WikiDer > Тетраиодид кремния
 | |||
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Другие имена тетраиодид кремния Тетраиодосилан | |||
| Идентификаторы | |||
3D модель (JSmol) | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.033.355  | ||
PubChem CID | |||
| |||
| |||
| Характеристики | |||
| SiI4 | |||
| Молярная масса | 535,7034 г / моль | ||
| Внешность | белый порошок | ||
| Плотность | 4,198 г / см3 | ||
| Температура плавления | 120,5 ° С (248,9 ° F, 393,6 К) | ||
| Точка кипения | 287,4 ° С (549,3 ° F, 560,5 К) | ||
| реагирует | |||
| Растворимость в органические растворители | растворимый | ||
| Структура | |||
| четырехгранный | |||
| Опасности | |||
Классификация ЕС (DSD) (устарело) | нет в списке | ||
| R-фразы (устарело) | R61-R24 / 25-R34-R42 / 43 | ||
| S-фразы (устарело) | S53-S26-S36 / 37/39-S45 | ||
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
| точка возгорания | -18 ° С (0 ° F, 255 К) | ||
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 проверять (что   ?) | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
Тетраиодид кремния это химическое соединение с формулой Siя4. Это тетраэдрическая молекула с длиной связи Si-I 2,432 (5) Å.[1]
SiI4 является предшественником амидов кремния формулы Si (NR2)4 (R = алкил).[2] Он также представлял интерес для производства и травления кремния в микроэлектроника.
Реакции
Этот состав устойчив при сильном нагревании. Его можно хранить при комнатной температуре в течение длительного времени, но его следует хранить в сухом виде, поскольку он быстро вступает в реакцию с водой и влагой в воздухе. В больших количествах его можно получить путем реакции кремния или Карбид кремния с йодом при нагревании примерно до 200 ° C. Более академический интерес представляет реакция силан с парами йода при температуре 130 - 150 ° C, так как при этом образуется ряд соединений от йодосилан SiH3Я к дииодосилан SiH2я2 и трийодосилан SiHI3 также. Эти соединения представляют собой бесцветные жидкости при комнатной температуре.[3] Последний легко отличить от аналогичного углеродного соединения, йодоформ который представляет собой твердое вещество желтого цвета при комнатной температуре.
Сравнение с другими SiX4 соединения
| SiH4 | SiF4 | SiCl4 | SiBr4 | SiI4 | |
|---|---|---|---|---|---|
| б.п. (˚C)[4] | -111.9 | -90.3 | 56.8 | 155.0 | 290.0 |
| m.p. (˚C)[4] | -185 | -95.0 | -68.8 | 5.0 | 155.0 |
| Длина связи Si-X (Å) | >0.74 [5] | 1.55 | 2.02 | 2.20 | 2.43 |
| Энергия связи Si-X (кДж / моль)[6] | 384 | 582 | 391 | 310 | 234 |
Рекомендации
- ^ Колониц Мария; Харгиттай, Магдольна (1998). Структурная химия. 9 (5): 349–352. Дои:10.1023 / А: 1022462926682. S2CID 96658381. Отсутствует или пусто
| название =(помощь) - ^ Банерджи, Чиранджиб; Уэйд, Кейси Р.; Суле, Аксель; Юрсич, Григорий; МакЭндрю, Джеймс; Белот, Джон А. (2006). «Прямой синтез и полная характеристика тетракис (диалкиламино) силанов, не содержащих галогенидов». Связь по неорганической химии. 9 (7): 761. Дои:10.1016 / j.inoche.2006.04.027.
- ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ а б Соединения кремния, галогениды кремния. Коллинз, В .: Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера; John Wiley & Sons, Inc, 2001.
- ^ https://www.answers.com/Q/What_is_the_bond_length_of_the_H-H_bond
- ^ Эбсворт, Э.А.В. Летучие соединения кремния; Taube, H .; Мэддок, А.Г .; Неорганическая химия; Книга Pergamon Press: Нью-Йорк, Нью-Йорк, 1963; Vol. 4.
внешняя ссылка
 | Этот неорганический сложный–Связанная статья является заглушка. Вы можете помочь Википедии расширяя это. |