WikiDer > HOMO и LUMO

HOMO and LUMO
"HOMO" перенаправляется сюда. Для использования в других целях см. Homo (значения).
Схема HOMO и LUMO молекулы. Каждый кружок представляет электрон на орбитали; когда свет достаточно высокой частоты поглощается электроном в HOMO, он перескакивает в LUMO.
3D-модель самой высокой занятой молекулярной орбитали в CO2
3D-модель самой низкой незанятой молекулярной орбитали в CO2

В химии, HOMO и LUMO типы молекулярные орбитали. Акронимы означают самая высокая занятая молекулярная орбиталь и самая низкая незанятая молекулярная орбиталь, соответственно.

Разрыв HOMO – LUMO

Разница в энергии между HOMO и LUMO называется Разрыв HOMO – LUMO. HOMO и LUMO иногда вместе называют пограничные орбитали, например, в пограничная теория молекулярных орбиталей. Разницу в энергии между этими двумя граничными орбиталями можно использовать для прогнозирования силы и стабильности переходный металл комплексы, а также цвета, которые они производят в растворе.[1]

Полупроводники

От уровня HOMO до органические полупроводники примерно то, что максимум валентная полоса является неорганическим полупроводники и квантовые точки. Такую же аналогию можно провести между уровнем LUMO и зона проводимости минимум.[2]

Металлоорганическая химия

В металлоорганической химии размер доли LUMO может помочь предсказать, где дополнение к пи-лигандам произойдет.

SOMO

А SOMO это однократно занятая молекулярная орбиталь например, наполовину заполненный HOMO из радикальный.[3] Это сокращение также может быть расширено до полузаселенная молекулярная орбиталь.

Прилегающие орбитали: NHOMO и SLUMO

Если они существуют, молекулярные орбитали на одном энергетическом уровне ниже HOMO и на одном энергетическом уровне выше LUMO, как обнаружено, также играют роль в пограничной теории молекулярных орбиталей. Они названы НХОМО за ближайшая занятая молекулярная орбиталь и SLUMO за вторая низшая незанятая молекулярная орбиталь.[4] Их также обычно называют HOMO-1 и LUMO + 1 соответственно.[нужна цитата]

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ Гриффит, Дж. и Л. Оргел. «Теория поля лигандов». Q. Rev. Chem. Soc. 1957, 11, 381-383
  2. ^ Бредас, Дж., -Л. «Обратите внимание на разрыв!». Mater. Horiz. 2014,1, 17-19
  3. ^ ИЮПАК, Сборник химической терминологии, 2-е изд. («Золотая книга») (1997). Исправленная онлайн-версия: (2006–) "SOMO". Дои:10.1351 / goldbook.S05765
  4. ^ ИЮПАК, Сборник химической терминологии, 2-е изд. («Золотая книга») (1997). Исправленная онлайн-версия: (2006–) "нижележащая орбиталь". Дои:10.1351 / goldbook.S06067

внешняя ссылка

  • ОрбиМол База данных молекулярных орбиталей