WikiDer > Фторкарбонат

Fluorocarbonate
Пример фторкарбоната: бастнезит из Гора Заги, Территории племен под федеральным управлением, Пакистан. Размер: 1,5 × 1,5 × 0,3 см.

А карбонат фторид, карбонат фтора, фторкарбонат или же флюокарбонат это двойная соль, содержащая как карбонат и фторид. Соли обычно нерастворимы в воде, могут иметь более одного катиона металла, чтобы образовывать более сложные соединения. Редкоземельный фторкарбонаты особенно важны как рудные минералы для легких редкоземельных элементов. лантан, церий и неодим. Bastnäsite является наиболее важным источником этих элементов. Другие искусственные соединения исследуются как нелинейная оптика материалов и прозрачности в ультрафиолетовый, с эффектами в десятки раз больше, чем Дидейтерий фосфат калия.[1]

В связи с этим есть также хлоркарбонаты и бромокарбонаты. Наряду с этими фторкарбонатами образуют более крупное семейство галокарбонатов. В свою очередь галокарбонаты входят в состав смешанные анионные материалы. Соединения, в которых фтор соединяется с углеродными кислотами, нестабильны, фтормуравьиная кислота разлагается до диоксида углерода и фтороводорода, и трифторметиловый спирт также распадается при комнатной температуре. Трифторметоксид соединения существуют, но реагируют с водой, давая карбонилфторид.

Структуры

MяMIIMIIIОбвинятьCO3F
3311
1
11
11412
2
21521
1113
12
31622
41731
23
2115
12832
31917
321252
231353

Структура карбонатных фторидов в основном определяется карбонат-анионом, так как он является самым большим компонентом. Общая структура зависит от отношения карбоната ко всему остальному, то есть количества (металлов и фторидов) / количества карбонатов. Для соотношений от 1,2 до 1,5 карбонаты находятся в плоской плотной структуре. От 1,5 до 2,3 ориентация ребро. От 2,5 до 3,3 расположение плоско-открытое. При соотношении от 4 до 11 карбонатное расположение плоско-лакунарное.[2]

Самая простая формула - LnCO3F, где Ln имеет заряд 3+.

Для монокаций есть A3CO3F, где A - большой ион, такой как K, Rb или Tl.[2]

Для M = щелочной металл, и Ln = лантаноид: MLnCO3F2 1: 1: 1: 2; M3Ln (CO3)2F2 3: 1: 2: 2; M2Ln (CO3)2Ф 2: 1: 2: 1; M4Ln (CO3)2F3· H2O 4: 1: 2: 3; M4Ln2(CO3)3F4 2:3:3:4.[2] M2Ln (CO3) F2 2:1:1:3.

Для B = щелочноземельный и Ln = лантаноид (трехзарядный ион) BLn (CO3)2F 1: 1: 2: 1; МЛРД2(CO3)3F2 1: 2: 3: 2 В2Ln3(CO3)5F3 2: 3: 5: 3; B2Ln (CO3)2F3 2: 1: 2: 3; B2Ln (CO3) F5 2: 1: 1: 5 Б2Ln (CO3)3Ф 2: 1: 3: 1; B3Ln (CO3) F7 3: 1: 1: 7; B3Ln2(CO3)5F2 3:2:5:2.[2]

Для щелочей с комбинациями дикона: MB: MBCO3F МБ3(CO3)2F3·ЧАС2О.[2]

Для дикций A и B есть ABCO3F2 с вырожденным случаем A = B.[2]

КПб2(CO3)2F слоистый. Каждый слой подобен сэндвичу со свинцом и карбонатом во внешних подслоях и калием и фторидом во внутреннем слое. K2.70Pb5.15(CO3)5F3 расширяет эту структуру за счет того, что некоторые слои также представляют собой двухуровневый сэндвич из карбоната, фторида, карбоната, фторида, карбоната.[3]

Во фторкарбонатах редкоземельных элементов окружение атомов редкоземельных элементов 9-координировано. Шесть атомов кислорода карбоната находятся на вершинах тригональной призмы, а ионы фтора покрывают прямоугольные грани призмы.[4]

Формирование

Карбонатно-фторидные соединения могут быть образованы множеством связанных способов, включающих нагревание ингредиентов-предшественников с водой или без воды. Карбонат фторида таллия получали простым испарением раствора фторида таллия в этаноле и воды на воздухе. Он поглотил достаточно углекислого газа, чтобы получить продукт. Большинство других карбонатных фторидов очень нерастворимы, и для их кристаллизации требуется вода при высокой температуре. Можно использовать сверхкритическую воду, нагретую от 350 до 750 ° C под давлением около 200 бар. Герметичная платиновая трубка выдерживает высокие температуры и давление. Кристаллизация занимает около суток. При температуре воды в субкритическом состоянии около 200 ° C кристаллизация занимает около 2 дней. Это может произойти в автоклаве под давлением с тефлоновым покрытием. Исходными ингредиентами могут быть фториды редкоземельных металлов и карбонаты щелочных металлов. Высокое давление необходимо для того, чтобы держать воду в жидком состоянии и углекислый газ под контролем, иначе она может улетучиться. Если уровень фторида низкий, гидроксид может заменить фторид. Твердотельные реакции требуют еще более высоких температур.[2]

Бастнезит вместе с люкечангитом (и петерсенит) может быть осажден из смешанного раствора CeCl3, NaF и NaOH с диоксидом углерода.[5] Другой способ получения простых фторкарбонатов редкоземельных элементов - осаждение карбоната редкоземельных элементов из раствора нитрата с бикарбонат аммония а затем добавить фторид-ионы с плавиковая кислота (ВЧ).[6]

Pb2(CO3) F2 можно сделать кипячением водного раствора нитрат свинца, фторид натрия и карбонат калия в молярном соотношении 2: 2: 1.[7]

