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Hydroxonium
Strukturformel und Molekülmodell
Strukturformel von Hydroxonium
Molekülmodell von Hydroxonium
Allgemeines
Molekularformel	huh3Ö
IUPAC-Name	Oxonium
Andere Namen	Hydronium
Molmasse	19,02322 G/Maulwurf
LÄCHELN	[OH3]
in Chile	1S/H2O/h1H2/p 1
CAS-Nummer	13968-08-6
PubChem	123332
Gleichgewichtskonstante(n)	pkein = −1,7
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
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Es Hydroxonium-Ion, auch als Oxonium- oder Hydroniumion bekannt, ist es Kation das entsteht, wenn Wasser (H₂O) a Wasserstoffion (H) Aufzeichnung. Das Bruttoformel ist also H₃Ö. Das Selbstdissoziation oder Autoprotolyse von Wasser verfährt nach a Gleichgewichtsreaktion:

${displaystyle {ce {H2O H2O <-> H3O^ OH^-}}}$

Das Hydroxonium-Ion ist also nach der Theorie von Johannes Nicolaus Bronsted es korrespondierende Säure aus Wasser:

${displaystyle {ce {HZ H2O <-> H3O^ Z^-}}}$

Das Hydroxonium-Ion hat einen pk_ein-Wert (Säurekonstante) von −1,7 und ist die stärkste Säure, die in Wasser vorkommen kann. Eine noch stärkere Säure, wie Salzsäure (HCl), gibt ein Proton an Wasser ab, das in ein Hydroxonium-Ion umgewandelt wird. Das pH einer wässrigen Lösung wird somit allein durch die H₃Ö-Konzentration (oder richtiger: die Aktivität der Hydroxoniumionen) in der Lösung.

Das Wasserstoffion oder Proton (H) kommt immer ins Wasser hydratisiert vor dem. Dies wird bei chemischen Reaktionen oft, aber nicht immer, als H₃Ö. Beide Notationen werden nebeneinander und manchmal auch austauschbar verwendet. Besonders in der organischen Synthese wird die Schreibweise H . verwendet machten Gebrauch von. Hydroxonium bezieht sich eigentlich nur auf ein hydratisiertes Wasserstoffion. Bei Betonung der Säure-Base-Eigenschaften ist H₃Ö eine praktische Beschreibung.

Die Realität ist jedoch komplexer. Ein Proton ist nicht nur an ein Wassermolekül im Wasser gebunden. Formeln wie H₅Ö₂, huh₇Ö₃ und H₉Ö₄ bilden eine Reihe, in der der reale Zustand von Protonen im Wasser immer besser beschrieben wird.^[1] Wasser sollte daher formal als eine Ansammlung von Clustern protonierter Wassermoleküle betrachtet werden.

Bei vielen Reaktionen, bei denen ein Wasserstoffion erforderlich ist, um die Reaktion durchzuführen, ohne die Säure-Base-Aspekte der Reaktion zu betonen, wird die Reaktionsgleichung oft viel einfacher, als der Hydratationsmantel, wie bei gewöhnlichen Ionen, weggelassen wird. Vergleichen Sie

${displaystyle {ce {MnO4^-8H3O^5e -> Mn^2 12H2O}}}$

mit

${displaystyle {ce {MnO4^-8H^5e -> Mn^2 4H2O}}}$