WikiDer > Соляная кислота - Википедия

Соляная кислота

Имена
Название ИЮПАК Хлоран[3]
Другие имена Соляная кислота[1] Духи соли[2] Гидроксоний хлорид Хлористоводородная кислота
Идентификаторы
Количество CAS	7647-01-0 Y
ЧЭМБЛ	ChEMBL1231821 N
ChemSpider	307 Y
ECHA InfoCard	100.210.665
Номер ЕС	231-595-7
Номер E	E507 (регуляторы кислотности, ...)
PubChem CID	313
UNII	QTT17582CB Y
Номер ООН	1789
Характеристики
Химическая формула	HCl(водн.)
Внешность	Бесцветная прозрачная жидкость, при концентрации дымит на воздухе
Запах	Резкая характеристика
Температура плавления	В зависимости от концентрации - см. стол
Точка кипения	В зависимости от концентрации - см. стол
бревно п	0.00[4]
Кислотность (пKа)	-5,9 (газ HCl)[5]
Фармакология
Код УВД	A09AB03 (ВОЗ) B05XA13 (ВОЗ)
Опасности
Паспорт безопасности	Видеть: страница данных
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHS	Опасность[6]
Положения об опасности GHS	H290, H314, H335[6]
Меры предосторожности GHS	P260, P280, P303 + 361 + 353, P305 + 351 + 338[6]
NFPA 704 (огненный алмаз)	0 3 1 КИСЛОТА
Родственные соединения
Родственные соединения	Плавиковая кислота Бромистоводородная кислота Йодистоводородная кислота
Страница дополнительных данных
Структура и характеристики	Показатель преломления (п), Диэлектрическая постоянная (εр), так далее.
Термодинамический данные	Фазовое поведение твердое тело – жидкость – газ
Спектральные данные	УФ, ИК, ЯМР, РС
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N проверять (что YN ?)
Ссылки на инфобоксы

Соляная кислота или же соляная кислота бесцветный неорганический химическая система с формулой HCl. Соляная кислота имеет отличительный острый запах. Классифицируется как сильнокислый и может поражать кожу в широком диапазоне составов, поскольку хлористый водород полностью диссоциирует в водном растворе.

Соляная кислота - это простейшая кислотная система на основе хлора, содержащая воду. Это решение хлористый водород и воды, и множество других химических веществ, включая гидроксоний и хлористый ионы. Это естественный компонент Желудочный сок вырабатывается в пищеварительной системе большинства видов животных, включая человека.

Соляная кислота - важный химический реагент и промышленный химикат, используемый в производстве поливинил хлорид для пластика. В домашних условиях разбавленную соляную кислоту часто используют в качестве средство для удаления накипи. в пищевая промышленность, соляная кислота используется как пищевая добавка и в производстве желатин. Соляная кислота также используется в натуральная кожа обработка.

Соляная кислота была открыта алхимиком Джабир ибн Хайян около 800 г. н.э.^[7][8] Исторически это называлось Acidum Salis и духи соли потому что он был произведен из каменная соль и «зеленый купорос» (Сульфат железа (II)) (к Василий Валентин в 15 веке), а затем из химически близких поваренная соль и серная кислота (к Иоганн Рудольф Глаубер в 17 веке). Свободная соляная кислота была впервые официально описана в 16 веке. Либавиус. Позже его использовали такие химики, как Глаубер, Пристли, и Дэви в своих научных исследованиях. Если не находится под давлением или не охладиться, соляная кислота превратится в газ, если около 60% или менее воды. Соляной кислота также известен как хлорид гидроксония, в отличие от его безводного родителя, известного как водород хлорид или сухой HCl.

