WikiDer > Карбонил фторид - Википедия
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Предпочтительное название IUPAC Карбонил дифторид | |||
| Другие имена Фторфосген; Оксид дифторида углерода; Фторметаноил фторид | |||
| Идентификаторы | |||
3D модель (JSmol) | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.005.941  | ||
| Номер ЕС |
| ||
PubChem CID | |||
| Номер RTECS |
| ||
| UNII | |||
| Номер ООН | 2417 | ||
| |||
| |||
| Характеристики | |||
| COF2 | |||
| Молярная масса | 66,01 г моль−1 | ||
| Внешность | Бесцветный газ | ||
| Плотность | 2,698 г / л (газ), 1,139 г / см3 (жидкость при температуре плавления) | ||
| Температура плавления | -111,26 ° С (-168,27 ° F, 161,89 К) | ||
| Точка кипения | -84,57 ° С (-120,23 ° F, 188,58 К) | ||
| бурно реагирует с водой[1] | |||
| Давление газа | 55,4 атм (20 ° C)[1] | ||
| Структура | |||
| C2v | |||
| 0.95 D | |||
| Опасности | |||
| Главный опасности | Смертельно при вдыхании, реагирует с водой. | ||
| Пиктограммы GHS |     | ||
| Сигнальное слово GHS | Опасность | ||
| H280, H290, H314, H330, H331, H370 | |||
| P234, P260, P261, P264, P270, P271, P280, P284, P301 + 330 + 331, P303 + 361 + 353, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P307 + 311, P310, P311, P320, P321, P363, P390, P403 + 233, P404, P405, P410 + 403, P501 | |||
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
| точка возгорания | Негорючий | ||
| NIOSH (Пределы воздействия на здоровье в США): | |||
PEL (Допустимо) | никто[1] | ||
REL (Рекомендуемые) | TWA 2 частей на миллион (5 мг / м3) ST 5 частей на миллион (15 мг / м3)[1] | ||
IDLH (Непосредственная опасность) | N.D.[1] | ||
| Родственные соединения | |||
Родственные соединения | Фосген Карбонил бромид Формил фторид Тиокарбонилхлорид Ацетон Мочевина Угольная кислота | ||
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 проверять (что   ?) | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
Карбонил фторид это химическое соединение с формула COF2. Этот газ, как и его аналог фосген, бесцветен и очень токсичен. Молекула плоская с C2v симметрия.
Подготовка и свойства
Карбонилфторид обычно получают как продукт разложения фторированных углеводородов при их термическом разложении, например, из трифторметанол или же тетрафторметан в присутствии воды:
- CF
4 + ЧАС
2О → COF
2 + 2HF
Карбонилфторид можно также получить реакцией фосгена с фтороводород и окисление монооксид углерода, хотя последнее имеет тенденцию приводить к чрезмерному окислению до тетрафторид углерода. Окисление окиси углерода с дифторид серебра удобно:
- CO + 2AgF
2 → COF
2 + 2AgF
Карбонилфторид нестабилен в присутствии воды, гидролизуется до диоксида углерода и фтороводород:[2]
- COF
2 + ЧАС
2О → CO
2 + 2HF
Безопасность
Карбонилфторид токсичен с рекомендуемый предел воздействия 2 ppm как 8-часовое средневзвешенное значение и 5 ppm как краткосрочное (среднее 15-минутное) воздействие.[3]
Рекомендации
- ^ а б c d е Карманный справочник NIOSH по химической опасности. "#0108". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ М. В. Фарлоу; Э. Х. Ман; К. В. Таллок (1960). «Карбонилфторид». Неорганические синтезы. 6: 155–158. Дои:10.1002 / 9780470132371.ch48.
- ^ «Карбонилфторид». Карманный справочник NIOSH по химической опасности. Центры CDC по контролю и профилактике заболеваний. Получено 2013-09-10.