Характеристики

структуракарбонатная вибрация, см−1
ν1ν2ν3ν4
бастнезит10868681443728
синхизит
парижанин1079 10888701449734 746
KCdCO3F8531432
RbCdCO3F8431442

Видимый спектр фторкарбонатов определяется в основном содержащимися катионами. Различные структуры слабо влияют на спектр поглощения редкоземельных элементов.[4] Видимый спектр фторкарбонатов редкоземельных элементов почти полностью обусловлен узкими полосами поглощения от неодим.[4] в ближний инфракрасный около 1000 нм есть линии поглощения из-за самарий и около 1547 нм - некоторые особенности поглощения из-за празеодим. Глубже в инфракрасном диапазоне бастнезит имеет линии поглощения карбоната при 2243, 2312 и 2324 нм. Паризит имеет очень слабое поглощение карбоната при 2324 нм, а синхизит поглощает при 2337 нм.[4]

Инфракрасный спектр, обусловленный колебаниями углеродно-кислородных связей в карбонате, зависит от того, сколько видов положений существует для ионов карбоната.[4]

Реакции

Важной химической реакцией, используемой для получения редкоземельных элементов из их руд, является обжиг концентрированных фторкарбонатов редкоземельных элементов с серной кислотой при температуре около 200 ° C. Затем его выщелачивают водой. Этот процесс высвобождает диоксид углерода и фтористоводородную кислоту и дает сульфаты редкоземельных элементов:

2 LnCO3F + 3 H2ТАК4 → Ln2(ТАК4)3 + 2 HF + 2 H2O + 2 CO2.

Последующая обработка осаждает двойной сульфат сульфатом натрия примерно при 50 ° C. Цель состоит в том, чтобы отделить редкоземельные элементы от кальция, алюминия, железа и тория.[8]

При достаточно высоких температурах фториды карбонатов теряют диоксид углерода, например

KCu (CO3) F → CuO + KF + CO2

при 340 ° С.[2]

Обработка бастнезита важна, так как он наиболее часто добывается. церий минеральная. При нагревании на воздухе или в кислороде до температуры более 500 ° C бастнезит окисляется и теряет летучие вещества с образованием церия (Исполнительный директор2). Люкечангит также окисляется до церия и фторида натрия (NaF). Ce7О12 результат при нагревании до более чем 1000 ° C.[5]

2 Ce (CO3F) + O2 → 2 CeO2 + 2 СО2 + F2[5]
Na3Ce2(CO3F)4F + 1/2 О2 → 2 CeO2 + 3 СО2 + NaF + Na2CO3[5]

При 1300 ° C Na2CO3 теряет CO2, а между 1300 и 1600 ° C NaF и Na2О кипятить.[5]

Когда другие фториды карбонатов редкоземельных элементов нагреваются, они теряют диоксид углерода и образуют оксифторид:

LaCO3F → LaOF + CO2[9]

В некоторых процессах экстракции редкоземельных элементов обожженную руду затем экстрагируют соляной кислотой для растворения редкоземельных элементов, кроме церия. Церий растворяется, если pH ниже 0, и торий растворяется, если он ниже 2.[10]

KCdCO3F при нагревании дает оксид кадмия (CdO) и фторид калия (КФ).[11]

Когда фторкарбонат лантана нагревается в парах сероводорода или сероуглерода до температуры около 500 ° C, фторсульфид лантана образует:

LaCO3F + 1/2 CO2 → LaSF + 1,5 СО2[12]

Обратите внимание, что это также работает для других лантаноидов, кроме церия.

Когда фторид карбоната лантана нагревается до 1000 ° C с оксидом алюминия, алюминат лантана производится:[13]

LaCO3F + 2 Al2О3 → LaAlO3 + CO2 + эквивалент AlOF

В горячей части земной коры фторкарбонаты редкоземельных элементов должны реагировать с апатит формировать монацит.[14]

Минералы

Немного редкоземельный фторкарбонатные минералы существуют. Они составляют большую часть промышленных руд легких редкоземельных элементов (LREE). Вероятно, это результат гидротермальных жидкостей из гранита, содержащих фторид.[15] Редкоземельные фторкарбонатные минералы могут образовываться в боксит на карбонатные породы, поскольку фторидные комплексы РЗЭ реагируют с карбонатом.[16] Карбонатно-фторидные соединения редкоземельных элементов также встречаются в карбонатиты.[17]