Этимология

Соляная кислота была известна европейским алхимикам как духи соли или же Acidum Salis (соляная кислота). Оба имени все еще используются, особенно на других языках, таких как Немецкий: Salzsäure, нидерландский язык: Zoutzuur, Шведский: Сальцыра, турецкий: Туз Руху, Польский: квас солны, болгарский: солна киселина, русский: соляная кислота, Китайский: 盐酸 / 鹽酸, Корейский: 염산 (鹽酸) и Японский: 塩 酸. Газообразный HCl получил название морской кислотный воздух.

Старый (до-систематический) имя соляная кислота имеет то же происхождение (муриатический означает «относящийся к рассолу или соли», следовательно муриат средства гидрохлорид), и это имя иногда используется до сих пор.^[1][9] Название соляная кислота был придуман французским химиком Жозеф Луи Гей-Люссак в 1814 г.^[10]

История

Соляная кислота была важным и часто используемым химическим веществом с ранней истории и была открыта алхимиком. Джабир ибн Хайян около 800 г. н.э.^[7][8]

Царская водка, смесь, состоящая из хлористоводородной и азотный кислоты, полученные растворением нашатырь в азотной кислоте, было описано в работах Псевдо-Гебер, европейский алхимик 13 века.^{[11][12][13][14][15]} Другие ссылки предполагают, что первое упоминание о царской водке находится в византийский рукописи конца XIII века.^{[16][17][18][19]}

Свободная соляная кислота была впервые официально описана в 16 веке. Либавиус, который приготовил его путем нагревания соли в глине тигли.^[20] Другие авторы утверждают, что чистая соляная кислота была впервые открыта немецкими Бенедиктинский монах Василий Валентин в 15 веке,^[21] когда он нагрелся поваренная соль и зеленый купорос,^[22] в то время как другие утверждают, что нет четких указаний на получение чистой соляной кислоты до конца 16 века.^[16]

В 17 веке Иоганн Рудольф Глаубер из Карлштадт-на-Майне, Германия использовал соль хлорида натрия и серная кислота для подготовки сульфат натрия в Мангеймский процесс, выпуская хлористый водород газ. Джозеф Пристли из Лидс, Англия подготовил чистый хлористый водород в 1772 году,^[23] и к 1808 г. Хэмфри Дэви из Пензанс, Англия доказали, что в химический состав входят водород и хлор.^[24]

Вовремя Индустриальная революция в Европе спрос на щелочной вещества увеличились. Новый производственный процесс, разработанный Николя Леблан из Issoudun, Франция позволило дешевое крупносерийное производство карбонат натрия (кальцинированной соды). В этом Процесс Леблана, поваренная соль превращается в кальцинированную соду с использованием серной кислоты, известняка и угля с выделением хлористого водорода в качестве побочного продукта. Пока британцы Закон о щелочах 1863 г. и аналогичное законодательство в других странах, избыток HCl часто выбрасывался в воздух. Ранним исключением был Bonnington Chemical Works где в 1830 году HCl начал улавливаться, а полученная соляная кислота использовалась для производства соляного аммиака (хлорид аммония).^[25] После принятия закона производители кальцинированной соды были обязаны поглощать отработанный газ водой, производя соляную кислоту в промышленных масштабах.^[13][26]

В 20 веке процесс Леблана был фактически заменен Сольвеевский процесс без побочного продукта соляной кислоты. Поскольку соляная кислота уже полностью утвердилась в качестве важного химического вещества во многих применениях, коммерческий интерес инициировал другие методы производства, некоторые из которых все еще используются сегодня. После 2000 года соляная кислота в основном производится путем поглощения побочного хлористого водорода из производство промышленных органических соединений.^[13][26][27]

С 1988 года соляная кислота была включена в список прекурсоров Таблицы II в 1988 году. Конвенция Организации Объединенных Наций о борьбе с незаконным оборотом наркотических средств и психотропных веществ из-за его использования в производстве героин, кокаин, и метамфетамин.^[28]

Структура и реакции

Соляная кислота - это соль гидроксоний ион, H₃О⁺ и хлорид. Обычно его готовят, обрабатывая HCl водой.^[29][30]

