WikiDer > Закон Амагаца - Википедия

Закон Амагата или Закон частичных объемов описывает поведение и свойства смесей идеальный (а также некоторые случаи неидеальных) газов. Использования в химия и термодинамика.

Обзор

Закон Амагата гласит, что обширный том V = Nv газовой смеси равна сумме объемов V_я из K составляющие газы, если температура Т и давление п оставаться прежним:^[1][2]

${ Displaystyle N , v (T, p) = sum _ {i = 1} ^ {K} N_ {i} , v_ {i} (T, p).}$

Это экспериментальное выражение объем как большое количество. Он назван в честь Эмиль Амагат.

Согласно закону парциального объема Амагата, общий объем нереагирующей смеси газов при постоянной температуре и давлении должен быть равен сумме отдельных парциальных объемов составляющих газов. Так что если ${ displaystyle V_ {1}, V_ {2}, dots, V_ {n}}$ считаются парциальные объемы компонентов в газовой смеси, тогда общий объем ${ displaystyle V}$ будет представлен как:

${ displaystyle V = V_ {1} + V_ {2} + V_ {3} + dots + V_ {n} = sum _ {i} V_ {i}}$

И Амагат, и Законы Дальтона прогнозировать свойства газовых смесей. Их прогнозы одинаковы для идеальные газы. Однако для реальных (неидеальных) газов результаты различаются.^[3] Закон Дальтона парциальных давлений предполагает, что газы в смеси невзаимодействующий (друг с другом), и каждый газ независимо применяет свой давление, сумма которых составляет полное давление. Закон Амагата предполагает, что тома составляющих газов (опять же при той же температуре и давлении) являются аддитивными; взаимодействия различных газов такие же, как и средние взаимодействия компонентов.

Взаимодействия можно интерпретировать с точки зрения секунды вириальный коэффициент, B (T), для смеси. Для двух компонентов второй вириальный коэффициент смеси может быть выражен как:

${ Displaystyle B (T) = X_ {1} B_ {1} + X_ {2} B_ {2} + X_ {1} X_ {2} B_ {1,2} }$

где нижние индексы относятся к компонентам 1 и 2, Xs - мольные доли, а Bs - вторые вириальные коэффициенты. Поперечный член, B_1,2, смеси определяется по формуле:

${ Displaystyle B_ {1,2} = 0 }$ (Закон Дальтона)

и

${ displaystyle B_ {1,2} = { frac {B_ {1} + B_ {2}} {2}} }$ (Закон Амагата).

Когда тома каждого компонента газа (одинаковая температура и давление) очень похожи, тогда закон Амагата становится математически эквивалентным Закон Вегарда для твердых смесей.

Идеальная газовая смесь

Когда закон Амагата действует и газ смесь сделана из идеальные газы:

${ displaystyle { frac {V_ {i}} {V}} = { frac { frac {n_ {i} RT} {p}} { frac {nRT} {p}}} = { frac { n_ {i}} {n}} = x_ {i}}$

куда:

• ${ displaystyle p}$ это давление газовой смеси,
• ${ displaystyle V_ {i} = { frac {n_ {i} RT} {p}}}$ это объем i-го компонента газовой смеси,
• ${ Displaystyle V = сумма V_ {i}}$ это общая объем газовой смеси,
• ${ displaystyle n_ {i}}$ это количество вещества i-го компонента газовой смеси (в моль),
• ${ Displaystyle п = сумма п_ {я}}$ это общая количество вещества газовой смеси (в моль),
• ${ displaystyle R}$ идеальный или универсальный, газовая постоянная, равный произведению Постоянная Больцмана и Константа Авогадро,
• ${ displaystyle T}$ это абсолютная температура газовой смеси (в K),
• ${ displaystyle x_ {i} = { frac {n_ {i}} {n}}}$ это мольная доля i-го компонента газовой смеси.

Отсюда следует, что мольная доля и объемная доля одинаковые. Это верно и для других уравнение состояния.

Рекомендации