имяформулашаблонформула весакристаллическая системакосмическая группаячейкаобъемплотностькомментарийРекомендации
альбрехтшрауфитMgCa4(UO2)2(CO3)6F2⋅17–18H2О0:7:0:14:6:2триклиническийп1a = 13,569, b = 13,419, c = 11,622 Å, α = 115,82, β = 107,61, γ = 92,84 ° Z =1774.62.69[18]
араваитеБа2Ca18(SiO4)6(PO4)3(CO3) F3Отригональныйр3ма = 7,1255, с = 66,290 Z = 32914.8[19]
arisite- (Ce)NaCe2(CO3)2[(CO3)1–ИксF2Икс] Fп6̅м2а=5.1109 c= 8,6713 Z = 1196.164.126растворяется в разбавленной HCl[20]
БаренцитNa7AlH2(CO3)4F49:0:1:12:4:4505.95п1a = 6,472 b = 6,735 c = 8,806 92,50 β = 97,33 119,32
Bastnäsite(Ce, La) CO3F0:0:1:2:1:1P62mа = 7,094 с = 4,859
Bastnäsite- (Ла)Ла (CO3) F0:0:1:2:1:1217.91P62c
Bastnäsite- (Nd)Nd (CO3) F0:0:1:2:1:1223.25
БренкитеCa2(CO3) F20:2:0:4:1:1178.16ромбическийПБХНа = 7,650 б = 7,550 в = 6,548[2]
CebaiteБа3(Nd, Ce)2(CO3)5F20:3:2:12:5:2Моноклиникаa = 21,42 b = 5,087 c = 13,30 β = 94,8 °[2][21]
Кордилит = БайюнебойтNaBaCe2(CO3)4F1:1:2:9:4:1699.58P63/ mmcа = 5,1011 с = 23,096[2]
ДоверитCaY (CO3)2F0:1:1:5:2:1268.00[22]
Франколит
Хорватит-Y (хорватит)NaY (CO3) F21:0:1:4:1:2209.90Pmcnа = 6,959 б = 9,170 в = 6,301
[23]
Хуангхой- (Ce)BaCe (CO3)2F0:1:1:5:2:1416.46Тригональныйр3ма = 5,072 с = 38,46[21][2]
КеттнеритCaBi (CO3)ИЗ
кухаренкоите- (Ce)Ба2Ce (CO3)3F0:2:1:7:3:1613.80P21/ мa = 13,365 b = 5,097 c = 6,638 β = 106,45[2]
Люкечангит- (Ce)Na3Ce2(CO3)4F3:0:2:9:4:1608.24P63/ mmcа = 5,0612 с = 22,820
ЛюзернайтY4Al (CO3)2(ОН, Ф)11.6H2О0:0:5:15:2:11ОрторомбическийPMNAа = 7,8412 б = 11,0313 в = 11,3870 Z = 2984.96
Минеевит- (Y)Na25Залив2(CO3)11(HCO3)4(ТАК4)2F2Cl2059.62[24]
МонтроялитSr4Al8(CO3)3(ОН, Ф)26.10-11H2О[25]
Парижит[LaF]2Ca (CO3)30:1:2:8:3:2535.91РомбоэдрическийR3а = 7,124 с = 84,1
Паризит- (Ce)[CeF]2Ca (CO3)30:1:2:8:3:2538.33моноклиническийКопияa = 12,305 Å, b = 7,1056 Å, c = 28,2478 Å; β = 98,246 °; Z = 12
ПодлеснойBaCa2(CO3)2F20:3:0:6:2:2375.50ОрторомбическийСма = 12,511 б = 5,857 с = 9,446 Z = 4692.23.614им. Александра Семеновича Подлесного 1948 г.[26]
qaqarssukite- (Ce)BaCe (CO3)2F0:1:1:5:2:1416.46[2]
рентгенит- (Ce)Ca2Ce3(CO3)5F30:2:3:13:5:3857.54R3а = 7,131 с = 69,40[2]
рувиллитNa3Ca2(CO3)3F3:2:0:7:3:1348.15Копияa = 8,012 b = 15,79 c = 7,019 β = 100,78[2]
ШрёкингеритNaCa3(UO2) (CO3)3F (SO4) · 10H2О1:6:13:3:1+888.49также с сульфатом
ШелдрикитNaCa3(CO3)2F3·(ЧАС2O)1:3:0:7:2:3338.25Тригональныйа = 6,726 Å; с = 15,05 Å Z = 32.86[27]
стенонитSr2Al (CO3) F50:2:1:7:1:5357.22P21/ пa = 5,450 b = 8,704 c = 13,150 β = 98,72[2]
СинхизитCa (Ce, La) (CO3)2F0:1:1:5:2:1C2 / ca = 12,329 b = 7,110 c = 18,741 β = 102,68[2]
ТорбастнезитCaTh (CO3)2F2.3H2Оп6̅2cа = 6,99, с = 9,71 г = 3410.87коричневый[28]
чжунхуацеритБа2Ce (CO3)3F0:2:1:7:3:1613.80Моноклиника[29]

Искусственный

Это нелинейные оптические кристаллы в AMCO3Семья FKSrCO3FKCaCO3FRbSrCO3FKCdCO3FCsPbCO3FRbPbCO3FRbMgCO3FKMgCO3FRbCdCO3FCsSrCO3FRbCaCO3FKZnCO3FCsCaCO3FRbZnCO3F[30]

