WikiDer > Перреновая кислота

Перреновая кислота
Имена
	Название ИЮПАК Тетраоксореновая (VII) кислота
	Другие имена Гидратированный оксид рения (VII)
Идентификаторы
Количество CAS	13768-11-1 ;
3D модель (JSmol)	Интерактивное изображение;
ChemSpider	21106462 ;
ECHA InfoCard	100.033.968
Номер ЕС	237-380-4;
PubChem CID	83718;
Номер RTECS	TT4550000;
Панель управления CompTox (EPA)	DTXSID80894065 ;
	ИнЧИ InChI = 1S / 2H2O.7O.2Re / h2 * 1H2 ;;;;;;;;; Ключ: JOTGKJVGIIKFIQ-UHFFFAOYSA-N ; InChI = 1 / 2H2O.7O.2Re / h2 * 1H2 ;;;;;;;;; / rH4O9Re2 / c1-10 (2,3) 9-11 (4,5,6,7) 8 / h4-5H2 Ключ: JOTGKJVGIIKFIQ-SEUCOXMMAB;
	Улыбки [OH2] [Re] (= O) (= O) (= O) ([OH2]) O [Re] (= O) (= O) = O;
Характеристики
Химическая формула	ЧАС; 4О; 9Re; 2 (твердый); HReO; 4 (газ)
Молярная масса	251,2055 г / моль
Внешность	Бледно-желтое твердое вещество
Точка кипения	возвышенный
Растворимость в воде	Растворимый
Кислотность (пKа)	-1.25
Основание конъюгата	Перренат
Структура
Координационная геометрия	октаэдрический-тетраэдрический (сплошной); тетраэдрический (газ)
Опасности
Главный опасности	Едкий
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHS	Опасность
Формулировки опасности GHS	H302, H314, H318, H332
Меры предосторожности GHS	P260, P261, P264, P270, P271, P280, P301 + 312, P301 + 330 + 331, P303 + 361 + 353, P304 + 312, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P310, P312, P321, P330, P363, P405, P501
NFPA 704 (огненный алмаз)	3
точка возгорания	Негорючий
Родственные соединения
Родственные соединения	Re; 2О; 7, Mn; 2О; 7
	Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
	проверять (что ?)
	Ссылки на инфобоксы

Perrhenic acid

Перреновая кислота это химическое соединение с формулой Re
₂О
₇(ОЙ
₂)
₂. Его получают выпариванием водных растворов Re
₂О
₇. Обычно считается, что перреновая кислота имеет формулу HReO
₄, и разновидность этой формулы образуется, когда оксид рения (VII) сублимируется в присутствии воды или пара.^[2] Когда раствор Re
₂О
₇ хранится в течение нескольких месяцев, он разрушается и кристаллы HReO
₄·ЧАС
₂О образуются, содержащие тетраэдрические ReO⁻
₄^[3] Для большинства целей перреновая кислота и оксид рения (VII) используются взаимозаменяемо. Рений может быть растворен в азотный или концентрированный серная кислота для производства перреновой кислоты.

Характеристики

Структура твердой перреновой кислоты [О
₃Ре-О-РеО
₃(ЧАС
₂O)
₂].^[4] Этот вид - редкий образец металлического окись согласовано с воды- наиболее часто частицы металл-оксо-акво нестабильны по отношению к соответствующим гидроксиды:

M (O) (H
₂O) → М (ОН)
₂

Два атома рения имеют разную геометрию связи, один из которых является тетраэдрическим, а другой октаэдрическим, а водные лиганды координированы с последним. Газообразная перреновая кислота является тетраэдрической, как следует из ее формулы. HReO
₄.

Реакции

Перреновая кислота или связанный с ней безводный оксид Re
₂О
₇ превращается в гептасульфид дирения при обработке сероводород:

Re
₂О
₇ + 7 ЧАС
₂S → Re
₂S
₇ + 7 ЧАС
₂О

Гептасульфид, имеющий сложную структуру,^[5] катализирует гидрирование двойных связей и полезен, поскольку переносит соединения серы, которые отравляют катализаторы из благородных металлов. Re
₂S
₇ также катализирует восстановление оксида азота до N
₂О.

Перреновая кислота в присутствии HCl восстанавливается в присутствии тиоэфиры и третичные фосфины дать комплексы Re (V) по формуле ReOCl
₃L
₂.^[6]

Перреновая кислота в сочетании с платина на опоре рождает полезный гидрирование и гидрокрекинг катализатор для нефтяная промышленность.^[7] Например, кремнезем пропитанный раствором перреновой кислоты восстанавливается водород при 500 ° С.^{[нужна цитата]} Этот катализатор используется в дегидрирование из спирты а также способствует разложению аммиак.

