WikiDer > Перекисный процесс

Peroxide process

В перекисный процесс это способ промышленного производства гидразин.

В этом процессе пероксид водорода используется как окислитель вместо гипохлорит натрия, который традиционно используется для получения гидразина. Основное преимущество пероксидного процесса перед гидразином по сравнению с традиционным Процесс Олина Рашига в том, что он не образует одновременно соли. В этом отношении перекисный процесс является примером зеленая химия. Поскольку ежегодно производятся многие миллионы килограммов гидразина, этот метод имеет как коммерческое, так и экологическое значение.[1]

Производство

Образование кетазина

В обычном исполнении перекись водорода используется вместе с ацетамид. Эта смесь не реагирует с аммиак напрямую, но делает это в присутствии метилэтилкетон дать оксазиридин.

Pechiney-Ugine-Kuhlmann process.png

Сбалансированные уравнения для отдельных шагов следующие. Образование има путем конденсации:

Me (Et) C = O + NH3 → Me (Et) C = NH + H2О

Окисление имина до оксазиридина:

Me (Et) C = NH + H2О2 → Me (Et) CONH + H2О

Конденсация оксазиридина со второй молекулой аммиака с образованием гидразона:

Me (Et) CONH + NH3 → Me (Et) C = NNH2 + H2О

Затем гидразон конденсируется со вторым эквивалентом кетона с образованием кетазин:

Me (Et) C = O + Me (Et) C = NNH2 → Me (Et) C = NN = C (Et) Me + H2О

Типичные условия процесса: 50 ° C и атмосферное давление, с исходной смесью H2О2: кетон: NH3 в молярном соотношении примерно 1: 2: 4.[2] Метилэтилкетон выгоднее ацетона, потому что получаемый кетазин несмешиваемый в реакционной смеси и могут быть отделены декантацией.[2] Аналогичный процесс, основанный на бензофенон также был описан.[3]

Кетазин в гидразин

Заключительный этап включает гидролиз очищенного кетазина:

Me (Et) C = NN = C (Et) Me + 2 H2O → 2 Me (Et) C = O + N2ЧАС4

В гидролиз азина кислотно-катализированный, следовательно, необходимо выделить азин из исходной реакционной смеси, содержащей аммиак. Это также эндотермический,[4] и поэтому требуется повышение температуры (и давления), чтобы сдвинуть равновесие в пользу желаемых продуктов: кетона (который возвращается в цикл) и гидразингидрата.[5] Реакция осуществляется простым дистилляция азеотропа: типичные условия - давление 8 бар и температура 130 ° C в верхней части колонны и 179 ° C в нижней части колонны. Гидразингидрат (30–45% водный раствор) отводится из основания колонны, а метилэтилкетон отгоняется из верхней части колонны и возвращается в цикл.[5]

История

Перекисный процесс, также называемый Процесс Печине-Угине-Кульман, был разработан в начале 1970-х годов Produits Chimiques Юджине Кульман.[6][5] Первоначально в процессе использовался ацетон вместо метилэтилкетона.[6] Метилэтилкетон выгоден, потому что получаемый кетазин не смешивается с реакционной смесью и может быть отделен декантацией.[2][7] Самый большой в мире гидразингидрат завод находится в Ланнемезан во Франции, производя 17 000 тонн гидразиновых продуктов в год.[8]

Байер-кетазиновый процесс

До изобретения пероксидного процесса процесс производства кетазина Байера был коммерческим. В процессе Байера окисление аммиака гипохлоритом натрия проводится в присутствии ацетона. В процессе образуется кетазин, а также хлорид натрия:[1]

2 меня2CO + 2 NH3 + NaOCl → Me2C = NN = CMe2 + 3 часа2O + NaCl
Мне2C = NN = CMe2 + 2 часа2O → N2ЧАС4 + 2 меня2CO

Рекомендации

  1. ^ а б Жан-Пьер Ширманн, Поль Бурдодук «Гидразин» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, Wiley-VCH, Weinheim, 2002. Дои:10.1002 / 14356007.a13_177.
  2. ^ а б c Максвелл, Гэри Р. (2004), Синтетические азотные продукты: практическое руководство по продуктам и процессам, Springer, стр. 342–44, ISBN 0-306-48225-8.
  3. ^ Хаяси, Хирому; Каино, Акихико; Катаяма, Масаёши; Кавасаки, Кенго; Окадзаки, Тацуя (1976), «Производство гидразина из аммиака с помощью азина», Ind. Eng. Chem. Prod. Res. Dev., 15 (4): 299–303, Дои:10.1021 / i360060a016.
  4. ^ Гилберт, Э. К. (1929), "Исследования гидразина. Гидролиз диметилкетазина и равновесие между гидразином и ацетоном", Варенье. Chem. Soc., 51 (11): 3394–3409, Дои:10.1021 / ja01386a032.
  5. ^ а б c США 4724133, Ширманн, Жан-Пьер; Жан Комбру и Серж Й. Делаварен, «Приготовление концентрированного водного раствора гидразингидрата», выпущенный 9 февраля 1988 г., переданный Atochem .
  6. ^ а б США 3972878, Ширманн, Жан-Пьер; Жан Комбру и Серж Ивон Делаварен, "Метод получения азинов и гидразонов", выпущенный 1976-08-03, передан Produits Chimiques Ugine Kuhlmann . США 3978049, Ширманн, Жан-Пьер; Pierre Tellier & Henri Mathais et al., "Процесс получения гидразиновых соединений", выпущенный 31 августа 1976 г., передан Produits Chimiques Ugine Kuhlmann. .
  7. ^ Коттон, Ф. Альберт; Уилкинсон, Джеффри (1988), Продвинутая неорганическая химия (5-е изд.), Нью-Йорк: Wiley-Interscience, стр. 317–18, ISBN 0-471-84997-9.
  8. ^ Сайт Industriel de Lannemezan (PDF), Arkema, заархивировано из оригинал (PDF) на 2011-09-04, получено 2010-07-02.