формулаимямассакристаллкосмическая группаячейкаобъемплотностьУФтермостойкостьхарактеристикиссылка
г / мольÅÅ3нм° C
КПб2(CO3)2F592.5ШестиугольныйP63 / mmcа = 5,3000 с = 13,9302 г = 2338.885.807250бесцветный[3]
K2.70Pb5.15(CO3)5F31529.65ШестиугольныйП-6м2а = 5,3123 с = 18,620 г = 1455.075.582250бесцветный нелинейный пьезоэлектрик[3]
K2Pb3(CO3)3F2917.8Шестиугольныйп63/ммса = 5,2989 с = 23,2326 г = 2564.945.395287бесцветный[31]
NaPb2(CO3)2F0.9(ОЙ)0.1Шестиугольныйп63/М-м-ма = 5,275 с = 13,479 Z = 23255.893<269260запрещенная зона 4,28 эВ; высокое двулучепреломление[32]
KMgCO3F142.42ШестиугольныйP62mа = 8,8437 с = 3,9254 г = 3265.882.668200[33]
RbMgCO3F188.79ШестиугольныйP62mа = 9,0160 с = 3,9403 г = 3277.393.39бесцветный
RbPbCO3F371.67Шестиугольныйп6̅м2а = 5,3488 с = 4,8269 Z = 1119.595.161бесцветный мон-линейный[34]
CsPbCO3F419.11Шестиугольныйп6̅м2а = 5,393 с = 5,116 г = 1128.85.401бесцветный нелинейный[34]
CsSrCO3F230.51Шестиугольныйп6̅м2а = 9,6286 с = 4,7482 Z = 3381.2<200590[35]
CS9Mg6(CO3)8F51917.13ОрторомбическийPmn21а = 13,289 б = 6,8258 с = 18,824 г = 21707.43.729208[33]
Na2Eu (CO3) F3314.94ОрторомбическийPbcaа = 6,596 б = 10,774 с = 14,09 Z = 81001.34.178[36]
Na2Gd (CO3) F3320.24ромбическийа = 14,125 б = 10,771 с = 6,576 Z = 81000.54.252<200250бесцветный[37]
KCaCO3F158.18Шестиугольныйп6м2а = 5,10098 с = 4,45608 Z = 1100.4132.616≤320 ° С[38]
KCaCO3F158.18Шестиугольныйп62ма = 9,1477 с = 4,4169 Z = 3320.092.462≥320 ° С[38]
KMnCO3F173.04Шестиугольныйп6c2а = 5,11895 с = 8,42020 Z = 2191.0803.008[38]
KCdCO3F230.51Шестиугольныйп6̅м2а = 5,1324 с = 4,4324 г = 1101.113.786227320бесцветный[31]
RbCdCO3F276.88шестиугольникп6̅м21 = 5,2101 c = 4,5293 z = 1106.48350бесцветный[11]
NaZnCO3F167.37шестиугольникп62cа = 8,4461 с = 15,550 Z = 12960.73.472[39]
KZnCO3F183.48шестиугольникп62cа = 5,0182 с = 8,355 Z = 2182.213.344бесцветный[40]
RbZnCO3F229.85шестиугольникп62cа = 5,1035 с = 8,619 Z = 2194.43.926белый[40]
RbCaCO3F204.56шестиугольникп62ма = 9,1979 с = 4,4463 Z = 3325.773.128[41]
CsCaCO3F252.00шестиугольникп62ма = 9,92999 с = 4,5400 Z = 3340.053.692[41]
КСрКО3F205.73шестиугольникп62ма = 5,2598 с = 4,696 Z = 1
112.503.037[41]
RbSrCO3F252.10шестиугольникп62ма = 5,3000 с = 4,7900 Z = 6116.533.137[41]
Ба3Sc (CO3) F7649.93ОрторомбическийСма = 11,519 б = 13,456 в = 5,9740 Z = 4926.04.662[42]
KCuCO3F181.65[43]
BaCuCO3F2298.88Сма = 4,889 б = 8,539 с = 9,588[44]
BaMnCO3F2290.27Шестиугольныйп63/ма = 4,9120, с = 9,919 Z = 2[44][45]
BaCoCO3F2294.27[46]
BaNiCO3F2294.03[46]
BaZnCO3F2300.72Шестиугольныйп63/ма = 4,8523, с = 9,854[45]
Ба2Co (CO3)2F2491.60ОрторомбическийPbcaa = 6,6226, b = 11,494, c = 9,021 и Z = 4686.7[47]
BaPb2(CO3)2F2709.74р3ма = 5,1865 с = 23,4881[2]
Кгд (CO3) F2294.35ОрторомбическийFddda = 7,006, b = 11,181 и c = 21,865[48]
Na3Ла2(CO3)4FЛюкечангит- (Ла)605.81ШестиугольныйP63/ mmcа = 5,083, с = 23,034, Z = 2[49]
Ба3Sc (CO3) F7649.91ОрторомбическийСма = 11,519 б = 13,456 в = 5,974 Z = 4926.04.662бесцветный[42]
Pb2(CO3) F2фторид карбоната свинца512.41ОрторомбическийПБХНа = 8,0836 б = 8,309 с = 6,841 Z = 4444.67.41[2][7]
KRb2(CO3) F289.04р3cа = 7,6462 с = 17,1364[2]
K2Rb (CO3) F242.67р3cа = 7,5225 с = 16,7690[2]
K3(CO3) F196.30р3cа = 7,4181 с = 16,3918[2]
Руб.3(CO3) F335.41р3cа = 7,761 с = 17,412[2]
Tl3(CO3) Fкарбонат фторида талла692.16Моноклиникап21/ма = 7,510 б = 7,407 с = 6,069 γ = 120 ° Z = 2шестиугольные призмы[50]
NaYb (CO3) F2294.04а = 6,897, б = 9,118, с = 6,219Структура Хорватита[51]
Na2Yb (CO3)2F358.04моноклиническийC2/cа=17.440, б=6.100, c=11.237, β=95.64° Z=81189.7[51]
Na3Yb (CO3)2F2400.02моноклиническийКопияа=7.127, б=29.916, c=6.928, β=112.56°; Z=81359[51]
Na5Yb (CO3)4· 2H2О564.05[51]
Yb (CO3) (ОН, F) ·ИксЧАС2О[51]
K4Б-г2(CO3)3F4726.91R32а = 9,0268 с = 13,684[2]
BaSm (CO3)2F426.70р3ма = 5,016 с = 37,944[2]
Ba2Y (CO3)2F3540.57ПБХНа = 9,458 б = 6,966 в = 11,787[2]
Na4Yb (CO3)3F464.03моноклиническийКопияа = 8,018 б = 15,929 с = 13,950 β= 101,425 Z = 81746.43.53263300нелинейный dэфф= 1,28 пм / В[52]
Ли2RbCd (CO3)2FшестиугольникP63/ ма = 4,915 с = 15,45 Z = 2,323.3бесцветный[53]
КБа2(CO3)2F452.8тригональныйр3а = 10,119 с = 18,60 Z = 916484.106бесцветный[54]
RbBa2(CO3)2F499.19тригональныйр3а = 10,24 · 10 с = 18,8277 Z = 91710.14.362бесцветный[54]
Na8Лу2(CO3)6F2899.92моноклиническийКопияа = 8,007 б = 15,910 в = 13,916 β= 101,318 Z = 417383.439250[55]
Na3Лу (CO3)2F2401.96моноклиническийКопияа = 7,073 б = 29,77 в = 6,909 β= 111,92 Z = 813493.957220[55]
Na2Лу (CO3)2F359.97моноклиническийC2/ма = 17,534 б = 6,1084 с = 11,284 β= 111,924 Z = 81203.23.974[55]
Na3Ca2(CO3)3Fрувиллит348.16моноклиническийСма = 8,0892 б = 15,900 в = 3,5273 β= 101,66 Z = 2444.322.602190белый[56]
Na3Zn2(CO3)3F398.74моноклиническийC2/cа = 14,609 б = 8,5274 в = 20,1877 β= 102,426 Z = 122456.03.235213200[57]
CS3Ба4(CO3)3F51223.12шестиугольникP63MCа = 11,516 с = 7,613 Z = 2874.44.646[41]
K2(HCO3) F · H2ОМоногидрат фторида гидрокарбоната калия176.24моноклиническийП 21/ ма = 5,4228 б = 7,1572 в = 7,4539 β= 105,12 Z = 2279.282.096[58]