${ Displaystyle { ce {HCl + H2O -> H3O ^ + + Cl ^ -}}}$

Однако определение соляной кислоты сложнее, чем следует из этого простого уравнения. Структура объемной воды печально известна сложной, как и формула H₃О⁺ также является грубым упрощением истинной природы сольватированного протона, H⁺_(водн.), присутствует в соляной кислоте. Комбинированное исследование концентрированных растворов соляной кислоты с помощью ИК, комбинационного рассеяния света, рентгеновских лучей и нейтронографии показало, что первичная форма H⁺_(водн.) в этих решениях H₅О₂⁺, который, вместе с хлорид-анионом, связан водородными связями с соседними молекулами воды несколькими различными способами. (В H₅О₂⁺протон зажат посередине между двумя молекулами воды под углом 180 °). Автор предполагает, что H₃О⁺ может стать более важным в разбавленных растворах HCl.^[31] (Видеть Гидроний для дальнейшего обсуждения этого вопроса.)

Соляная кислота - это сильная кислота, так как он полностью диссоциирует в воде.^[29][30] Следовательно, его можно использовать для получения солей, содержащих Cl^– анион называется хлориды.

Как сильная кислота, хлористый водород имеет большую K_а. Теоретические попытки приписать pK_а хлористого водорода, последняя оценка -5,9.^[5] Однако важно различать газообразный хлористый водород и соляную кислоту. Из-за выравнивающий эффектза исключением случаев высокой концентрации внимания и отклонения от идеала поведения, соляная кислота (водный HCl) настолько кислый, насколько сильнейший донор протонов, доступный в воде, водный протон (широко известный как «ион гидроксония»). Когда хлоридные соли, такие как NaCl, добавляются к водной HCl, они оказывают лишь незначительное влияние на pH, что указывает на то, что Cl⁻ очень слабый сопряженное основание и что HCl полностью диссоциирует в водном растворе. Разбавленные растворы HCl имеют pH, близкий к предсказанному, исходя из предположения о полной диссоциации до гидратированного H⁺ и Cl⁻.^[32]

Из шесть общих сильный минеральные кислоты в химии соляная кислота является монопротоновой кислотой, наименее подверженной влиянию Снижение окисления реакция. Это одна из наименее опасных для обращения сильных кислот; несмотря на свою кислотность, он состоит из нереактивного и нетоксичного хлорид-иона. Растворы соляной кислоты средней концентрации достаточно стабильны при хранении, сохраняя свою концентрацию с течением времени. Эти атрибуты, а также тот факт, что он доступен в чистом виде реагент, делают соляную кислоту отличным подкисляющим реагентом.

Соляная кислота является предпочтительной кислотой в титрование для определения количества базы. Титранты сильных кислот дают более точные результаты благодаря более четкой конечной точке. Азеотропныйили «постоянно кипящую» соляную кислоту (примерно 20,2%) можно использовать в качестве первичный стандарт в количественный анализ, хотя его точная концентрация зависит от атмосферное давление когда он будет готов.^[33]

Соляная кислота часто используется в химический анализ подготовить («переварить») образцы для анализа. Концентрированная соляная кислота растворяет многие металлы и образует окисленные хлориды металлов и газообразный водород. Он также реагирует с основными соединениями, такими как карбонат кальция или же оксид меди (II), образуя растворенные хлориды, которые можно анализировать.^[29][30]

Физические свойства

Температура плавления как функция концентрации HCl в воде^[34][35]

Физические свойства соляной кислоты, такой как кипячение и точки плавления, плотность, и pH, зависят от концентрация или же молярность HCl в водном растворе. Они варьируются от значений для воды при очень низких концентрациях, приближающихся к 0% HCl, до значений для дымящей соляной кислоты с более чем 40% HCl.^[29][30][36]

Соляная кислота как бинарная (двухкомпонентная) смесь HCl и H₂O имеет постоянное кипение азеотроп при 20,2% HCl и 108,6 ° C (227 ° F). Есть четыре постоянных:кристаллизация эвтектические точки для соляной кислоты между кристалл форма [H₃O] Cl (68% HCl), [H₅О₂] Cl (51% HCl), [H₇О₃] Cl (41% HCl), [H₃O] Cl · 5H₂О (25% HCl) и лед (0% HCl). Также существует метастабильная точка эвтектики на уровне 24,8% между льдом и [H₇О₃] Кристаллизация Cl.^[36] Они все Соли гидроксония.

