WikiDer > Molalität

Das Molalität ist ein Maß für die Konzentration einer Lösung. Sie ist definiert wenn die nummer Maulwurf gelöster Stoff pro Kilogramm LösungMittel. Die Einheit der Molalität ist das Molail oder das Molal (ich). Es gilt: 1 ich = 1 mol/kg, eine abgeleitete Einheit des SI-System.

Oft gibt es Verwechslungen mit den Molarität ([A]), die Anzahl der Mole des gelösten Stoffes pro Liter Lösunging.

Beziehung zwischen Molalität und anderen Konzentrationen

Die Beziehung zwischen Molarität ([EIN]) und Molalität (b) ist bei niedrigen Konzentrationen also:

${displaystyle b={frac {n_{A}}{m_{on}}}{frac {V}{V}}={frac {[A]}{ho }}}$

wo ρ de Massendichte von dem Lösungsmittel schlägt vor.

Bei höheren Konzentrationen benötigen wir für die Umrechnung Informationen über die Dichte der Lösung selbst, da sich die Molarität auf das Volumen der Lösung (nicht: das Lösungsmittel) bezieht.

Das Rechnen mit der Molalität anstelle der Molarität hat den Vorteil, dass sich die Molalität bei Temperatur- und Druckänderungen nicht ändert. Die Molarität ändert sich, da das Volumen temperatur- und druckabhängig ist. Bei der Berechnung mit der Molalität muss diese Änderung nicht berücksichtigt werden. Schließlich bleibt die Masse des Lösungsmittels konstant.

Molarität

${displaystyle c={frac {ho ,b}{1 bM}}, b={frac {c}{ho -cM}},}$

Massenkonzentration

${displaystyle ho _{on}={frac {ho ,b,M}{1 bM}}, b={frac {ho _{on}}{M(ho -ho _{on})}},}$

ρ ist die Massendichte der Lösung, b Molalität, und ich ist Molmasse von Lösungsmittel.

Massenanteil

${Anzeigestil w=(1 (b,M)^{-1})^{-1}, b={frac {w}{(1-w)M}},}$

Molenbruch

${displaystyle x=(1 (M_{0},b)^{-1})^{-1}, b={frac {x}{M_{0}(1-x)}},}$

Siehe auch

• Normalität
• Osmolalität