WikiDer > Дезагрегирование

эта статья в значительной степени или полностью полагается на один источник. Соответствующее обсуждение можно найти на страница обсуждения. Пожалуйста помоги улучшить эту статью путем введения цитаты к дополнительным источникам. Найдите источники: "Дезагрегирование" – Новости · газеты · книги · ученый · JSTOR (Сентябрь 2012 г.)

в история термодинамики, разделение был определен в 1862 г. Рудольф Клаузиус как величина степени, в которой молекулы тела отделены друг от друга.^[1] Этот термин был создан по образцу некоторых отрывков из французского физика. Сади Карнобумага 1824 г. О движущей силе огня характеризующие «превращения» «рабочих веществ» (частиц термодинамическая система) из цикл двигателя, а именно "способ агрегирования", который был предшественником концепции энтропия, который Клаузиус придумал в 1865 году. Он также был предшественником Людвиг Больцманнтеории энтропии и порядок и беспорядок.

Клаузиус (1962) обозначил степень дезагрегации буквой Z, определяется как

${displaystyle dZ = {frac {dQ + dH} {T}},}$

где Q это высокая температура, ЧАС это энтальпия и Т это температура.^[2]

Обзор

В 1824 г. французский физик Сади Карно предположил, что высокая температураподобно веществу не может быть уменьшено в количестве и не может увеличиваться. В частности, он утверждает, что в полном цикле двигателя, «когда тело претерпело какие-либо изменения, и когда после определенного числа преобразований оно возвращается точно в свое исходное состояние, то есть в то состояние, которое рассматривается в отношении плотности, температуры. Предположим, я говорю, что это тело содержит такое же количество тепла, которое оно содержало вначале, или что количества тепла, поглощенного или высвобождаемого в этих различных преобразованиях, точно компенсируются ». Кроме того, он заявляет, что «этот факт никогда не подвергался сомнению» и «отрицание этого опровергло бы всю теорию тепла, на которой он служит основой». Это знаменитое предложение, над которым Клаузиус размышлял пятнадцать лет, отмечает основную идею начало термодинамики и сигнализирует о медленном переходе от старой теории калорийности к новой кинетической теории, в которой тепло является типом энергии в пути.

В 1862 году Клаузиус определил то, что сейчас известно как энтропия или энергетические эффекты, связанные с необратимость как «эквивалентность преобразований» в термодинамический цикл. Затем Клаузиус обозначает разницу между «обратимыми» (идеальными) и «необратимыми» (реальными) процессами:

Если циклический процесс обратим, преобразования, которые в нем происходят, должны быть частично положительными и частично отрицательными, а значения эквивалентности положительных преобразований должны быть вместе равны значениям отрицательных преобразований, так что алгебраическая сумма всех эквивалентностей - значения становятся равными 0. Если циклический процесс необратим, значения эквивалентности положительных и отрицательных преобразований не обязательно равны, но они могут различаться только таким образом, что преобладают положительные преобразования.

Значения эквивалентности преобразований

Затем он формулирует то, что он называет «теоремой относительно значений эквивалентности преобразований» или то, что сейчас известно как второй закон термодинамики, как таковой:

В количественном отношении Клаузиус утверждает, что математическое выражение этой теоремы выглядит следующим образом. Позволять dQ быть элементом тепла, отдаваемого телом любому резервуару тепла во время его собственных изменений, тепло, которое оно может поглощать из резервуара, здесь считается отрицательным, и Т то абсолютная температура тела в момент отдачи этого тепла, то уравнение:

${displaystyle int {frac {dQ} {T}} = 0}$

должно быть истинным для каждого обратимого циклического процесса, и соотношение:

${displaystyle int {frac {dQ} {T}} geq 0}$

должно выполняться для любого возможного циклического процесса.