Производство

Соляную кислоту получают растворением хлористый водород в воде. Хлористый водород может быть получен разными способами, и, таким образом, существует несколько предшественников соляной кислоты. Крупномасштабное производство соляной кислоты почти всегда интегрировано с промышленным масштабом. производство других химикатов, например, в хлорно-щелочной процесс который производит гидроксид, водород и хлор, последний из которых может быть объединен с образованием HCl.

Промышленный рынок

Соляная кислота выпускается в растворах до 38% HCl (концентрированная). Химически возможны более высокие концентрации до чуть более 40%, но испарение скорость настолько высока, что при хранении и обращении требуются дополнительные меры предосторожности, такие как создание давления и охлаждение. Таким образом, массовая продукция промышленного класса составляет от 30% до 35%, что позволяет сбалансировать эффективность транспортировки и потери продукта при испарении. В Соединенных Штатах растворы от 20% до 32% продаются как соляная кислота. Растворы для бытовых целей в США, в основном для очистки, обычно составляют от 10% до 12%, при этом настоятельно рекомендуется разбавлять их перед использованием. В Соединенном Королевстве, где он продается как «духи соли» для бытовой химии, его эффективность такая же, как у промышленного сорта США.^[13] В других странах, например в Италии, соляная кислота для бытовой или промышленной очистки продается как «Acido Muriatico», и ее концентрация колеблется от 5% до 32%.

Основные производители по всему миру включают Dow Chemical 2 миллиона метрических тонн в год (2 миллиона тонн в год) в пересчете на газ HCl, Корпорация Залива Джорджии, Корпорация Тосох, Акзо Нобель, и Тессендерло от 0,5 до 1,5 млн т / год каждая. Общее мировое производство, для целей сравнения, выраженное в HCl, оценивается в 20 Мт / год, из которых 3 Мт / год - за счет прямого синтеза, а остальное - как вторичный продукт из органического и аналогичного синтезов. Безусловно, большая часть соляной кислоты потребляется производителем самостоятельно. Объем открытого мирового рынка оценивается в 5 млн т / год.^[13]

Приложения

Соляная кислота - это сильная неорганическая кислота, которая используется во многих промышленных процессах, таких как рафинирование металлов. Приложение часто определяет необходимое качество продукта.^[13]

Травление стали

Одно из наиболее важных применений соляной кислоты - это травление из стали, чтобы удалить ржавчину или оксид железа окалина из железа или стали перед последующей обработкой, например экструзия, прокатка, цинкование, и другие техники.^[13][27] Техническое качество HCl обычно с концентрацией 18% является наиболее часто используемым травильным агентом для травления. углеродистая сталь оценки.

${ displaystyle { ce {Fe3O4 + Fe + 8 HCl -> 4 FeCl2 + 4 H2O}}}$

В отработанная кислота уже давно используется повторно как хлорид железа (II) (также известный как хлорид железа) растворы, но с высоким содержанием тяжелый металл уровни в травильном растворе снизили эту практику.

