf/201967-pdf
  45. ^ Гиббс, В. Уэйт (2019-11-15). «Новая форма чистого углерода завораживает и притягивает». Наука. 366 (6467): 782–783. Дои:10.1126 / science.366.6467.782. ISSN 0036-8075. PMID 31727805.
  46. ^ Грей, Теодор (сентябрь 2009 г.). «Унесенные в мгновение ока». Популярная наука: 70.

внешняя ссылка