Катализ

Перреновая кислота является предшественником множества гомогенных катализаторов, некоторые из которых являются многообещающими для нишевых приложений, что может оправдать высокую стоимость рения. В комбинации с третичный арсин, перреновая кислота дает катализатор для эпоксидирование из алкены с пероксид водорода.^[8] Перреновая кислота катализирует дегидратацию оксимы к нитрилы.^[9]

Перреновая кислота-нитрил-образование.png

Другое использование

Перреновая кислота также используется в производстве рентгеновский снимок цели.^[10]^[11]

Смотрите также

Рекомендации

^ http://www.iupac.org/publications/pac/1998/pdf/7002x0355.pdf
^ Glemser, O .; Мюллер, А .; Шварцкопф, Х. (1964). "Gasförmige Hydroxid. IX. Uber ein Gasförmiges Hydroxid des Rheniums". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (на немецком). 334: 21–26. Дои:10.1002 / zaac.19643340105..
^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-08-037941-8.
^ Beyer, H .; Glemser, O .; Кребс Б. "Дигидратогептоксид дирения Re
₂О
₇(ОЙ
₂)
₂ - Новый тип водной связи в аквоксиде » Angewandte Chemie, International Edition English 1968, Volume 7, Pages 295 - 296. Дои:10.1002 / anie.196802951.
^ Schwarz, D.E .; Френкель, А. И .; Nuzzo, R.G .; Rauchfuss, T. B .; Вайравамурти, А. (2004). «Электросинтез ReS
₄. XAS анализ ReS
₂, Re
₂S
₇, и ReS
₄". Химия материалов. 16: 151–158. Дои:10,1021 / см 034467v.
^ Parshall, G.W .; Shive, L.W .; Коттон, Ф. А. (1997). «Фосфиновые комплексы рения». Неорганические синтезы. 17: 110–112. Дои:10.1002 / 9780470132487.ch31. ISBN 9780470132487.
^ Холлеман, А. Ф .; Виберг, Э. "Неорганическая химия" Academic Press: Сан-Диего, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
^ van Vliet, M.C.A .; Arends, I. W. C. E .; Шелдон, Р.А. (1999). «Катализируемое рением эпоксидирование перекисью водорода: третичные арсины как эффективные сокатализаторы». J. Chem. Soc., Perkin Trans. 1 (3): 377–80. Дои:10.1039 / a907975k.
^ Ishihara, K .; Furuya, Y .; Ямамото, Х. (2002). «Оксокомплексы рения (VII) как чрезвычайно активные катализаторы дегидратации первичных амидов и альдоксимов до нитрилов». Angewandte Chemie International Edition. 41 (16): 2983–2986. Дои:10.1002 / 1521-3773 (20020816) 41:16 <2983 :: AID-ANIE2983> 3.0.CO; 2-X.
^ http://www.gehealthcare.com/usen/service/time_material_support/docs/Radplus2100.pdf^{[постоянная мертвая ссылка]}
^ X-ray # Источники

[1] ttp://www.iupac.org/publications/pac/1998/pdf/7002x0355.pdf

[2] Glemser, O .; Мюллер, А .; Шварцкопф, Х. (1964). "Gasförmige Hydroxid. IX. Uber ein Gasförmiges Hydroxid des Rheniums". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (на немецком). 334: 21–26. Дои:10.1002 / zaac.19643340105..

[3] Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-08-037941-8.

[4] Beyer, H .; Glemser, O .; Кребс Б. "Дигидратогептоксид дирения Re
₂О
₇(ОЙ
₂)
₂ - Новый тип водной связи в аквоксиде » Angewandte Chemie, International Edition English 1968, Volume 7, Pages 295 - 296. Дои:10.1002 / anie.196802951.

[5] Schwarz, D.E .; Френкель, А. И .; Nuzzo, R.G .; Rauchfuss, T. B .; Вайравамурти, А. (2004). «Электросинтез ReS
₄. XAS анализ ReS
₂, Re
₂S
₇, и ReS
₄". Химия материалов. 16: 151–158. Дои:10,1021 / см 034467v.

[6] Parshall, G.W .; Shive, L.W .; Коттон, Ф. А. (1997). «Фосфиновые комплексы рения». Неорганические синтезы. 17: 110–112. Дои:10.1002 / 9780470132487.ch31. ISBN 9780470132487.

[7] Холлеман, А. Ф .; Виберг, Э. "Неорганическая химия" Academic Press: Сан-Диего, 2001. ISBN 0-12-352651-5.

[8] van Vliet, M.C.A .; Arends, I. W. C. E .; Шелдон, Р.А. (1999). «Катализируемое рением эпоксидирование перекисью водорода: третичные арсины как эффективные сокатализаторы». J. Chem. Soc., Perkin Trans. 1 (3): 377–80. Дои:10.1039 / a907975k.

[9] Ishihara, K .; Furuya, Y .; Ямамото, Х. (2002). «Оксокомплексы рения (VII) как чрезвычайно активные катализаторы дегидратации первичных амидов и альдоксимов до нитрилов». Angewandte Chemie International Edition. 41 (16): 2983–2986. Дои:10.1002 / 1521-3773 (20020816) 41:16 <2983 :: AID-ANIE2983> 3.0.CO; 2-X.

[10] ttp://www.gehealthcare.com/usen/service/time_material_support/docs/Radplus2100.pdf^{[постоянная мертвая ссылка]}

[11] X-ray # Источники

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

Navigation