WikiDer > Гидроксид металла

Гидроксиды металлов находятся гидроксиды из металлы.^[1]

Гидроксиды металлов также известны как сильные базы. Многие обычные гидроксиды металлов состоят из гидроксид-ионов и ион из конкретного металла, из которого он сделан. Пример: когда NaOH (гидроксид натрия) растворяется в воде, он образует ионы OH и ионы Na. Некоторые гидроксиды металлов, например гидроксиды щелочных металлов, полностью ионизируются при растворении, поэтому они известны как сильные основания. Их pH выше 7, обозначая их как базы. Поскольку ионы проводят электричество, гидроксиды щелочных металлов очень хорошо переносят электричество при растворении. Некоторые гидроксиды металлов являются слабыми электролитами и лишь частично растворяются в водном растворе.

Примеры

• Гидроксид алюминия
• Гидроксид бериллия
• Гидроксид кобальта (II)
• Гидроксид меди (II)
• Гидроксид кюрия
• Гидроксид золота (III)
• Гидроксид железа (II)
• Гидроксид ртути (II)
• Гидроксид никеля (II)
• Гидроксид олова (II)
• Гидроксид уранила
• Гидроксид цинка
• Гидроксид циркония (IV)

Гидроксиды щелочных металлов

Другие гидроксиды металлов

• Гидроксид галлия (III)
• Гидроксид свинца (II)
• Гидроксид таллия

Роль в почвах

В почвы, предполагается, что большее количество природные фенолы освобождаются от разложения подстилка а не из-за падения в любом естественном растительном сообществе. Разложение отмершего растительного материала вызывает медленное окисление сложных органических соединений (лигнин-подобно перегной) или распадаться на более простые формы (сахара и аминосахары, алифатические и фенольные органические кислоты), которые затем трансформируются в микробную биомассу (микробный гумус) или реорганизуются и далее окисляются в гуминовые ассоциации (фульвик и гуминовый кислоты), которые связываются с глинистые минералы и гидроксиды металлов.

Рекомендации

Этот химия-связанная статья является заглушка. Вы можете помочь Википедии расширяя это. v т е