WikiDer > Massenanteil

Das Massenanteil wenn es Massenanteil ist die relative Massenmenge einer gegebenen Komponente und damit die Verhältnis zwischen den Masse des Bauteils und der Gesamtmasse. In Formel:

${displaystyle {m {Massenbruch}}={frac { Ext{Masse der Komponente}}{ Ext{Gesamtmasse}}}}$

Die Verwendung des Begriffs Massenanteil findet sich im physikalische Chemie wo Konzentrationen oft auf diese Weise ausgedrückt werden.

Klassische organische Chemie

Vor der Zeit des spektroskopische Methoden, bis etwa 1980 war es in der organische Chemie Es ist üblich, die elementare Zusammensetzung neu synthetisierter Verbindungen in Prozent messen und auch berechnen zu lassen. Eine gute Übereinstimmung zwischen den berechneten und gemessenen Prozentsätzen war Teil des Beweises für die synthetisierte Verbindung, dass die Verbindung tatsächlich hergestellt wurde. Mit dem Aufkommen spektroskopischer Methoden wie NMR und Massenspektrometer gehört dieser Teil der statischer Nachweis gehört praktisch der Vergangenheit an.

Blutmasse

In diesem Fall wird der Massenanteil nicht mit Hundert, sondern mit Tausend multipliziert. Der Schwerpunkt hat sich im Vergleich zum Massenanteil auf kleinere Mengen im Vergleich zur Masse einer Mischung verschoben.

ppm und ppb

In der analytischen Chemie werden die kleineren Konzentrationen oft in parts per million (englisch: parts per million, so ppm) oder Teile pro Milliarde (Deutsch: Teile pro Milliarde, so ppb) gezählt. Je nach Wahl der Einheiten wird folgendes gefunden:

${Displaystyle ppm={Frac {mg}{kg}}={Frac {Mikrogramm}{Gramm}}={Frac {mg}{Liter}}={Frac {Mikrogramm}{ml}}}$

Bei den letzten beiden Formen wird ungefähr davon ausgegangen, dass ein Liter Wasser eine Masse von 1 kg hat. Formal stimmt das nicht, aber der Unterschied zwischen 1 kg und der Masse von 1 Liter Wasser ist in den meisten praktischen Fällen vernachlässigbar.

Umwandlung

Molare Konzentration

${displaystyle w_{i}={frac {c_{i}M_{i}}{ho }}}$

Siehe auch

• Volumenprozent
• Molenbruch
• Molalität