Промышленность травления стали развита регенерация соляной кислоты процессы, такие как обжиговая печь с распылением или процесс регенерации HCl в псевдоожиженном слое, которые позволяют извлекать HCl из отработанного травильного раствора. Самый распространенный процесс регенерации - это процесс пирогидролиза, по следующей формуле:^[13]

${ displaystyle { ce {4 FeCl2 + 4 H2O + O2 -> 8 HCl + 2 Fe2O3}}}$

За счет рекуперации отработанной кислоты создается замкнутый кислотный цикл.^[27] В оксид железа (III) ценный побочный продукт процесса регенерации используется во множестве вторичных производств.^[13]

Производство органических соединений

Еще одно важное применение соляной кислоты - производство органические соединения, Такие как винилхлорид и дихлорэтан за ПВХ. Часто это внутреннее использование с потреблением соляной кислоты местного производства, которая никогда не попадает на открытый рынок. Другой органический соединения, произведенные с соляной кислотой, включают бисфенол А за поликарбонат, Активированный уголь, и аскорбиновая кислота, а также многочисленные фармацевтический товары.^[27]

${ displaystyle { ce {2 H2C = CH2 + 4 HCl + O2 -> 2 ClCH2CH2Cl + 2 H2O}}}$ (дихлорэтан к оксихлорирование)

Производство неорганических соединений

Многие продукты могут производиться с использованием соляной кислоты при нормальных условиях. кислотно-основные реакции, в результате чего неорганический соединения. К ним относятся химикаты для очистки воды, такие как хлорид железа (III) и хлорид полиалюминия (PAC).

${ displaystyle { ce {Fe2O3 + 6 HCl -> 2 FeCl3 + 3 H2O}}}$ (хлорид железа (III) из магнетит)

Как хлорид железа (III), так и ПАУ используются в качестве флокуляция и коагулирующие агенты в очистка сточных вод, питьевая вода производство и производство бумаги.

Другие неорганические соединения, производимые соляной кислотой, включают соль для дорожного применения. хлорид кальция, хлорид никеля (II) за гальваника, и хлорид цинка для цинкование промышленность и аккумулятор производство.^[27]

${ displaystyle { ce {CaCO3 + 2 HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O}}}$ (хлорид кальция из известняк)

контроль и нейтрализация pH

Соляную кислоту можно использовать для регулирования кислотность (pH) решений.

${ Displaystyle { ce {OH ^ - + HCl -> H2O + Cl ^ -}}}$

В промышленности, требующей чистоты (пищевая, фармацевтическая, питьевая вода), высококачественная соляная кислота используется для регулирования pH потоков технологической воды. В менее требовательных отраслях соляной кислоты технического качества достаточно для нейтрализация стоки и контроль pH бассейнов.^[27]

Регенерация ионообменников

Качественная соляная кислота используется при регенерации ионообменные смолы. Катионный обмен широко используется для удаления ионы такие как Na⁺ и Ca²⁺ из водный решения, производящие деминерализованная вода. Кислота используется для смывания катионов со смол.^[13] Na⁺ заменяется на H⁺ и Ca²⁺ с 2 H⁺.

Ионообменники и деминерализованная вода используются во всех отраслях химической промышленности, производстве питьевой воды и многих пищевых отраслях.^[13]

Другой

Соляная кислота используется для большого количества небольших применений, таких как обработка кожи, очистка поваренной соли, бытовая уборка,^[37] и строительство.^[27] Добыча нефти может быть стимулирован закачкой соляной кислоты в породу нефтяная скважина, растворяя часть породы и создавая крупнопористую структуру. Кислотная обработка нефтяных скважин - распространенный процесс в Нефть Северного моря производственная промышленность.^[13]

Соляная кислота использовалась для растворения карбоната кальция, например, для удаления накипи в котлах и для очистки строительного раствора от кирпичной кладки, но это опасная жидкость, которую следует использовать с осторожностью. При использовании на кирпичной кладке реакция с раствором продолжается только до тех пор, пока кислота полностью не превратится, производя хлорид кальция, углекислый газ, и вода:

${ displaystyle { ce {CaCO3 + 2 HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O}}}$

Многие химические реакции с участием соляной кислоты применяются в производстве продуктов питания, пищевых ингредиентов и пищевые добавки. Типичные продукты включают аспартам, фруктоза, лимонная кислота, лизин, гидролизованный растительный белок как усилитель пищи, и в желатин производство. Пищевая (особо чистая) соляная кислота может применяться при необходимости для конечного продукта.^[13][27]

