WikiDer > Zersetzungsreaktion
EIN Zersetzungsreaktion ist ein chemische Reaktion wo ein chemische Verbindung wird abgerissen. Der Kehrwert einer Zersetzungsreaktion ist a Kombinationsreaktion.
Bei jeder chemischen Reaktion ist der Reaktanten abgebaut und Produkte gebildet. Daher wird der Begriff Zersetzungsreaktion normalerweise für Reaktionen verwendet, bei denen ein einzelner Reaktant mehrere Produkte bildet.
Energieeffekte
Viele Zersetzungsreaktionen sind endothermisch: Es kostet Energie, sie zu betreiben. Das sieht man, wenn man sich die Reaktionsmechanismus einer Dissektion. Was muss zuerst passieren, damit eine Dissektion beginnen kann? Das Zusammentreffen der Reaktanten muss nicht abgewartet werden, da es sich lediglich um eine Umlagerung der bereits im Molekül befindlichen Atome handelt. Als Zersetzungsreaktion exotherm dann konnte es ohne weiteres laufen. Der Stoff kann sich spontan zersetzen und kann nicht stabil gelagert werden. Die einzige Rettung ist die Kinetik: das Aktivierungsenergie der Zersetzung könnte so hoch sein, dass unter normalen Umständen keine Zersetzung stattfinden kann. Wir würden uns verbinden kinetisch stabil benennen kann. Die Substanz bleibt jedoch thermodynamisch instabil: Wenn eine solche exotherme Zersetzung irgendwo zufällig oder durch Umwelteinflüsse einsetzt, reicht die freigesetzte Energie oft aus, um auch die Nachbarmoleküle zu zersetzen. Es findet dann eine Kettenreaktion statt, bei der die Zersetzung sehr schnell endet. In diesem Fall, insbesondere wenn gasförmige Produkte entstehen, a Explosion stattfinden. Ein Beispiel ist die Zersetzung von trockenem Pikrinsäure: Es kann bereits aufgrund eines mechanischen Stoßes starten.
Alle thermodynamischstabil chemische Verbindungen haben daher endotherme Zersetzungsreaktionen, und für ihren Betrieb muss ständig Energie zugeführt werden.
Energieversorgung
Die Energie für die endotherme Zersetzungsreaktion kann auf verschiedene Weise zugeführt werden. Je nach Art des Energieeintrags erhält die Reaktion einen genaueren Namen:
- Thermolyse: Zersetzung durch Temperaturerhöhung, mit Pyrolyse als Extremfall;
- Elektrolyse: Zersetzung durch Elektrizität;
- Photolyse: Zerlegung mit Licht (und damit verbunden elektromagnetische Strahlung);
- Hydrolyse: Zerlegung mit Wasser; es gibt also einen zweiten Reaktionspartner.