WikiDer > Осмотический коэффициент

An осмотический коэффициент φ - величина, характеризующая отклонение растворитель из идеальное поведение, ссылаясь на Закон Рауля. Его также можно применять к растворенным веществам. Его определение зависит от способов выражения химический состав смесей.

Осмотический коэффициент на основе моляльность б определяется:

${displaystyle varphi = {frac {mu _ {A} ^ {*} - mu _ {A}} {RTM_ {A} sum _ {i} b_ {i}}},}$

и на мольная доля на основе:

${displaystyle varphi = - {frac {mu _ {A} ^ {*} - mu _ {A}} {RTln x_ {A}}},}$

куда ${displaystyle mu _ {A} ^ {*}}$ это химический потенциал чистого растворителя и ${displaystyle mu _ {A}}$ это химический потенциал растворителя в растворе, M_А это его молярная масса, Икс_А это мольная доля, р то газовая постоянная и Т то температура в кельвины.^[1] Последний осмотический коэффициент иногда называют рациональный осмотический коэффициент. Значения для двух определений разные, но поскольку

${displaystyle ln x_ {A} = - ln (1 + M_ {A} sum _ {i} b_ {i}) приблизительно -M_ {A} sum _ {i} b_ {i},}$

два определения похожи, и фактически оба приближаются к 1, когда концентрация стремится к нулю.

Отношение к другим величинам

В одном растворе растворенного вещества осмотический коэффициент (на основе моляльности) и растворенное вещество коэффициент активности связаны с избыточная свободная энергия Гиббса ${displaystyle G ^ {E}}$ по отношениям:

${displaystyle RTb (1-varphi) = G ^ {E} -b {frac {dG ^ {E}} {db}}}$

${displaystyle RTln gamma = {frac {dG ^ {E}} {db}}}$

и, таким образом, между ними существует дифференциальная зависимость (температура и давление остаются постоянными):

${displaystyle d ((varphi -1) b) = bd (ln gamma)}$

В ионные растворы, Теория Дебая-Хюккеля подразумевает, что ${displaystyle (varphi -1) sum _ {i} b_ {i}}$ является асимптотический к ${displaystyle - {frac {2} {3}} AI ^ {3/2}}$, куда я является ионная сила и А - постоянная Дебая – Хюккеля (равная примерно 1,17 для воды при 25 ° C). Это означает, что, по крайней мере, при низких концентрациях давление паров растворителя будет больше, чем предсказывается законом Рауля. Например, для решений хлорид магния, то давление газа немного больше, чем предсказано законом Рауля, до концентрации 0,7 моль / кг, после чего давление пара ниже, чем предсказывает закон Рауля.

Для водных растворов осмотические коэффициенты могут быть рассчитаны теоретически по формуле Уравнения Питцера^[2] или модель TCPC.^[3][4][5][6]

Смотрите также

• Уравнение Бромли
• Уравнение Питцера
• Уравнение Дэвиса
• фактор Ван 'т Гоффа
• Закон разбавления
• Термодинамическая активность
• Ионный транспортный номер

Рекомендации