Устные оправдания

Затем Клаузиус указывает на неотъемлемую трудность ментального понимания этого закона, заявляя: «хотя необходимость этой теоремы допускает строгое математическое доказательство, если мы исходим из основного положения, процитированного выше, она, тем не менее, сохраняет абстрактную форму, в которой она с трудом охватывается умом, и мы чувствуем себя обязанными искать точную физическую причину, следствием которой является эта теорема ». Обоснование этого закона, по словам Клаузиуса, основано на следующем аргументе:

Развивая это, Клаузиус утверждает, что во всех случаях, когда тепло может совершать механическую работу, эти процессы всегда сводятся к «изменению тем или иным образом расположения составных частей тела». Чтобы проиллюстрировать это, Клаузиус переходит к обсуждению изменения состояния тела, т.е. твердого, жидкого, газообразного. Например, он утверждает: «Когда тела расширяются под действием тепла, их молекулы, таким образом, отделяются друг от друга: в этом случае взаимное притяжение молекул, с одной стороны, и внешние противодействующие силы, с другой стороны, поскольку они в эксплуатации, приходится преодолевать. Опять же, состояние агрегирование тел изменяется под воздействием тепла, твердые тела превращаются в жидкость, а твердые и жидкие тела становятся воздушными: здесь также необходимо преодолевать внутренние силы, а в общем и внешние силы ».

Определение термина

Затем Клаузиус вводит термин «дезагрегация»:

В впервые упомянутых случаях расположение молекул изменяется. Поскольку, даже если тело остается в том же состоянии агрегирование, его молекулы не удерживают фиксированное в переменном положении, но постоянно пребывают в состоянии более или менее протяженного движения, мы можем, говоря о расположении молекул в любое конкретное время, понимать либо расположение, которое было бы результатом фиксирования молекул в действительное положение, которое они занимают в данный момент, или мы можем предположить такое расположение, при котором каждая молекула занимает свое среднее положение. Под воздействием тепла всегда происходит ослабление связи между молекулами и, таким образом, увеличение их среднего расстояния друг от друга. Чтобы представить это математически, мы выразим степень, в которой молекулы тела отделены друг от друга, введя новую величину, которую мы назовем разделение тела, и с помощью которого мы можем определить эффект высокая температура как просто стремиться к увеличить дезагрегацию. Способ, которым может быть достигнута определенная мера этой величины, будет показан в продолжении.

Таяние льда

Таяние льда на пляже в Исландия

Затем Клаузиус обсуждает пример таяние льда, классический пример, который до сих пор используется почти во всех книгах по химии и показывает, как мы можем математически представить механический эквивалент работы, связанной с этим энергетическим изменением:

Силы, действующие друг на друга со стороны молекул, не настолько просты, чтобы каждая молекула могла быть заменена простой точкой; во многих случаях можно легко увидеть, что мы должны учитывать не только расстояния между молекулами, но и их относительные положения. Если взять, например, таяние льданет сомнений в том, что внутренние силы, действующие друг на друга молекулами, преодолеваются, и, соответственно, происходит увеличение дезагрегации; тем не менее центры тяжести молекул в жидкой воде в среднем удалены друг от друга не так далеко, как во льду, поскольку вода более плотная из двух. Опять же, своеобразное поведение воды при сжатии при нагревании выше 0 ° C и начале расширения только при температуре выше 4 °, показывает, что аналогично и в жидкой воде, вблизи ее точки плавления, увеличение дезагрегации не происходит. сопровождается увеличением средних расстояний его молекул.

Измерения дезагрегации

Поскольку трудно получить прямые измерения внутренних сил, которые молекулы тела действуют друг на друга, Клаузиус утверждает, что косвенный способ получения количественных измерений того, что сейчас называется энтропия рассчитать проделанную работу по преодолению внутренних сил:

В случае внутренних сил, соответственно, было бы трудно - даже если бы мы не хотели их измерять, а только представлять их математически - найти для них подходящее выражение, которое допускало бы простое определение величины. Однако эта трудность исчезнет, ​​если мы примем в расчет не сами силы, а механическая работа которое при любом изменении расположения требуется для их преодоления. Выражения для количества работы проще, чем для соответствующих сил; поскольку все количества работы могут быть выражены без дополнительных вторичных утверждений числами, которые, относящиеся к одной и той же единице, могут складываться или вычитаться друг из друга, какими бы разными ни были силы, к которым они относятся.

Поэтому удобно изменить форму вышеуказанного закона, введя вместо самих сил работу, проделанную для их преодоления. В этой форме он читается следующим образом:

Это описание является ранней формулировкой концепции энтропии.

использованная литература