Рекомендации

  1. ^ Рао, Э. Нарсимха; Vaitheeswaran, G .; Решак, А. Х .; Оулак, С. (2016). «Влияние свинца и цезия на механические, колебательные и термодинамические свойства гексагональных фторкарбонатов: сравнительное исследование первых принципов». RSC Advances. 6 (102): 99885–99897. Дои:10.1039 / C6RA20408B.
  2. ^ а б c d е ж грамм час я j k л м п о п q р s т ты v ш Икс y z аа Грайс, Джоэл Д .; Maisonneuve, Винсент; Леблан, Марк (январь 2007 г.). «Природные и синтетические фторидные карбонаты». Химические обзоры. 107 (1): 114–132. Дои:10.1021 / cr050062d. PMID 17212473.
  3. ^ а б c Тран, Т. Тао; Халасямани, П. Шив (8 февраля 2013 г.). «Новые фторидные карбонаты: центросимметричный KPb2 (CO3) 2F и нецентросимметричный K2.70Pb5.15 (CO3) 5F3». Неорганическая химия. 52 (5): 2466–2473. Дои:10.1021 / ic302357h. PMID 23394454.
  4. ^ а б c d е Тернер, Д. Дж .; Rivard, B .; Гроут, Л. А. (1 июля 2014 г.). «Видимая и коротковолновая инфракрасная спектроскопия отражения фторкарбонатов РЗЭ». Американский минералог. 99 (7): 1335–1346. Bibcode:2014AmMin..99,1335T. Дои:10.2138 / am.2014.4674. S2CID 97165560.
  5. ^ а б c d е Корбель, Гвенаэль; Курбион, Жорж; Ле Бер, Франсуаза; Леблан, Марк; Ле Мейн, Жан-Марк; Maisonneuve, Винсент; Мерсье, Николас (февраль 2001 г.). «Синтез из растворов и свойства различных фторидов металлов и фторидных солей». Журнал химии фтора. 107 (2): 193–198. Дои:10.1016 / S0022-1139 (00) 00358-4.
  6. ^ Гаврилова, Г. В .; Конюхов М.Ю .; Логвиненко, В. А .; Седова, Г. Н. (апрель 1994 г.). «Изучение кинетики термического разложения некоторых редкоземельных карбонатов, фторкарбонатов и фтороксалатов». Журнал термического анализа. 41 (4): 889–897. Дои:10.1007 / BF02547168. S2CID 96635485.
  7. ^ а б Ауривиллиус Б. (1983). «Кристаллическая структура фторида карбоната свинца Pb2F2CO3» (PDF). Acta Chemica Scandinavica. A37: 159. Дои:10.3891 / acta.chem.scand.37a-0159.
  8. ^ Куль, М .; Топкая, Ю .; Каракая, İ. (Август 2008 г.). «Двойные сульфаты редкоземельных элементов из предварительно концентрированного бастнасита». Гидрометаллургия. 93 (3–4): 129–135. Дои:10.1016 / j.hydromet.2007.11.008.
  9. ^ Янка, Оливер; Шлейд, Томас (январь 2009 г.). «Простой синтез LaF [CO3] типа бастнезита и его термическое разложение до LaOF для объемных и легированных Eu3 + образцов». Европейский журнал неорганической химии. 2009 (3): 357–362. Дои:10.1002 / ejic.200800931.
  10. ^ Шуай, Чингун; Чжао, Луншэн; Ван, Лянши; Лонг, Чжици; Цуй, Дали (декабрь 2017 г.). «Водная стабильность редкоземельных элементов и тория при солянокислотном выщелачивании обожженного бастнезита». Журнал редких земель. 35 (12): 1255–1260. Дои:10.1016 / j.jre.2017.06.007.
  11. ^ а б Цзоу, Гохун; Нам, Гну; Ким, Хён Гу; Джо, Хонгил; Ты, Тэ-Су; Хорошо, Кан Мин (2015). «ACdCO3F (A = K и Rb): новые нецентросимметричные материалы с чрезвычайно сильными характеристиками генерации второй гармоники (ГВГ), усиленными за счет π-взаимодействия ». RSC Advances. 5 (103): 84754–84761. Дои:10.1039 / C5RA17209H. ISSN 2046-2069.
  12. ^ Роески, Герберт В., изд. (2012). Эффективное получение соединений фтора (1-е изд.). John Wiley & Sons, Ltd., стр. 419–420. Дои:10.1002/9781118409466. ISBN 9781118409466.
  13. ^ Ли, Мин-Хо; Юнг, Ву-Сик (май 2015 г.). «Простой синтез LaAlO3 и порошков LaAlO3, легированных Eu (II), с помощью твердофазной реакции». Керамика Интернэшнл. 41 (4): 5561–5567. Дои:10.1016 / j.ceramint.2014.12.133.
  14. ^ Шиварамайах, Радха; Андерко, Андре; Риман, Ричард Э .; Навроцкий, Александра (2 мая 2016 г.). «Термодинамика бастнезита: главный минерал редкоземельной руды». Американский минералог. 101 (5): 1129–1134. Bibcode:2016AmMin.101.1129S. Дои:10.2138 / am-2016-5565. S2CID 100884848.
