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Deprotonierung oder Deprotonierung ist der Chemiker Begriff für die Absonderung von a Wasserstoffion (H) von a Molekül oder Ion. Ein Wasserstoffion mit einwertigem positivem elektrische Ladung heißt normalerweise Proton angegeben, weil es nur aus a . besteht Proton existiert.

Im Allgemeinen tritt diese Reaktion auf, wenn eine Base mit einer Substanz kombiniert wird, die Wasserstoffionen (Eigensäuren) abgeben kann. Im folgenden Beispiel wird dies für wässrige Lösungen herausgearbeitet, aber im (insbesondere) synthetische organische chemie verwendet starke Basen wie Kalium-tert-Butoxid, Natriumamid, Lithiumdiisopropylamid und n-Butyllithium Wasserstoff aus allen Arten von Kohlenstoffverbindungen zu extrahieren.

In wässriger Lösung: die Brønsted-Lowry-Säure-Base-Theorie

Deprotonierung tritt auf, wenn Säuren stärker als Wasser in (wässrige) Lösung gegeben werden. Die Säure wird deprotoniert und fungiert dann als Protonendonator. Wasser fungiert als Protonenakzeptor: Es wird zu a . protoniert Hydroxonium-Ion. Ein Beispiel ist die Deprotonierung von Essigsäure (pK_ein = 4,75) in Wasser (pK_ein = 15):

${displaystyle mathrm {CH_{3}COOH H_{2}O ightleft Harpunen CH_{3}COO^{-} H_{3}O^{ }} }$

Deprotonierung kann auch auftreten, wenn a Base in eine wässrige Umgebung gestellt. Die Base fungiert dann als Protonenakzeptor. Wasser wiederum gibt ein Proton ab, um a . zu bilden Hydroxid-Ion. Ein Beispiel ist die Deprotonierung von Wasser (pK_ein = 15) von Ammoniak (pK_ein = 35):

${displaystyle mathrm {NH_{3} H_{2}O ightleftharpoons NH_{4}^{ } OH^{-}} }$

Siehe auch

• Protonierung