WikiDer > Бромистоводородная кислота

Hydrobromic acid
Бромистоводородная кислота
Шаровидная модель бромистого водорода
Шаровидная модель воды
Шаровидная модель аниона бромида
Шаровидная модель катиона гидроксония.
Бромистоводородная кислота.jpg
Имена
Другие имена
Гидрокония бромид
Идентификаторы
3D модель (JSmol)
ЧЭБИ
ChemSpider
ECHA InfoCard100.240.772 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 233-113-0
Номер RTECS
  • MW3850000
UNII
Характеристики
HBr(водн.)
Молярная масса80,91 г · моль−1
Внешностьбесцветная / бледно-желтая жидкость
Запахедкий
Плотность1,49 г / см3 (48% водн.)
Температура плавления -11 ° С (12 ° F, 262 К) (47–49% водн.)
Точка кипения 122 ° C (252 ° F, 395 K) при 700 мм рт. Ст. (47–49% водн.)
221 г / 100 мл (0 ° С)
204 г / 100 мл (15 ° С)
130 г / 100 мл (100 ° С)
Кислотность (пKа)−9[1]
Вязкость0,84 сП (-75 ° С)
Термохимия
29,1 Дж / (К · моль)
198,7 Дж / (К · моль)
-36,3 кДж / моль
Опасности
Паспорт безопасностиICSC 0282
Едкий (C)
R-фразы (устарело)R34, R37
S-фразы (устарело)(S1 / 2), S7 / 9, S26, S45
NFPA 704 (огненный алмаз)
точка возгоранияНегорючий
Родственные соединения
Другой анионы
Плавиковая кислота
Соляная кислота
Йодистоводородная кислота
Родственные соединения
Бромистый водород
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Бромистоводородная кислота это сильная кислота образуется путем растворения двухатомной молекулы бромистый водород (HBr) в воде. «Постоянно кипящая» бромистоводородная кислота представляет собой водный раствор, который перегоняется при 124,3 ° C и содержит 47,6% HBr по массе, что составляет 8,77 моль / л. Бромистоводородная кислота имеет пKа -9, что делает его более сильной кислотой, чем соляная кислота, но не так сильно, как йодистоводородная кислота. Бромистоводородная кислота - одна из самых сильных минеральные кислоты известен.

Использует

Бромистоводородная кислота в основном используется для производства неорганических бромидов, особенно бромидов цинка, кальция и натрия. Это полезный реагент для получения броморганические соединения. Некоторые эфиры расщепляются HBr. Он также катализирует реакции алкилирования и извлечение определенных руд. Промышленно значимые органические соединения, полученные из бромистоводородной кислоты, включают аллилбромид, тетрабромбис (фенол) и бромуксусную кислоту. HBr практически однозначно участвует в антимарковниковской гидрогалогенирование алкенов. Получаемые 1-бромалканы универсальны. алкилирующие агенты, с образованием жирных аминов и четвертичных аммониевых солей.[2]

Синтез

Бромистоводородную кислоту можно получить в лаборатории по реакции Br2, ТАК2, и вода.[3]

Br2 + ТАК2 + 2 часа2O → H2ТАК4 + 2 HBr

Чаще лабораторные приготовления включают производство безводных HBr, который затем растворяется в воде.

Бромистоводородную кислоту обычно получают в промышленных масштабах реакцией брома либо с сера или же фосфор и вода. Однако его также можно производить электролитическим способом.[3] Его также можно получить обработкой бромидов неокисляющими кислотами, такими как фосфорная или уксусная кислоты.

В качестве альтернативы кислоту можно приготовить с разбавленным (5,8M) серная кислота и бромид калия:[4]

ЧАС2ТАК4 + KBr → ХСО4 + HBr

Использование более концентрированной серной кислоты или повышение температуры реакционного раствора до 75 ° C. окисляет HBr в газообразный бром. Кислота дополнительно очищается фильтрованием KHSO4 и отгоняя воду, пока раствор не достигнет азеотроп (≈ 126 ° C при 760 торр). Выход составляет примерно 85%.[4]

Бромистоводородная кислота коммерчески доступна в различных концентрациях и чистоте.

Рекомендации

  1. ^ Белл, Р. П. Протон в химии, 2-е изд., Издательство Корнельского университета, Итака, Нью-Йорк, 1973.
  2. ^ Дагани, М. Дж .; Barda, H.J .; Benya, T. J .; Сандерс, Д. К. (2012). «Соединения брома». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a04_405.
  3. ^ а б Скотт, А. (1900). «Приготовление чистой бромистоводородной кислоты». Журнал химического общества, Сделки. 77: 648–651. Дои:10.1039 / ct9007700648.
  4. ^ а б Брауэр, Георг (1963). Справочник по препаративной неорганической химии. 1 (2-е изд.). Нью-Йорк: Academic Press. п. 285. ISBN 978-0121266011.

внешняя ссылка

СМИ, связанные с Бромистый водород в Wikimedia Commons