  15. ^ Шмандт, Даниэль; Повар, Найджел; Чобану, Кристиана; Эриг, Кэти; Уэйд, Бенджамин; Гилберт, Сара; Каменецкий, Вадим (23 октября 2017 г.). «Фторкарбонатные минералы редкоземельных элементов из месторождения Cu-U-Au-Ag Олимпийской плотины, Южная Австралия». Минералы. 7 (10): 202. Дои:10,3390 / мин 7100202.
  16. ^ Монжелли, Джованни (июнь 1997 г.). «Цезиевые аномалии в текстурных компонентах верхнемеловых карстовых бокситов Апулийской карбонатной платформы (юг Италии)». Химическая геология. 140 (1–2): 69–79. Bibcode:1997ЧГео.140 ... 69М. Дои:10.1016 / S0009-2541 (97) 00042-9.
  17. ^ Холлоуэй, Мэтью (4 июля 2018 г.), Экспериментальное исследование синтеза карбонатов и фторкарбонатов РЗЭ как основа понимания гидротермальной минерализации РЗЭ, HDL:1842/31162
  18. ^ Мерейтер, Курт (28 декабря 2012 г.). «Описание и кристаллическая структура альбрехтшрауфита, MgCa.4F2[UO2(CO3)3]2⋅17–18H2О ". Минералогия и петрология. 107 (2): 179–188. Дои:10.1007 / s00710-012-0261-3. S2CID 95460983.
  19. ^ Крюгер, Бильяна; Крюгер, Ханнес; Галускин, Евгений В .; Галускина, Ирина Олеговна; Вапник, Евгений; Олиерик, Винсент; Паулун, Анушка (01.12.2018). "Аравайте, Ба2Ca18(SiO4)6(PO4)3(CO3) F3O: модульная структура и беспорядок нового минерала с одинарным и тройным слоями антиперовскита ». Acta Crystallographica Раздел B. 74 (6): 492–501. Дои:10.1107 / S2052520618012271. ISSN 2052-5206.
  20. ^ Piilonen, Paula C .; Макдональд, Эндрю М .; Грайс, Джоэл Д .; Роу, Ральф; Голт, Роберт А .; Пуарье, Гленн; Купер, Марк А .; Колич, Уве; Робертс, Эндрю С .; Лехнер, Уильям; Палфи, Андреас Г. (01.06.2010). "ARISITE- (Ce), НОВЫЙ РЕДКОЗЕМЕЛЬНЫЙ ФЛЮОРКАРБОНАТ ИЗ ФОНОЛИТА ARIS, НАМИБИЯ, МОН-СЕНТ-ИЛЕР И СЕНТ-АМАБЛЬ, КВЕБЕК, КАНАДА". Канадский минералог. 48 (3): 661–671. Дои:10.3749 / канмин.48.3.661. ISSN 0008-4476.
  21. ^ а б Mercier, N .; Леблан, М. (1993). «Рост кристаллов и структуры фторкарбонатов редкоземельных элементов: I. Структуры BaSm (CO3) 2F и Ba3La2 (CO3) 5F2: ревизия соответствующих структур типа хуангоита и цебаита». Европейский журнал твердого тела и неорганической химии. 30 (1–2): 195–205. ISSN 0992-4361.
  22. ^ Донне, Жозеф Дезире Юбер (1972). Кристаллические данные: органические соединения. Национальное бюро стандартов. п. Н-31.
  23. ^ Грайс, Джоэл Д .; Чао, Джордж Й. (1 июня 1997 г.). «Хорватит- (Y), фторкарбонат редкоземельных элементов, новый минеральный вид из Мон-Сен-Илер, Квебек». Канадский минералог. 35 (3): 743–749. ISSN 0008-4476.
  24. ^ Harlov, Daniel E .; Аранович, Леонид (30.01.2018). Роль галогенов в земных и внеземных геохимических процессах: поверхность, кора и мантия. Springer. ISBN 978-3-319-61667-4.
  25. ^ Митчелл, Р. Х. (5 июля 2018 г.). «Эфемерный карбонат пентанатрийфосфата из натрокарбонатита лапилли, Олдоиньо Ленгаи, Танзания». Минералогический журнал. 70 (2): 211–218. Дои:10.1180/0026461067020326. S2CID 140140550.
  26. ^ Пеков, Игорь В .; Зубкова Наталья В .; Чуканов, Никита В .; Пущаровский Дмитрий Ю.; Кононкова Наталья Н .; Задов, Александр Евгеньевич (2008-03-01). "Подлесной BaCa"2(CO3)2F2: новый минеральный вид из Кировского рудника Хибины, Кольский полуостров, Россия ». Минералогическая летопись. Получено 2019-11-01.
  27. ^ «Минеральные данные шелдрикита». webmineral.com.
  28. ^ "Thorbastnäsite: минеральная информация, данные и местонахождение". www.mindat.org. Получено 2019-11-06.
  29. ^ Mercier, N .; Леблан, М. (1993). «Рост кристаллов и структуры фторкарбонатов редкоземельных элементов: II. Структуры чжунхуацерита Ba.2Ce (CO3)3F. Корреляция между структурами типа хуангхоита, цебаита и чжунхуацерита ". Европейский журнал твердого тела и неорганической химии. 30 (1–2): 207–216. ISSN 0992-4361.
  30. ^ Баттри Дж., Дуглас; Томас, Фогт (2019). Сложные оксиды: введение. World Scientific. п. 94. ISBN 9789813278592.
  31. ^ а б Линь, Юань; Ху, Чунь-Ли; Мао, Цзян-Гао (02.11.2015). «K 2 Pb 3 (CO 3) 3 F 2 и KCdCO 3 F: новые фторидные карбонаты со слоистой и трехмерной структурой каркаса». Неорганическая химия. 54 (21): 10407–10414. Дои:10.1021 / acs.inorgchem.5b01848. ISSN 0020-1669. PMID 26488674.
