WikiDer > Салицилальдоксим
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Оксим салицилового альдегида | |
| Другие имена Saldox; 2 - [(E) - (гидроксиимино) метил] фенол | |
| Идентификаторы | |
3D модель (JSmol) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.002.140  |
PubChem CID | |
| |
| |
| Свойства | |
| C7ЧАС7NО2 | |
| Молярная масса | 137.138 г · моль−1 |
| Внешность | кристаллы от белого до кремового |
| Температура плавления | От 59 до 61 ° C (от 138 до 142 ° F, от 332 до 334 K) |
| 25 г л−1 | |
| Опасности | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Салицилальдоксим является органическое соединение описывается формулой C6ЧАС4CH = NOH-2-OH. Это оксим из салициловый альдегид. Это кристаллическое бесцветное твердое вещество представляет собой хелатор и иногда используется при анализе проб, содержащих переходный металл ионы, с которыми он часто образует ярко окрашенные координационные комплексы.[1]
Реакции
Салицилальдоксим представляет собой конъюгат кислоты бидентатного лиганда:
- 2 С6ЧАС4CH = NOH-2-OH + Cu2+ → Cu (C6ЧАС4CH = NOH-2-O)2 + 2 часа+
В сильнокислой среде лиганд разлагается, и аквакомплекс металла высвобождается. Таким образом, лиганд используется в качестве рециклируемого экстрагента. Он обычно образует нейтральные по заряду комплексы с ионами двухвалентных металлов.
Аналитическая химия
В эпоху, когда металлы анализировали спектрофотометрия, многие хелатирующие лиганды были разработаны, которые избирательно образуют ярко окрашенные комплексы с определенными ионами металлов. Эта методология была затмена с введением индуктивно связанная плазма методология. Салицилальдоксим можно использовать для избирательного осадок ионы металлов для гравиметрическое определение. Образует зеленовато-желтый осадок с медью при pH 2,6 при наличии уксусная кислота. В этих условиях это единственный металл, который выпадает в осадок; при pH 3,3, никель также выпадает в осадок. Железо (III) будет мешать.[2] Он использовался как ионофор в ионоселективные электроды, с хорошей реакцией на Pb2+ и Ni2+.[3]
2.png)
Добыча металлов
Салоксимы используются при извлечении и отделении металлов от их руд. В одном приложении гидрометаллургия, Cu2+ экстрагируется в органические растворители в виде комплекса салоксима.[4]
внешние ссылки
использованная литература
- ^ Смит, Эндрю Дж .; Таскер, Питер А .; Уайт, Дэвид Дж. «Структуры фенольных оксимов и их комплексов» Coordination Chemistry Reviews 2003, том 24, стр. 61-85. Дои:10.1016 / S0010-8545 (02) 00310-7
- ^ Ш. Симонсен; HM Burnett (1955). «Спектрофотометрическое определение меди салицилальдоксимом - приложение для анализа алюминиевых сплавов». Аналитическая химия. 27 (8): 1336–1339. Дои:10.1021 / ac60104a039.
- ^ EK Quagraine; VPY Gadzekpo (декабрь 1992 г.). "Исследования спектрофотометрических реагентов в некоторых электродах с переходными металлами и свинцовыми ионами". Аналитик. 117 (12): 1899–1903. Дои:10.1039 / an9921701899.
- ^ Питер А. Таскер, Кристин К. Тонг, Арджан Н. Вестра "Совместное извлечение катионов и анионов при извлечении цветных металлов" Coordination Chemistry Reviews 2007, вып. 251. С. 1868–1877. Дои:10.1016 / j.ccr.2007.03.014