WikiDer > Ionenstärke

Das Ionenstärke von a Lösung von Salze ist eine gewichtete Summe der Konzentrationen von allen Ionen die vorhanden sind, gewogen mit dem Quadrat der Ionenladung:

${displaystyle I_{c}={frac {1}{2}}Summe _{{m {i}}=1}^{n}c_{m {i}}z_{m {i}}^{2} }$

Hier ist z_ich die Ladung des Ions und c_ich seine Konzentration ausgedrückt als Molarität (Mol pro Liter Lösung).

Die Ionenstärke ist ein Maß dafür, dass physikalische Chemie wird verwendet, um anzugeben, wie stark eine Lösung von einer ideal verdünnten Lösung abweicht.

Die Anwesenheit geladener gelöster Stoffe neigt stark dazu, das thermodynamische Verhalten Lösungsmittel, beispielsweise Wasser, wechseln. Je höher die Ladung eines Ions (z_ich) desto stärker ist diese Tendenz. In einer Lösung mit hoher Ionenstärke sind gelöste Moleküle (oder Ionen) stark voneinander abgeschirmt. Infolgedessen ist die effektive Konzentration der Lösung bei hoher Ionenstärke ist niedriger. Dies kann de Kinetik von Reaktionen, aber auch die Lage von Gleichgewichte kann sich dadurch verschieben. Dies erschwert die systematische Untersuchung der Reaktionsgeschwindigkeit in Abhängigkeit von der Konzentration eines der Reaktanten, da sich bei Änderung dieser Konzentration auch die Ionenstärke ändert. Es ist jedoch oft möglich, die Ionenstärke aufrechtzuerhalten, indem ein Ion durch ein anderes mit gleicher Ladung ersetzt wird.

Für viele Eigenschaften von Lösungen wie Gleichgewichtskonstanten von chemische Reaktionen, die angegebenen Werte werden auf eine Ionenstärke von Null extrapoliert, dh die Werte werden so angegeben, wie sie in a . gelten ideal verdünnte Lösung. Für einige Eigenschaften lässt sich ableiten, wie sie sich in Abhängigkeit von der Ionenstärke verhalten, für andere muss dies experimentell ermittelt werden.