  32. ^ Чен, Кайчуан; Пэн, Гуан; Линь, Ченшэн; Луо, Мин; Вентилятор, Хуэйсинь; Ян, Шунда; Е, Нин (апрель 2020 г.). "NaPb2 (CO3) 2Fx (OH) 1-x (0". Журнал химии твердого тела: 121407. Дои:10.1016 / j.jssc.2020.121407.
  33. ^ а б Тран, Т. Тао; Янг, Джошуа; Рондинелли, Джеймс М .; Халасямани, П. Шив (11 января 2017 г.). «Смешанные фториды карбонатов металлов как нелинейные оптические материалы в глубоком ультрафиолетовом диапазоне». Журнал Американского химического общества. 139 (3): 1285–1295. Дои:10.1021 / jacs.6b11965. PMID 28013546.
  34. ^ а б Тран, Т. Тао; Halasyamani, P. Shiv; Рондинелли, Джеймс М. (16.06.2014). «Роль ацентрических смещений в кристаллической структуре и генерирующих свойствах второй гармоники RbPbCO 3 F и CsPbCO 3 F». Неорганическая химия. 53 (12): 6241–6251. Дои:10.1021 / ic500778n. ISSN 0020-1669. ЧВК 4066918. PMID 24867361.
  35. ^ Ли, Цинфэй; Цзоу, Гохун; Линь, Ченшэн; Е, Нин (2016). «Синтез и определение характеристик CsSrCO3F - нового нелинейно-оптического материала глубокого ультрафиолета, не содержащего бериллия». Новый журнал химии. 40 (3): 2243–2248. Дои:10.1039 / C5NJ03059E.
  36. ^ Mercier, N .; Леблан, М. (15 декабря 1994 г.). «Новый фторкарбонат редкоземельных элементов, Na2Eu (CO3) F3». Acta Crystallographica Раздел C. 50 (12): 1864–1865. Дои:10.1107 / S010827019400733X.
  37. ^ Хуанг, Линь; Ван, Цянь; Линь, Ченшэн; Цзоу, Гохун; Гао, Даоцзян; Би, Цзянь; Е, Нин (ноябрь 2017 г.). «Синтез и характеристика нового безбериллийного нелинейно-оптического материала в глубоком ультрафиолетовом диапазоне: Na2GdCO3F3». Журнал сплавов и соединений. 724: 1057–1063. Дои:10.1016 / j.jallcom.2017.07.120.
  38. ^ а б c Русе, Гвенаэль; Ауари, Хания; Помякушин Владимир; Тараскон, Жан-Мари; Речам, Надир; Абакумов, Артем М. (18 октября 2017 г.). «Дентальность и подвижность карбонатных групп в фторкарбонатах AMCO F: исследование KMnCO F и высокотемпературного полиморфа KCaCO F». Неорганическая химия. 56 (21): 13132–13139. Дои:10.1021 / acs.inorgchem.7b01926. OSTI 1410124. PMID 29045157.
  39. ^ Пэн, Гуан; Тан, Ю-Хуань; Линь, Ченшэн; Чжао, Дан; Луо, Мин; Ян, Дао; Чен, Ю; Е, Нин (2018). «Исследование новых ультрафиолетовых нелинейно-оптических материалов в системе карбоната натрия и фторида цинка с открытием нового механизма регулирования расположения групп [CO 3] 2–». Журнал химии материалов C. 6 (24): 6526–6533. Дои:10.1039 / C8TC01319E. ISSN 2050-7526.
  40. ^ а б Ян, Гуансай; Пэн, Гуан; Йе, Нин; Ван, Цзиян; Луо, Мин; Ян, Дао; Чжоу Юйцяо (10.11.2015). «Структурная модуляция архитектур анионных групп катионами для оптимизации эффектов ГВГ: простой путь к новым материалам NLO в серии ATCO 3 F (A = K, Rb; T = Zn, Cd)». Химия материалов. 27 (21): 7520–7530. Дои:10.1021 / acs.chemmater.5b03890. ISSN 0897-4756.
  41. ^ а б c d е Цзоу, Гохун; Йе, Нин; Хуанг, Линь; Линь, Синьсун (14 декабря 2011 г.). "Щелочно-щелочноземельные кристаллы карбоната фторида ABCO 3 F (A = K, Rb, Cs; B = Ca, Sr, Ba) как нелинейные оптические материалы". Журнал Американского химического общества. 133 (49): 20001–20007. Дои:10.1021 / ja209276a. ISSN 0002-7863. PMID 22035561.
  42. ^ а б Mercier, N .; Леблан, М. (15 декабря 1994 г.). «Фторкарбонат скандия, Ba3Sc (CO3) F7». Acta Crystallographica Раздел C. 50 (12): 1862–1864. Дои:10.1107 / S0108270194007328.
  43. ^ Мерсье, Н. и М. Леблан. «Синтез, характеристика и кристаллическая структура нового фторкарбоната меди KCu (CO3) F.» ХимИнформ 25.50 (1994)
  44. ^ а б Мерсье, Н. и М. Леблан. «Существование фторкарбонатов 3d переходных металлов: синтез, характеристика BaM (CO3) F2 (M: Mn, Cu) и кристаллическая структура BaCu (CO3) F2». ХимИнформ 24.21 (1993)
