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Verdampfungs- und Schmelzenthalpie verschiedener Stoffe in Abhängigkeit vom Siedepunkt bzw. Schmelzpunkt. Diese Daten veranschaulichen jeweils die Herrschaft von Trouton und Richards' Regel.

Mit dem Regel von Richards kann für eine Reihe von Substanzen verwendet werden Schmelzwärme werden aus den geschätzten Schmelzpunkt.

${displaystyle {Delta H_{fus} über T_{f}}ca. 8,4quad [J mol^{-1}K^{-1}]}$

Mit anderen Worten:

${displaystyle {Delta H_{fus} ungefähr {RT_{f}}}ca. 1}$

Bei welchem:

H_fus = Schmelzenthalpie [J mol⁻¹]

T_f = Schmelzpunkt [K]

R das Gaskonstante ist (ca. 8.314 JK⁻¹Maulwurf⁻¹)

Es ist ein empirisch, sehr ungefähre Regel, dass in 1897 wurde von R. E. Richards formuliert. Mit der ersten Gleichung würden wir für Merkur, das einen Schmelzpunkt von 234 K hat, schätzen eine Schmelzenthalpie von 234 * 8,4 = 1965 J/mol. Der tatsächliche Wert beträgt 2300 J/mol.

Ein weiteres Beispiel: für Methan ist H_fus = 940 J/mol und T_f = 90,7 K^[1]. So ${displaystyle {Delta H_{fus} ungefähr {RT_{f}}}=940/(90,7 imes 8,314)ungefähr 1,25}$. Vor dem Natrium ist dieses Verhältnis 0,85^[2] (die Schmelzenthalpie von Natrium beträgt 2,6 KJ/mol und der Schmelzpunkt beträgt 370,87 K).

Analog dazu mit dem Herrschaft von Trouton von 1884 für organische Stoffe die Verdampfungswärme werden aus den geschätzten Siedepunkt.

Gesendet: 05-03-2010

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