Наличие в живых организмах

Схема щелочной слизистый слой в желудке с защитными механизмами слизистой оболочки

Желудочный сок один из основных секретов желудка. Он состоит в основном из соляной кислоты и подкисляет содержимое желудка до pH от 1 до 2.^[38][39]

Хлорид (Cl⁻) и водород (H⁺) ионы секретируются отдельно в дно желудка область в верхней части живота париетальные клетки из слизистая желудка в секреторную сеть, называемую Canaliculi прежде, чем он попадет в просвет желудка.^[40]

Желудочная кислота действует как барьер против микроорганизмы для предотвращения инфекций и важен для переваривания пищи. Низкий уровень pH денатурирует белки и тем самым делает их восприимчивыми к деградации пищеварительные ферменты Такие как пепсин. Низкий pH также активирует предшественник фермента. пепсиноген в активный фермент пепсин путем саморасщепления. После выхода из желудка соляная кислота химус нейтрализуется в двенадцатиперстная кишка к бикарбонат натрия.^[38]

Сам желудок защищен от сильной кислоты секреция толстого слизь слой, а по секретин индуцированная буферизация с бикарбонат натрия. Изжога или же пептические язвы может развиться, когда эти механизмы не работают. Препараты антигистаминный и ингибитор протонной помпы занятия могут подавлять выработку кислоты в желудке, и антациды используются для нейтрализации избытка существующей кислоты.^[38][41]

Безопасность

Концентрированная соляная кислота (дымящаяся соляная кислота) образует кислые туманы. И туман, и раствор оказывают разъедающее действие на ткани человека, что может необратимо повредить органы дыхания, глаза, кожу и кишечник. При смешивании соляной кислоты с обычным окисляющий химические вещества, такие как гипохлорит натрия (отбеливатель, NaClO) или перманганат калия (KMnO₄), токсичный газ хлор производится.

${ displaystyle { ce {NaClO + 2 HCl -> H2O + NaCl + Cl2}}}$

${ Displaystyle { ce {2 KMnO4 + 16 HCl -> 2 MnCl2 + 8 H2O + 2 KCl + 5 Cl2}}}$

${ Displaystyle { ce {PbO2 + 4 HCl -> PbCl2 + Cl2 + 2 H2O}}}$

Средства индивидуальной защиты Такие как латекс перчатки, защитные очки, химически стойкая одежда и обувь минимизируют риски при работе с соляной кислотой. В Агентство по охране окружающей среды США нормализует и регулирует соляную кислоту как токсичное вещество.^[43]

В Номер ООН или же ТОЧКА номер 1789. Этот номер будет указан на табличке на контейнере.

Смотрите также

• Хлористый, неорганические соли соляной кислоты
• Гидрохлорид, органические соли соляной кислоты
• Царская водка

Рекомендации

внешняя ссылка

Викискладе есть медиафайлы по теме Соляная кислота.

Послушайте эту статью (9,0 мегабайт)

Этот аудиофайл был создан на основе редакции этой статьи от 23 апреля 2005 г. (2005-04-23), и не отражает последующих изменений.

(Аудио помощь · Больше устных статей)

• Хлороводород (химическое соединение) на Британская энциклопедия
• Веб-книга NIST, общая ссылка
• Соляная кислота - Часть первая и Соляная кислота - часть вторая в Периодическая таблица видео (Ноттингемский университет)
• Калькуляторы: поверхностное натяжение, и плотности, молярности и моляльности водной HCl

Общая информация по безопасности

• Резюме опасностей EPA
• MSDS соляной кислоты, Технологический институт Джорджии
• Карманный справочник NIOSH по химической опасности

Информация о загрязнении

• Национальный реестр загрязнителей - Информационный бюллетень по соляной кислоте