  45. ^ а б Бен Али, А .; Maisonneuve, V .; Smiri, L.S .; Леблан, М. (июнь 2002 г.). «Синтез и кристаллическая структура BaZn (CO3) F2; пересмотр структуры BaMn (CO3) F2». Науки о твердом теле. 4 (7): 891–894. Bibcode:2002SSSci ... 4..891B. Дои:10.1016 / S1293-2558 (02) 01339-0.
  46. ^ а б Корбель, Гвенаэль; Курбион, Жорж; Ле Бер, Франсуаза; Леблан, Марк; Ле Мейн, Жан-Марк; Maisonneuve, Винсент; Мерсье, Николас (февраль 2001 г.). «Синтез из растворов и свойства различных фторидов металлов и фторидных солей». Журнал химии фтора. 107 (2): 193–198. Дои:10.1016 / S0022-1139 (00) 00358-4.
  47. ^ Бен Али, А .; Maisonneuve, V .; Коджикян, С .; Smiri, L.S .; Леблан, М. (апрель 2002 г.). «Синтез, кристаллическая структура и магнитные свойства нового фторидного карбоната Ba2Co (CO3) 2F2». Науки о твердом теле. 4 (4): 503–506. Bibcode:2002SSSci ... 4..503B. Дои:10.1016 / S1293-2558 (02) 01274-8.
  48. ^ Mercier, N .; Leblanc, M .; Antic-Fidancev, E .; Lemaitre-Blaise, M .; Порчер, П. (июль 1995 г.). «Структура и оптические свойства KGd (CO3) F2: Eu3 +». Журнал сплавов и соединений. 225 (1–2): 198–202. Дои:10.1016/0925-8388(94)07093-8.
  49. ^ Mercier, N .; Taulelle, F .; Леблан, М. (1993). «Рост, структура, ЯМР-характеристика нового фторкарбоната Na3La2 (CO3) 4F». Европейский журнал твердого тела и неорганической химии. 30 (6): 609–617. ISSN 0992-4361.
  50. ^ Олкок, Н. У. (15 марта 1973 г.). «Кристаллическая структура таллового фтористого карбоната». Acta Crystallographica Раздел B. 29 (3): 498–502. Дои:10.1107 / S0567740873002815.
  51. ^ а б c d е Бен Али, Амор; Maisonneuve, Винсент; Леблан, Марк (ноябрь 2002 г.). «Области фазовой стабильности в системе Na2CO3 – YbF3 – H2O при 190 ° C. Кристаллические структуры двух новых фторидкарбонатов Na2Yb (CO3) 2F и Na3Yb (CO3) 2F2». Науки о твердом теле. 4 (11–12): 1367–1375. Bibcode:2002SSSci ... 4.1367B. Дои:10.1016 / S1293-2558 (02) 00024-9.
  52. ^ Чен, Цяолин; Луо, Мин; Линь, Ченшэн (30.09.2018). «Na4Yb (CO3) 3F: новый ультрафиолетовый нелинейный оптический материал с большим откликом генерации второй гармоники». Кристаллы. 8 (10): 381. Дои:10,3390 / крист8100381. ISSN 2073-4352.
  53. ^ Чен, Цзе; Луо, Мин; Е, Нин (01.03.2015). «Кристаллическая структура нового щелочного карбоната кадмия Li2RbCd (CO3) 2F, C2CdFLi2O6Rb». Zeitschrift für Kristallographie - Новые кристаллические структуры. 230 (1): 1–2. Дои:10.1515 / ncrs-2014-9048. ISSN 2197-4578.
  54. ^ а б Лю, Лили; Ян, Юнь; Дун, Сяоюй; Чжан, Бинбин; Ван, Инь; Ян, Чжихуа; Пан, Шили (2016-02-24). «Дизайн и синтез трех новых галогенидов карбонатов: Cs 3 Pb 2 (CO 3) 3 I, KBa 2 (CO 3) 2 F и RbBa 2 (CO 3) 2 F». Химия - Европейский журнал. 22 (9): 2944–2954. Дои:10.1002 / chem.201504552. PMID 26822173.
  55. ^ а б c Луо, Мин; Йе, Нин; Цзоу, Гохун; Линь, Ченшэн; Ченг, Вендан (13 августа 2013 г.). «Na 8 Lu 2 (CO 3) 6 F 2 и Na 3 Lu (CO 3) 2 F 2: карбонаты фторида редкоземельных элементов как нелинейно-оптические материалы для глубокого УФ». Химия материалов. 25 (15): 3147–3153. Дои:10,1021 / см 4023369. ISSN 0897-4756.
  56. ^ Луо, Мин; Сун, Юнься; Линь, Ченшэн; Йе, Нин; Ченг, Вендан; Лонг, XiFa (2016-04-12). "Молекулярная инженерия как подход к созданию нового безбериллийфторидного карбоната в качестве нелинейно-оптического материала для глубокого ультрафиолетового излучения". Химия материалов. 28 (7): 2301–2307. Дои:10.1021 / acs.chemmater.6b00360. ISSN 0897-4756.
  57. ^ Тан, Чанчэн; Цзян, Синсин; Го, Шу; Ся, Минцзюнь; Лю, Лицзюань; Ван, Сяоянь; Линь, Чжешуай; Чен, Чжуантьян (2018). «Синтез, кристаллическая структура и оптические свойства нового фторкарбоната с интересной сэндвич-структурой». Dalton Transactions. 47 (18): 6464–6469. Дои:10.1039 / C8DT00760H. ISSN 1477-9226. PMID 29691535.
  58. ^ Каленберг, Фолькер; Швайер, Тимо (2013-04-15). «Моногидрат фторида гидрокарбоната калия». Acta Crystallographica Раздел E. 69 (4): i20. Дои:10.1107 / S1600536813006041. ISSN 1600-5368. ЧВК 3629464. PMID 23633982.