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Osmol ist die Einheit von Osmolarität und Osmolalität, für die Anzahl der gelösten Teilchen. Bei der Osmolarität ist dies pro Liter und die Osmolalität pro Kilogramm.
Der Unterschied zwischen Osmolarität und Molarität lässt sich leicht an einem Beispiel erklären. Oft a Physiologische Kochsalzlösung gemacht von 9 Gramm Natriumchlorid in 1 Liter Wasser auflösen, oder 50 Gramm Glucose auf 1 Liter. Salz hat eine Molmasse von 58,44 g/mol und Glucose von 180,15 g/mol. 50 Gramm Glucose ergeben 278 Millimol Glucose und 9 Gramm Natriumchlorid ergeben 154 Millimol Natriumchlorid. Die Molarität der Glucose in der Lösung würde 278 Millimol/Liter betragen und die Molarität des Natriumchlorids sollte ebenfalls 154 Millimol/Liter betragen. Die Osmolarität der Natriumchloridlösung beträgt jedoch 308 Milliosmol/Liter. Dieser Unterschied entsteht, weil die Anzahl der Partikel vor und nach der Auflösung unterschiedlich ist. Ein Molekül Natriumchlorid spaltet sich in Wasser in 1 Natriumion und 1 Chlorid-Ion. Das bedeutet, dass Natriumchlorid in gelöster Form nicht 1 Osmol, sondern 2 Osmol beträgt. Die Osmolarität der Glucoselösung bleibt gleich, da sich die Glucose beim Auflösen nicht in zwei oder mehr Partikel aufspaltet. Daher entspricht die Osmolarität von 50 Gramm Glucose in 1 Liter Wasser ungefähr 9 Gramm Natriumchlorid in 1 Liter Wasser.