WikiDer > Тетраиодид кремния

Silicon tetraiodide
Тетраиодид кремния
Тетраиодид кремния.PNG
Тетраиодид кремния-3D-шары.png
Тетраиодид кремния-3D-vdW.png
Имена
Другие имена
тетраиодид кремния
Тетраиодосилан
Идентификаторы
3D модель (JSmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard100.033.355 Отредактируйте это в Викиданных
Характеристики
SiI4
Молярная масса535,7034 г / моль
Внешностьбелый порошок
Плотность4,198 г / см3
Температура плавления 120,5 ° С (248,9 ° F, 393,6 К)
Точка кипения 287,4 ° С (549,3 ° F, 560,5 К)
реагирует
Растворимость в органические растворителирастворимый
Структура
четырехгранный
Опасности
нет в списке
R-фразы (устарело)R61-R24 / 25-R34-R42 / 43
S-фразы (устарело)S53-S26-S36 / 37/39-S45
NFPA 704 (огненный алмаз)
точка возгорания -18 ° С (0 ° F, 255 К)
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Тетраиодид кремния это химическое соединение с формулой Siя4. Это тетраэдрическая молекула с длиной связи Si-I 2,432 (5) Å.[1]

SiI4 является предшественником амидов кремния формулы Si (NR2)4 (R = алкил).[2] Он также представлял интерес для производства и травления кремния в микроэлектроника.

Реакции

Этот состав устойчив при сильном нагревании. Его можно хранить при комнатной температуре в течение длительного времени, но его следует хранить в сухом виде, поскольку он быстро вступает в реакцию с водой и влагой в воздухе. В больших количествах его можно получить путем реакции кремния или Карбид кремния с йодом при нагревании примерно до 200 ° C. Более академический интерес представляет реакция силан с парами йода при температуре 130 - 150 ° C, так как при этом образуется ряд соединений от йодосилан SiH3Я к дииодосилан SiH2я2 и трийодосилан SiHI3 также. Эти соединения представляют собой бесцветные жидкости при комнатной температуре.[3] Последний легко отличить от аналогичного углеродного соединения, йодоформ который представляет собой твердое вещество желтого цвета при комнатной температуре.

Сравнение с другими SiX4 соединения

SiH4SiF4SiCl4SiBr4SiI4
б.п. (˚C)[4]-111.9-90.356.8155.0290.0
m.p. (˚C)[4]-185-95.0-68.85.0155.0
Длина связи Si-X (Å)>0.74 [5]1.552.022.202.43
Энергия связи Si-X (кДж / моль)[6]384582391310234


Рекомендации

  1. ^ Колониц Мария; Харгиттай, Магдольна (1998). Структурная химия. 9 (5): 349–352. Дои:10.1023 / А: 1022462926682. S2CID 96658381. Отсутствует или пусто | название = (помощь)
  2. ^ Банерджи, Чиранджиб; Уэйд, Кейси Р.; Суле, Аксель; Юрсич, Григорий; МакЭндрю, Джеймс; Белот, Джон А. (2006). «Прямой синтез и полная характеристика тетракис (диалкиламино) силанов, не содержащих галогенидов». Связь по неорганической химии. 9 (7): 761. Дои:10.1016 / j.inoche.2006.04.027.
  3. ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-08-037941-8.
  4. ^ а б Соединения кремния, галогениды кремния. Коллинз, В .: Энциклопедия химической технологии Кирка-Отмера; John Wiley & Sons, Inc, 2001.
  5. ^ https://www.answers.com/Q/What_is_the_bond_length_of_the_H-H_bond
  6. ^ Эбсворт, Э.А.В. Летучие соединения кремния; Taube, H .; Мэддок, А.Г .; Неорганическая химия; Книга Pergamon Press: Нью-Йорк, Нью-Йорк, 1963; Vol. 4.

внешняя ссылка