WikiDer > Гидроксид германия (II)

Germanium(II) hydroxide

Гидроксид германия (II), обычно записывается как Ge (OH)2, представляет собой плохо охарактеризованное соединение, иногда называемое водным оксидом германия (II) или гидроксидом германия. Об этом впервые сообщил Винклер в 1886 г.[1]

Свойства и подготовка

Гидроксид германия (II) образуется в виде белого или желтого осадка при добавлении основания к растворам, содержащим Ge.II, полученный, например, восстановлением кислотного раствора диоксид германия, GeO2, с гипофосфорная кислота, H3PO2,[2] или, альтернативно, гидролизом GeCl2.[3] Исходный осадок, не имеющий определенной стехиометрии, можно представить как GeO ·ИксЧАС2О, Ge (ОН)2·ИксЧАС2O или слабо Ge (OH)2. Он слабо растворяется в воде или щелочи.[4] и не растворяется заметно в хлорная кислота, HClO4,[2] но растворим в соляная кислота, HCl.[2] При пищеварении с едкий натр, NaOH дает коричневое нерастворимое соединение, которое после высыхания в вакууме образует коричневый пирофорный вещество с приблизительной стехиометрией (HGe)2О3. На основе инфракрасный спектр, (HGe)2О3 может содержать водородную связь германия, Ge-H.[4]

Рекомендации

  1. ^ Эверест, Дэвид А.; Терри, Генри (1950). «467. Оксид и сульфид германия». Журнал химического общества (возобновлено): 2282. Дои:10.1039 / jr9500002282. ISSN 0368-1769.
  2. ^ а б c Бабич, Ольга А .; Ghosh, Manik C .; Гулд, Эдвин С. (2000). «Приготовление водных растворов гиповалентного германия; реакции с участием германия- (ii) и - (iii)». Химические коммуникации (11): 907–908. Дои:10.1039 / b000401o. ISSN 1359-7345.
  3. ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-08-037941-8.
  4. ^ а б Ян, Дак Дж .; Веселый, Уильям Л .; О'Киф, Энтони. (1977). «Превращение водного оксида германия (II) в полуторный герминил (HGe) 2O3». Неорганическая химия. 16 (11): 2980–2982. Дои:10.1021 / ic50177a070. ISSN 0020-1669.