WikiDer > Нитрамид

Нитрамид

Имена
Другие имена Нитрамин
Идентификаторы
Количество CAS	7782-94-7 Y
3D модель (JSmol)	Интерактивное изображение
ЧЭБИ	ЧЕБИ: 29273 Y
ChemSpider	22941 Y
PubChem CID	24534
UNII	B8N6F7BJTL Y
Панель управления CompTox (EPA)	DTXSID20999028
ИнЧИ InChI = 1S / H2N2O2 / c1-2 (3) 4 / h1H2 Y Ключ: SFDJOSRHYKHMOK-UHFFFAOYSA-N Y InChI = 1 / H2N2O2 / c1-2 (3) 4 / h1H2 Ключ: SFDJOSRHYKHMOK-UHFFFAOYAT
Улыбки N [N +] (= O) [O-]
Характеристики
Химическая формула	ЧАС2N2О2
Молярная масса	62,03 г моль−1
Внешность	Бесцветное твердое вещество[1]
Плотность	1,378 г / см3
Температура плавления	От 72 до 75 ° C (от 162 до 167 ° F, от 345 до 348 K)[1]
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Y проверять (что YN ?)
Ссылки на инфобоксы

Нитрамид это химическое соединение с молекулярной формулой H₂NNO₂. Органил производные нитрамида, RNHNO₂ называются нитроамины, и широко используются как взрывчатка: примеры включают Гексоген и HMX. Это таутомер азотистая кислота.

Структура

Молекула нитрамида по существу представляет собой аминогруппу (-NH₂), связанный с нитрогруппой (-NO₂). Сообщается, что в газовой фазе он не является плоским,^[2] но плоские в кристаллической фазе.^[1]

Синтез

Оригинальный синтез нитрамида Тиле и Лахманом включал гидролиз нитрокарбамата калия:^[1]

K₂(O₂NNCO₂) + 2H₂ТАК₄ → O₂NNH₂ + CO₂ + 2ХСО₄

Другие пути получения нитрамида включают гидролиз нитрокарбаминовой кислоты,

О₂NNHCO₂H → O₂NNH₂ + CO₂

реакция сульфамат натрия с азотная кислота,

Na (SO₃NH₂) + HNO₃ → O₂NNH₂ + NaHSO₄

и реакция пятиокись азота с двумя эквивалентами аммиак.

N₂О₅ + 2NH₃ → O₂NNH₂ + NH₄НЕТ₃

Органические нитрамиды

Органические нитрамиды, также называемые нитраминами, являются важными взрывчатыми веществами. Они подготовлены нитролиз из гексаметилентетрамин.

Органический нитрамид Гексоген широко используемое взрывчатое вещество.

Рекомендации