WikiDer > Десорбция

Эта статья поднимает множество проблем. Пожалуйста помоги Улучши это или обсудите эти вопросы на страница обсуждения. (Узнайте, как и когда удалить эти сообщения-шаблоны) Эта статья нужны дополнительные цитаты для проверка. Пожалуйста помоги улучшить эту статью к добавление цитат в надежные источники. Материал, не полученный от источника, может быть оспорен и удален. Найдите источники: «Десорбция» – Новости · газеты · книги · ученый · JSTOR (Ноябрь 2013) (Узнайте, как и когда удалить этот шаблон сообщения) Эта статья включает в себя список общих Рекомендации, но он остается в основном непроверенным, потому что ему не хватает соответствующих встроенные цитаты. Пожалуйста, помогите улучшать эта статья введение более точные цитаты. (Ноябрь 2013) (Узнайте, как и когда удалить этот шаблон сообщения) (Узнайте, как и когда удалить этот шаблон сообщения)

Десорбция это явление при этом вещество высвобождается с поверхности или через поверхность. В процесс противоположен сорбция (то есть либо адсорбция или же поглощение). Это происходит в системе, находящейся в состоянии сорбционного равновесия между объемной фазой (текучая среда, т.е. газ или жидкий раствор) и адсорбирующей поверхностью (твердое тело или граница, разделяющая две текучие среды). Когда концентрация (или давление) вещества в объемной фазе снижается, часть сорбированного вещества переходит в объемное состояние.

В химии, особенно хроматография, десорбция - это способность химического вещества перемещаться вместе с подвижной фазой. Чем больше химическое вещество десорбируется, тем меньше вероятность его адсорбции, поэтому вместо того, чтобы прилипать к неподвижной фазе, химическое вещество перемещается вверх вместе с фронтом растворителя.

В химической процессы разделения, зачистка также называется десорбцией, так как один компонент потока жидкости перемещается массообмен в паровую фазу через границу раздела жидкость-пар.

После адсорбции адсорбированный химикат будет оставаться на подложке почти неограниченное время при условии, что температура остается низкой. Однако с повышением температуры увеличивается вероятность десорбции. Общее уравнение скорости десорбции:

${ Displaystyle R = rN ^ {x}}$

куда ${ displaystyle r}$ - константа скорости десорбции, ${ displaystyle N}$ - концентрация адсорбированного материала, а ${ displaystyle x}$ - кинетический порядок десорбции.

Обычно порядок десорбции можно предсказать по количеству задействованных элементарных шагов:

Атомная или простая молекулярная десорбция обычно представляет собой процесс первого порядка (т.е. простая молекула на поверхности субстрата десорбируется в газообразную форму).

Рекомбинативная молекулярная десорбция обычно представляет собой процесс второго порядка (т.е. два атома водорода на поверхности десорбируются и образуют газообразный H₂ молекула).

Константа скорости ${ displaystyle r}$ может быть выражено в виде

${ displaystyle r = Ae ^ {{- E_ {a}} / {kT}}}$

куда ${ displaystyle A}$ "частота попыток" (часто греческая буква ${ displaystyle nu}$), вероятность того, что адсорбированная молекула преодолеет свой потенциальный барьер для десорбции, ${ displaystyle E_ {a}}$ это энергия активации десорбции, ${ displaystyle k}$ - постоянная Больцмана, а ${ displaystyle T}$ это температура.^[1]

Механизмы десорбции

В зависимости от природы связи абсорбент / адсорбент с поверхностью существует множество механизмов десорбции. Поверхностная связь сорбента может быть разорвана термически, с помощью химических реакций или радиации, что может привести к десорбции частиц.

Термодесорбция

Восстановительная или окислительная десорбция

В некоторых случаях адсорбированные молекулы химически связаны с поверхностью / материалом, обеспечивая прочную адгезию и ограничивая десорбцию. В этом случае десорбция требует химической реакции, которая расщепляет химические связи. Один из способов добиться этого - приложить напряжение к поверхности, что приведет либо к восстановлению, либо к окислению адсорбированной молекулы (в зависимости от смещения и адсорбированных молекул).

В типичном примере восстановительной десорбции самособирающиеся монослои из алкилтиолы на золото Поверхность может быть удалена путем приложения отрицательного смещения к поверхности, что приводит к уменьшению головной группы серы. Химическая реакция для этого процесса будет:

${ displaystyle R-S-Au + e ^ {-} longrightarrow R-S ^ {-} + Au}$

где R представляет собой алкильную цепь (например, CH₃), S - атом серы тиольной группы, Au - поверхностный атом золота и e⁻ представляет собой электрон, поступающий от внешнего источника напряжения.^[2]

Еще одно применение восстановительной / окислительной десорбции - очистка активированного угля с помощью электрохимическая регенерация.

Электронно-стимулированная десорбция

Воспроизвести медиа

показывает влияние падающего электронного пучка на адсорбированные молекулы.

Электронно-стимулированная десорбция происходит в результате падения электронного луча на поверхность в вакууме, что является обычным явлением в физике элементарных частиц и промышленных процессах, таких как сканирующая электронная микроскопия (SEM). При атмосферном давлении молекулы могут слабо связываться с поверхностями в так называемом адсорбция. Эти молекулы могут образовывать монослои с плотностью 10¹⁵ атомов / (см² ) для получения идеально гладкой поверхности.^[3] Может образовываться один или несколько монослоев, в зависимости от связывающих способностей молекул. Если электронный луч падает на поверхность, он дает энергию для разрыва связей поверхности с молекулами в адсорбированном монослое (ах), вызывая повышение давления в системе.

Как только молекула десорбируется в вакуумный объем, она удаляется с помощью вакуумного откачивающего механизма (повторная адсорбция незначительна). Следовательно, для десорбции доступно меньшее количество молекул, а для поддержания постоянной десорбции требуется все большее количество электронов.

Смотрите также

• Адсорбция
• Изотерма сорбции
• Хемосорбция
• Изотерма Гиббса
• Изотерма сорбции влаги
• Уравнение Ленгмюра

Рекомендации