WikiDer > Тетраиодид дифосфора

Diphosphorus tetraiodide
Тетраиодид дифосфора
Шаровая модель молекулы тетраиодида дифосфора
Имена
Название ИЮПАК
Тетраиодид дифосфора
Предпочтительное название IUPAC
Тетраиоддифосфан
Другие имена
Иодид фосфора (II)
Идентификаторы
3D модель (JSmol)
ECHA InfoCard100.033.301 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 236-646-7
Характеристики
п2я4
Молярная масса569,57 г / моль
ВнешностьОранжевое кристаллическое твердое вещество
Температура плавления 125,5 ° С (257,9 ° F, 398,6 К)
Точка кипенияРазлагается
Разлагается
Опасности
Коррозионный C
R-фразы (устарело)R14, R34, R37
точка возгоранияНегорючий
Родственные соединения
Другой анионы
Тетрафторид дифосфора
Тетрахлорид дифосфора
Тетрабромид дифосфора
Другой катионы
тетрайодид ди мышьяка
Связанный двоичный Галогениды фосфора
трииодид фосфора
Родственные соединения
дифосфан
дифосфины
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверитьY проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Тетраиодид дифосфора представляет собой оранжевое кристаллическое твердое вещество формулы P2я4. Он использовался как Восстановитель неорганическая химия. Это редкий пример соединения с фосфором в степени окисления +2, и его можно классифицировать как субгалогенид фосфора. Это наиболее устойчивый из тетрагалогенидов дифосфора.[1]

Синтез и структура

Тетраиодид дифосфора легко образуется непропорциональность из трииодид фосфора в сухом эфир:

2 PI3 → P2я4 + Я2

Также его можно получить, обработав трихлорид фосфора и йодистый калий в безводных условиях.[2]

Соединение имеет центросимметричную структуру со связью P-P 2,230 Å.[3]

Реакции

Неорганическая химия

Тетраиодид дифосфора реагирует с бром для образования смесей ПИ3-хBrИкс. С серой он окисляется до P2S2я4, сохраняя связь P-P.[1] Реагирует на элементаль фосфор и вода для приготовления иодид фосфония, который собирается через сублимация при 80 ° С.[4]

Органическая химия

Тетраиодид дифосфора используется в органическом синтезе в основном как дезоксигенирующий агент.[5] Он используется для снятие защиты ацетали и кетали к альдегиды и кетоны, и для преобразования эпоксиды в алкены и альдоксимы в нитрилы. Он также может циклизовать 2-аминоспирты к азиридины[6] и превратить α, β-ненасыщенные карбоновые кислоты в α, β-ненасыщенные бромиды.[7]

Как было предсказано в работах Бертоле в 1855 году,[5] дифосфор тетраиодид используется в реакции Куна-Винтерстайна, превращение гликоли к алкены.[8]

Рекомендации

  1. ^ а б Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-08-037941-8.
  2. ^ Х. Сузуки; Т. Фучита; А. Иваса; Т. Мишина (декабрь 1978 г.). «Тетраиодид дифосфора как реагент для превращения эпоксидов в олефины и альдоксимов в нитрилы в мягких условиях». Синтез. 1978 (12): 905–908. Дои:10.1055 / с-1978-24936.
  3. ^ З. Жак, М. Черник "Тетраиодид дифосфора при 120 К" Acta Crystallographica Section C 1996, vol. C52, стр. 290-1. Дои:10.1107 / S0108270195012510
  4. ^ Браун, Гленн Холстед (1951). Реакции фосфина и иодида фосфония (Кандидат наук). Государственный колледж Айовы. Получено 5 октября 2020.
  5. ^ а б Ален Криф, Викас Н. Телвекар "Тетраиодид дифосфора" Энциклопедия реагентов в органическом синтезе 2009. Дои:10.1002 / 047084289X.rd448.pub2
  6. ^ Х. Сузуки; Х. Тани (1984). «Мягкая циклизация 2-аминоспиртов в азиридины с использованием тетраиодида дифосфора». Письма по химии. 13 (12): 2129–2130. Дои:10.1246 / cl.1984.2129.
  7. ^ Викас Н. Телвекар; Сомсундарам Н. Четтиар (июнь 2007 г.). «Новая система декарбоксилированного бромирования». Буквы Тетраэдра. 48 (26): 4529–4532. Дои:10.1016 / j.tetlet.2007.04.137.
  8. ^ Ричард Кун, Альфред Винтерштейн (1928). "Über konjugierte Doppelbindungen I. Synthese von Diphenyl-poly-enen". Helvetica Chimica Acta. 11 (1): 87–116. Дои:10.1002 / hlca.19280110107.