WikiDer > Ионная сила
Концепция чего-либо ионная сила был впервые представлен Льюис и Randall в 1921 году при описании коэффициенты активности из сильные электролиты.[1] Ионная сила решение является мерой концентрация из ионы в этом решении. Ионный соединения, когда растворенный в воде, диссоциировать в ионы. Общая электролит концентрация в растворе повлияет на важные свойства, такие как константа диссоциации или растворимость разных соли. Одна из основных характеристик раствора с растворенными ионами - ионная сила. Ионная сила может быть коренной зуб (моль / л раствор) или молярный (моль / кг растворителя), и во избежание путаницы единицы измерения следует указывать явно.[2]
Количественное определение ионной силы
В молярная ионная сила, я, решения является функцией концентрация из все ионы присутствует в этом решение.[3]
где одна половина, потому что мы включаем оба катионы и анионы, cя это молярная концентрация иона i (M, моль / л), zя это обвинять число этого иона, и сумма берется по всем ионам в растворе. Для 1: 1 электролит Такие как хлорид натрия, где каждый ион однозарядный, ионная сила равна концентрации. Для электролита MgSO4однако каждый ион имеет двойной заряд, что приводит к ионной силе, которая в четыре раза выше, чем эквивалентная концентрация хлорида натрия:
В общем многовалентный ионы вносят большой вклад в ионную силу.
Пример расчета
В качестве более сложного примера, ионная сила смешанного раствора 0,050 M в Na2ТАК4 и 0,020 М в KCl составляет:
Неидеальные решения
Потому что в не-идеальные решения объемы больше не являются строго аддитивными, часто предпочтительнее работать с моляльность б (моль / кг H2O) а не молярность c (Молл). В этом случае молярная ионная сила определяется как:
в котором
- я = идентификационный номер иона
- z = заряд иона
Важность
Ионная сила играет центральную роль в Теория Дебая-Хюккеля который описывает сильные отклонения от идеальности, которые обычно встречаются в ионных растворах.[4][5] Это также важно для теории двухслойный и связанные электрокинетические явления и электроакустические явления в коллоиды и другие неоднородный системы. Это Длина Дебая, который является обратным параметру Дебая (κ) обратно пропорциональна квадратному корню из ионной силы. Использовалась как молярная, так и молярная ионная сила, часто без четкого определения. Длина Дебая характерна для толщины двойного слоя. Повышение концентрации или валентность из противоионы сжимает двойной слой и увеличивает электрический потенциал градиент.
Среды с высокой ионной силой используются в определение константы устойчивости чтобы минимизировать изменения во время титрования коэффициента активности растворенных веществ при более низких концентрациях. Природные воды, такие как минеральная вода и морская вода часто имеют значительную ионную силу из-за присутствия растворенных солей, что значительно влияет на их свойства.
Смотрите также
- Деятельность (химия)
- Коэффициент активности
- Уравнение Бромли
- Уравнение Дэвиса
- Уравнение Дебая – Хюккеля
- Теория Дебая-Хюккеля
- Двойной слой (межфазный)
- Двойной слой (электрод)
- Силы двойного слоя
- Электрический двойной слой
- Модель Гуи-Чепмена
- Флокуляция
- Пептизация (обратное флокуляции)
- Теория DLVO (от Дерягина, Ландау, Вервея и Овербека)
- Интерфейс и коллоидная наука
- Осмотический коэффициент
- Уравнения Питцера
- Уравнение Пуассона – Больцмана.
- Теория специфического ионного взаимодействия
- Соление в
- Высаливание
внешняя ссылка
Рекомендации
Эта статья нужны дополнительные цитаты для проверка. (Октябрь 2008 г.) (Узнайте, как и когда удалить этот шаблон сообщения) |
- ^ Састре де Висенте, Мануэль Э. (2004). «Понятие об ионной силе через восемьдесят лет после его введения в химию». Журнал химического образования. 81 (5): 750. Bibcode:2004JChEd..81..750S. Дои:10.1021 / ed081p750.
- ^ Соломон, Теодрос (2001). «Определение и единица ионной силы». Журнал химического образования. 78 (12): 1691. Bibcode:2001JChEd..78.1691S. Дои:10.1021 / ed078p1691.
- ^ ИЮПАК, Сборник химической терминологии, 2-е изд. («Золотая книга») (1997). Исправленная онлайн-версия: (2006–) "Ионная сила, я". Дои:10.1351 / goldbook.I03180
- ^ Дебай, П .; Хюккель, Э. (1923). "Zur Theorie der Elektrolyte. I. Gefrierpunktserniedrigung und verwandte Erscheinungen" [Теория электролитов. I. Понижение точки замерзания и связанные с ним явления] (PDF). Physikalische Zeitschrift. 24: 185–206. Архивировано из оригинал (PDF) на 2013-11-02.
- ^ Skoog, D.A .; West, D.M .; Holler, F.J .; Крауч, С. (2004). Основы аналитической химии. Brooks / Cole Pub Co. ISBN 0-03-058459-0.