WikiDer > Двойная соль

Double salt
Соль Мора, сульфат железа (II) аммония, (NH4)2[Fe (H2O)6](ТАК4)2.

А двойная соль это поваренная соль который содержит более одного катион или более одного анион. Примеры двойных солей включают квасцы (с общей формулой MяMIII[ТАК4]2· 12H2O) и Соли Туттона (с общей формулой [Mя]2MII[ТАК4]2· 6H2О).[1] Другие примеры включают тартрат калия-натрия, сульфат железа (II) аммония (Соль Мора) и бромлит. В фторкарбонаты содержат фторидные и карбонатные анионы. Много координационные комплексы образуют двойные соли.

Двойные соли не следует путать с комплексы. При растворении в воде двойная соль полностью диссоциирует на простые ионы, в то время как комплекс гексаакво - нет; то комплексный ион остается неизменной. Аналогично K4[YbI6] является комплексной солью и содержит дискретный [YbI6]4− ион, который остается неизменным в водные растворы.[1] Во многих случаях комплексный ион обозначается квадратными скобками «[]». Двойные соли отличаются от смешанных кристаллических систем, где две соли сокристаллизовать;[2] первый включает химическую комбинацию с фиксированным составом, тогда как последний представляет собой смесь.[3]

В общем, свойства образованной двойной соли не будут такими же, как свойства составляющих ее одиночных солей.

Рекомендации

  1. ^ а б Housecroft, C.E .; Шарп, А. Г. (2008). Неорганическая химия (3-е изд.). Прентис Холл. ISBN 978-0-13-175553-6.
  2. ^ Баларев, Христо (1987). «Смешанные кристаллы и двойные соли гидратов солей металлов (II)». Zeitschrift für Kristallographie. 181 (1–4): 35–82. Bibcode:1987ЗК .... 181 ... 35Б. Дои:10.1524 / zkri.1987.181.1-4.35.
  3. ^ Фройнд, Ида (2014) [1904]. «Митчерлих и связь между кристаллической формой и химическим составом». Изучение химического состава: описание его метода и исторического развития с иллюстративными цитатами. Издательство Кембриджского университета. С. 385–453. ISBN 9781107690301.