WikiDer > Монохлорид йода
| |||
 | |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Предпочтительное название IUPAC Монохлорид йода Хлорид йода (I) | |||
| Систематическое название ИЮПАК Хлоройодан | |||
| Другие имена Хлорид йода | |||
| Идентификаторы | |||
3D модель (JSmol) | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.029.306  | ||
| Номер ЕС |
| ||
| MeSH | Йод-монохлорид | ||
PubChem CID | |||
| UNII | |||
| Номер ООН | 1792 | ||
| |||
| |||
| Характеристики | |||
| ICl | |||
| Молярная масса | 162,35 г / моль | ||
| Внешность | красновато-коричневый | ||
| Плотность | 3,10 г / см3 | ||
| Температура плавления | 27,2 ° С (81,0 ° F, 300,3 К) (α-форма) 13,9 ° С (β-форма) | ||
| Точка кипения | 97,4 ° С (207,3 ° F, 370,5 К) | ||
| Гидролизует | |||
| Растворимость | растворим в CS2 уксусная кислота пиридин алкоголь, эфир, HCl | ||
| −54.6×10−6 см3/ моль | |||
| Опасности | |||
| Главный опасности | разъедающий | ||
| Паспорт безопасности | Внешний паспорт безопасности материала | ||
| Родственные соединения | |||
Родственные межгалогенные соединения | Монофторид хлора Монохлорид брома Монобромид йода | ||
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 проверять (что   ?) | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
Монохлорид йода является межгалогенное соединение с формула ICl. Это красно-коричневый химическое соединение который тает возле комнатная температура. Из-за разницы в электроотрицательность из йод и хлор, ICl очень полярный и ведет себя как источник я+.
Монохлорид йода получают простым объединением галогенов в молярном соотношении 1: 1 в соответствии с уравнением
- я2 + Cl2 → 2 мкл
Когда хлор газ проходит через кристаллы йода, наблюдается коричневый пар монохлорида йода. Собирают темно-коричневую жидкость монохлорида йода. Избыточный хлор превращает монохлорид йода в трихлорид йода при обратимой реакции:
- ICl + Cl2 ⇌ ICl3
Полиморфы
ICl имеет два полиморфы; α-ICl, который существует в виде черных игл (красных в проходящем свете) с температура плавления 27,2 ° C, и β-ICl, который существует в виде черных пластинок (красно-коричневых в проходящем свете) с температурой плавления 13,9 ° C.[1]
В кристаллических структурах обоих полиморфов молекулы расположены зигзагообразными цепями. β-ICl моноклинический с космическая группа P21/ c.[2]
Реакции и использование
Монохлорид йода растворим в кислотах, таких как HF и HCl но реагирует с чистой водой с образованием HCl и йода:
- 4 мкл + 2 ч2O → 4 HCl + 2 I2 + O2
ICl полезный реагент в органический синтез.[1] Он используется как источник электрофильный йод в синтезе некоторых ароматный йодиды.[3] Он также расщепляет связи C – Si.
ICl также добавит двойная связь в алкены дать хлор-йод алканы.
- RCH = CHR ′ + ICl → RCH (I) –CH (Cl) R ′
Когда такие реакции проводятся в присутствии азид натрия, йодазид RCH (I) –CH (N3) R ′ получается.[4]
В Решение Wijs, монохлорид йода, растворенный в уксусной кислоте, используется для определения йодное число вещества.
Его также можно использовать для получения чистых йодатов путем реакции с хлоратом и выделения газообразного хлора в качестве побочного продукта.
Монохлорид йода - это Кислота Льюиса что составляет 1: 1 аддукты с основаниями Льюиса, такими как диметилацетамид и бензол.
Рекомендации
- ^ а б Brisbois, R.G .; Wanke, R.A .; Стаббс, К. А .; Стик, Р. В. Энциклопедия реагентов для органического синтеза "Монохлорид йода", 2004 г. John Wiley & Sons. Дои:10.1002 / 047084289X.ri014
- ^ Карпентер, Г. Б .; Ричардс, С. М. (1 апреля 1962 г.). «Кристаллическая структура монохлорида β-йода». Acta Crystallographica. 15 (4): 360–364. Дои:10.1107 / S0365110X62000882.
- ^ Уоллингфорд, В. Х .; Крюгер, П. А. (1943). «5-йодоантраниловая кислота». Органический синтез.CS1 maint: несколько имен: список авторов (связь); Коллективный объем, 2, п. 349
- ^ Padwa, A .; Blacklock, T .; Тремпер, А. «3-фенил-2H-азирин-2-карбоксальдегид». Органический синтез.CS1 maint: несколько имен: список авторов (связь); Коллективный объем, 6, п. 893